מולקולה לעומת תערובת
ההבדל בין מולקולה לתערובת הוא משהו שאנחנו צריכים לדעת כשאנחנו בוחנים את מושג החומר. ניתן לסווג חומר כחומרים ותערובות טהורים. באופן כללי, אנו זקוקים גם לתערובות וגם לחומרים טהורים למטרות שונות בחיינו. חומרים טהורים הם היסודות בטבלה המחזורית והמולקולות הנוצרות בתגובה של שני יסודות או יותר. מאמר זה מתאר את המאפיינים של מולקולות ותכונות של תערובות. כמו כן, לתערובות ולמולקולות יש הבדלים רבים מאשר קווי דמיון. כאן נדון גם בהבדל בין מולקולות ותערובות.
מהי מולקולה?
חומרים טהורים מכילים רק סוג אחד של תרכובת. מולקולה היא היחידה הקטנה ביותר של חומר טהור, האחראית על התכונות הכימיות שלו. יש לו מסה קבועה והרכב אטומי מוגדר. מולקולות יכולות להיות חד-אטומיות (גזים אינרטיים: ניאון - Ne, ארגון - Ar, הליום - He, קריפטון - Kr), דו-אטומיים (חמצן - O2, חנקן - N2, פחמן חד חמצני - CO), טריאטומי (מים - H2O, אוזון - O3, NO2 - דו תחמוצת החנקן) או פוליאטומי (גופרית - H2SO4, מתאן - CH4). לרוב התרכובות יש יותר מאטום אחד במולקולות שלהן. אם מולקולה מכילה רק סוג אחד של יסוד, הן נקראות מולקולות הומו-גרעיניות; מימן (H2), חנקן (N2), אוזון (O3) הם כמה דוגמאות למולקולות ההו-גרעיניות. מולקולות המכילות יותר מסוג אחד של יסודות נקראות מולקולות הטרון-גרעיניות; מימן כלורי (HCl), אתאן (C2H4), חנקתי (HNO3) הם כמה דוגמאות למולקולות ההטרו-גרעיניות.
מה זה תערובת?
חומר טהור מכיל רק סוג אחד של מולקולה. בתערובת יש שני חומרים טהורים או יותר. חומרים בתערובת משולבים פיזית, אך לא כימית. לרוב משתמשים בשיטות פיזיקליות להפרדת תרכובות בתערובת. בתערובת, כל חומר שומר על תכונותיו האישיות.
ניתן לחלק את התערובות לשתי קבוצות, כלומר "תערובות הומוגניות" ו"תערובות הטרוגניות". התערובות ההומוגניות הן אחידות בכל התערובת ברמה אטומית או מולקולרית וזו של תערובות הטרוגניות אינן אחידות בכל התערובת. לרוב התערובות ההטרוגניות אין הרכב ייחודי; זה משתנה מדגימה לדוגמא.
• תערובות הומוגניות: הן נקראות פתרונות.
דוגמאות:
אוויר הוא פתרון גזי של מספר גזים (O2, CO2, N2, H2O וכו')
פליז היא תמיסה מוצקה של נחושת (Cu) ואבץ (Zn).
Blood
• תערובות הטרוגניות:
מים חוליים, שמן ומים, מים עם קוביות קרח בתוכם, מים מלוחים (המלח מומס לחלוטין)
מה ההבדל בין מולקולה לתערובת?
• יסודות מגיבים זה עם זה ליצירת מולקולה, אבל תרכובות בתערובת אינן מגיבות זו עם זו.
• שיטות פיזיקליות משמשות להפרדת רכיבים בתערובת, אבל אי אפשר לבודד יסודות במולקולה באמצעות שיטות פיזיקליות.
• יסודות נעשים יציבים יותר כאשר הם יוצרים מולקולות. דוגמה: נתרן (Na) הוא דליק כאשר הוא נוגע במים או שהוא מגיב מהר מאוד כאשר הוא נחשף לאוויר. כלור (Cl2) הוא גז רעיל. עם זאת, נתרן כלורי (NaCl) הוא תרכובת יציבה מאוד. זה לא דליק ולא רעיל.כאשר נוצרת תערובת, זה לא משפיע על היציבות של חומרים כלשהם.
• נקודת הרתיחה של תערובת נמוכה מנקודת הרתיחה של כל חומר בודד בתערובת. נקודת הרתיחה של מולקולה תלויה במספר גורמים (משקל מולקולרי, משקל בין מולקולרי, משקל תוך מולקולרי וכו').
• מולקולות יכולות להיות הומו-גרעיניות או הטרון-גרעיניות בהתאם לסוגי המולקולות הקיימות במולקולה. תערובות הן הומוגניות או הטרוגניות בהתאם לאחידות בכל התערובת ברמה אטומית או מולקולרית.
סיכום:
מולקולה לעומת תערובת
מולקולות הן חומרים טהורים והן מכילות סוג אחד או יותר של יסודות כימיים. למולקולה יש משקל מולקולרי מוגדר ונוסחה כימית ייחודית. תערובות מכילות יותר משני חומרים בפרופורציות שונות. אותם חומרים שונים בתערובת מעורבבים יחד, אך הם אינם מחוברים זה לזה. כל חומר בתערובת שומר על תכונותיו.ניתן לזהות בקלות חומרים שונים בתערובת הטרוגנית בעוד שקשה לזהות רכיבים שונים בתערובת הומוגנית.
