ההבדל העיקרי בין צורה לגיאומטריה של מולקולה הוא שצורתה של מולקולה היא המבנה של המולקולה, למעט הזוג הבודד באטום המרכזי, בעוד שהגיאומטריה של מולקולה מתארת את הסידור של זוג בודד אלקטרונים של זוג קשרים סביב האטום המרכזי של המולקולה.
לרוב אנו משתמשים במונחים - צורה וגיאומטריה של מולקולה - להחלפה. עם זאת, אלו שני מונחים שונים עבור כמה מולקולות שאנו מכירים.
מהי צורתה של מולקולה?
צורתה של מולקולה היא מבנה המולקולה החזוי באמצעות צמד אלקטרוני הקשר על האטום המרכזי.במילים אחרות, צורתה של מולקולה נקבעת ללא צמדי האלקטרונים הבודדים של האטום המרכזי. ניתן לחזות את צורת המולקולה באמצעות מודל VSEPR (מודל דחיית זוג אלקטרונים של מעטפת ערכיות).
מודל VSEPR הוא התיאוריה שקובעת את הצורה והגיאומטריה של מולקולה. אנו יכולים להשתמש במודל VSEPR זה כדי להציע סידור מרחבי למולקולות בעלות קשרים קוולנטיים או קשרי קואורדינציה. הבסיס לתיאוריה זו הוא הדחייה בין זוגות אלקטרונים במעטפת הערכיות של האטומים. כאן, אנו יכולים למצוא זוגות אלקטרונים בשני סוגים כמו זוגות קשר וזוגות בודדים. קיימים שלושה סוגי דחייה בין זוגות האלקטרונים הללו; צמד קשרים - דחיית זוג בודד, דחיית זוג קשרים זוג קשרים ודחייה זוג בודדים. לדוגמה, הצורה של מולקולת בריליום כלוריד צפויה באופן הבא:
האטום המרכזי הוא Be.
יש לו 2 אלקטרונים ערכיים.
אטום Cl יכול לחלוק אלקטרון אחד לכל אטום.
לכן, המספר הכולל של אלקטרונים סביב האטום המרכזי=2 (מ-Be) + 1×2 (מאטומי cl)=4
לכן, מספר זוגות האלקטרונים סביב אטום Be=4 / 2=2
מספר איגרות חוב בודדות נוכחות=2
מספר זוגות בודדים נוכחים=2 – 2=0
לכן, הגיאומטריה של מולקולת BeCl2 היא ליניארית.
איור 01: מולקולת BeH2, הדומה לצורה של מולקולת בריליום כלוריד
מהי גיאומטריה של מולקולה?
הגיאומטריה של מולקולה היא המבנה של המולקולה, כולל גם זוגות אלקטרונים בודדים וגם זוגות אלקטרונים קשרים של האטום המרכזי. לכן, מונח זה שונה מצורתה של מולקולה מכיוון שצורתה של מולקולה נקבעת רק באמצעות צמד האלקטרונים הקשורים, למעט צמדי האלקטרונים הבודדים.
איור 02: גיאומטריה של מולקולת מים
ישנן שיטות שונות לקביעת הגיאומטריה של מולקולה, כגון שיטות ספקטרוסקופיות שונות, שיטות עקיפה וכו'.
מה ההבדל בין צורה לגיאומטריה של מולקולה?
ההבדל העיקרי בין צורה לגיאומטריה של מולקולה הוא שצורה של מולקולה היא מבנה המולקולה למעט הזוג הבודד באטום המרכזי ואילו הגיאומטריה של מולקולה מתארת את הסידור של זוג בודד וזוג קשרים אלקטרונים סביב האטום המרכזי של המולקולה. בדרך כלל, המונחים צורה וגיאומטריה של מולקולה משמשים לסירוגין מכיוון ששני המבנים הללו הם בדרך כלל זהים עבור רוב המולקולות אם אין זוגות אלקטרונים בודדים על האטום המרכזי של המולקולה.
להלן אינפוגרפיקה מסכמת את ההבדלים בין צורה וגיאומטריה של מולקולה.
סיכום – צורה לעומת גיאומטריה של מולקולה
צורתה של מולקולה היא מבנה המולקולה החזוי באמצעות צמד אלקטרוני הקשר על האטום המרכזי בעוד שהגיאומטריה של מולקולה היא מבנה המולקולה, כולל שני זוגות אלקטרונים בודדים וזוגות אלקטרונים של הקשר המרכזי. אָטוֹם. לפיכך, זהו ההבדל העיקרי בין צורה לגיאומטריה של מולקולה. בדרך כלל, המונחים, הצורה והגיאומטריה של מולקולה, משמשים לסירוגין מכיוון ששני המבנים הללו זהים לרוב המולקולות אם אין זוגות אלקטרונים בודדים על האטום המרכזי של המולקולה.
