ההבדל העיקרי בין מולקולה לסריג הוא שמולקולה מכילה אטומים הקשורים זה לזה בעוד שסריג מכיל אטומים, מולקולות או יונים הקשורים זה לזה.
אטומים מתחברים יחד ליצירת חומרים כימיים שונים. לפי הסדר שלהם, נכסיהם משתנים. היחידה הפשוטה ביותר שיכולה להיווצר כאשר אטומים נקשרים זה לזה היא מולקולה. אם מספר גדול מאוד של אטומים, יונים או מולקולות מתחברים זה עם זה, אז התוצאה היא סריג. לסריג יש מבנה מסודר מאוד ומסה טוחנת גבוהה מאוד.
מהי מולקולה?
מולקולות מורכבות משני אטומים או יותר של אותו יסוד הקשורים כימית (למשל.למשל, O2, N2) או רכיבים שונים (H2O, NH 3). למולקולות אין מטען, והאטומים נקשרים זה לזה באמצעות קשרים קוולנטיים. יתרה מכך, הם יכולים להיות גדולים מאוד (המוגלובין) או קטנים מאוד (H2), בהתאם למספר האטומים שמתחברים זה לזה.
איור 01: מולקולת מים
הנוסחה המולקולרית של מולקולה מציגה את סוג ומספר האטומים במולקולה. הנוסחה האמפירית נותנת את היחס הפשוט ביותר של אטומים הנמצאים במולקולה. לדוגמה, C6H12O6 היא הנוסחה המולקולרית של גלוקוז, ו-CH 2O היא הנוסחה האמפירית. מסה מולקולרית היא המסה שאנו מחשבים בהתחשב במספר האטומים הכולל בנוסחה המולקולרית. יתר על כן, לכל מולקולה יש גיאומטריה משלה.יתרה מכך, האטומים במולקולה מסתדרים בצורה יציבה ביותר עם זווית קשר ספציפית ואורכי קשר כדי למזער את הדחייה וכוחות המתח.
מה זה סריג?
סריג היא רשת גדולה של אטומים בעלת מבנה מסודר. בכימיה, אנו יכולים לראות סוגים שונים של סריג יוני וקוולנטי. אנו יכולים להגדיר סריג כמוצק שיש לו סידור מסודר תלת מימדי של יחידות בסיסיות. היחידה הבסיסית יכולה להיות אטום, מולקולה או יון. לפיכך, סריג הם מבנים גבישיים עם יחידות בסיסיות חוזרות ונשנות.
יתר על כן, אם רשת זו מכילה יונים המחוברים לקשרים יוניים, אנו קוראים להם כגבישים יוניים. לדוגמה, נתרן כלורי הוא סריג יוני. נתרן הוא מתכת מקבוצה 1, ולכן יוצר קטיון טעון +1 כקטיון היציב ביותר שלו. כלור הוא לא מתכת ויש לו את היכולת ליצור אניון טעון -1. בסריג, שישה יוני כלוריד מקיפים כל יון נתרן ולהיפך. בשל כל האטרקציות האלקטרוסטטיות בין יונים, מבנה הסריג יציב ביותר.מספר היונים הנמצאים בסריג משתנה בהתאם לגודלו. אנרגיית הסריג או האנטלפיה של הסריג היא מדד החוזק של הקשרים היוניים בסריג. בדרך כלל אנטלפיה של הסריג היא אקסותרמית.
איור 02: מבנה סריג נתרן כלורי
יהלום וקוורץ הם שתי דוגמאות לסריג קוולנטי תלת מימדי. יהלום מורכב מאטומי פחמן בלבד, וכל אטום פחמן נקשר באופן קוולנטי לארבעה אטומי פחמן אחרים כדי ליצור את מבנה הסריג. אז לכל אטום פחמן יש את הסידור הטטרהדרלי. ליהלום יש יציבות גבוהה בשל מבנה זה. (יהלום הוא אחד המינרלים החזקים ביותר על פני כדור הארץ.) לקוורץ או דו תחמוצת הסיליקון יש גם קשרים קוולנטיים, אך קשרים אלו קיימים בין אטומי סיליקון וחמצן (סריג של אטומים שונים).לשני הסריגים הקוולנטיים הללו יש נקודת התכה גבוהה מאוד, והם אינם יכולים להוליך חשמל.
מה ההבדל בין מולקולה לסריג?
מולקולה נוצרת כאשר שני אטומים או יותר נקשרים זה לזה באמצעות קשרים כימיים קוולנטיים או קשרים יוניים. מצד שני, סריג נוצר כאשר מספר רב של אטומים, מולקולות או יונים נקשרים זה לזה ויוצרים מבנה רשת רגיל. לפיכך, ההבדל העיקרי בין מולקולה לסריג הוא שמולקולות מכילות אטומים הקשורים זה לזה בעוד שסריג מכיל אטומים, מולקולות או יונים הקשורים זה לזה.
כעוד הבדל חשוב בין מולקולה לסריג, אנו יכולים לומר שמולקולה יכולה להתרחש כמוצקים, נוזלים או גזים ואילו סריגים מתרחשים רק כחומרים מוצקים. יתרה מכך, המסה של מולקולה נמוכה מאוד בהשוואה למסה של סריג מכיוון שמספר האטומים בסריג גבוה מאוד יחסית.
הבדלים נוספים מוצגים להלן באינפוגרפיקה של ההבדל בין מולקולה לסריג.
סיכום – מולקולה מול סריג
מולקולות וסריג הם שני מונחים כימיים חשובים בכימיה. הם שונים זה מזה; לכן איננו יכולים להשתמש בהם לסירוגין. ההבדל העיקרי בין מולקולה לסריג הוא שמולקולות מכילות אטומים הקשורים זה לזה בעוד שסריג מכיל אטומים, מולקולות או יונים הקשורים זה לזה.
