ההבדל העיקרי בין מולקולה לאטום הוא שמולקולה היא שילוב של שני אטומים או יותר באמצעות קשר כימי ואילו אטום הוא מין כימי בודד שיכול להתחבר זה לזה ליצירת מולקולות ויונים.
כל החומר בעולם מורכב מאטומים ומולקולות ולכן אנו יכולים לראות בהם את אבני הבניין של כל דבר על הפלנטה הזו, כולל אותנו. במונחים של הדיוט, אנו יכולים לומר שהיחידה הבסיסית ביותר וגם הקטנה ביותר של כל יסוד כימי היא אטום. יסוד כימי הוא מין של אטומים. לדוגמה, היחידה הקטנה ביותר של גז חמצן היא אטום החמצן; נוכל לייצג אותו באות O.אולם אטום חמצן זה אינו קיים באופן עצמאי, ורק כאשר הוא מתחבר כימית עם אטום חמצן אחר הוא הופך ליציב. לאחר מכן היא הופכת למולקולה, ונוכל לייצג אותה באמצעות הנוסחה הכימית O2
מהי מולקולה?
מולקולה היא קבוצה של אטומים שמתחברים זה לזה באמצעות קשרים כימיים. אטומים אלה יכולים להיות מאותו יסוד כימי או יסודות כימיים שונים. מולקולה הומו-גרעינית נוצרת כאשר אטומים של אותו יסוד כימי מרכיבים את המולקולה. מולקולה הטרון-גרעינית נוצרת כאשר אטומים של יסודות כימיים שונים מתחברים זה עם זה.
האטומים במולקולה יכולים להיקשר זה לזה באמצעות קשרים קוולנטיים או קשרים יוניים. קשר כימי קוולנטי נוצר כאשר אטומים חולקים את האלקטרונים שלהם זה עם זה כדי להשלים את אוקטט תצורת האלקטרונים. קשרים יוניים נוצרים כאשר האלקטרונים מחליפים לחלוטין בין אטומים. זה יוצר קטיונים (יונים בעלי מטען חיובי) ואניונים (יונים בעלי מטען שלילי) המוחזקים יחד על ידי כוחות משיכה אלקטרוסטטיים או קשרים יוניים.
איור 01: היווצרות מולקולת מימן
כדי להבין את האטומים הקיימים במולקולה, נוכל להשתמש בנוסחה הכימית שלה. הנוסחה הכימית היא קבוצה של סמלים שנותנים את האטומים ואת היחסים ביניהם שמתחברים ליצירת המולקולה. לפעמים מלבד הסמל הכימי של אטומים ומספרים, אנו משתמשים גם בסמלים אחרים; סוגריים, מקפים, סוגריים וסימני פלוס (+) ומינוס (-). אנו יכולים לחשב את המסה המולקולרית של המולקולה באמצעות נוסחה כימית זו. יתרה מכך, אנו יכולים להשתמש בנוסחה מבנית הנותנת את סידור האטומים במולקולה.
למולקולות שונות יש גיאומטריות שונות. כתוצאה מכך, הגיאומטריה מציגה את הסידור המרחבי של האטומים. כך הוא נותן את אורכי הקשר וזוויות הקשר בין האטומים הללו. לחלק מהמולקולות יש גיאומטריה סימטרית בעוד שלאחרות יש גיאומטריות לא סימטריות.
מהו אטום?
אטום הוא היחידה החוזרת הקטנה ביותר שמרכיבה את כל החומר. יסוד כימי הוא מין של אטומים; לפיכך, לאטומים יש גם תכונות כימיות וגם פיזיקליות של היסוד הכימי המסוים שלו. אטום קטן במיוחד; הגודל הוא בסביבות 100 בערב. הוא מורכב מגרעין אטום המכיל פרוטונים וניוטרונים. גרעין זה מוקף בענן של אלקטרונים. פרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים הם חלקיקים תת-אטומיים של אטום.
איור 02: הדגם של בוהר של אטום
בדרך כלל מספר הפרוטונים שווה למספר האלקטרונים והנייטרונים. לפעמים יש אטומים שיש להם מספר גבוה או נמוך של נויטרונים ממספר הפרוטונים, ולכן אנו קוראים להם איזוטופים של אותו יסוד כימי. יתר על כן, המונח נוקלונים מתייחס ליחידות של פרוטונים וניוטרונים.נוקלונים אלו קובעים את מסת האטום מכיוון שמסת האלקטרון זניחה בהשוואה לפרוטונים וניוטרונים. ישנן תיאוריות רבות שנכנסו לשלב על מנת להראות את מבנה האטומים. כלומר התיאוריה של דלטון, J. J. תורת פודינג השזיפים של תומפסון, המבנה האטומי של בוהר ותורת האטום המודרנית.
מה ההבדל בין מולקולה לאטום?
מולקולות מורכבות מאטומים. לפיכך, ההבדל העיקרי בין מולקולה לאטום הוא שמולקולה היא שילוב של שני אטומים או יותר באמצעות קשר כימי ואילו אטום הוא מין כימי אינדיבידואלי שיכול לשלב זה עם זה כדי ליצור מולקולות ויונים. יתרה מכך, אנו יכולים להשתמש בסמלים כימיים כדי לייצג מולקולה; אנו קוראים לזה כנוסחה כימית. בהתאם לכך, נוסחה כימית מציגה את הסמלים של האטומים הקיימים במולקולה. עם זאת, עבור אטומים, אות אנגלית מציגה את הסמל של יסוד כימי שאליו משתייך האטום. לפיכך, הנוסחה הכימית של מולקולה כוללת קבוצה של אותיות באנגלית יחד עם המספר ועוד כמה סמלים כמו סוגריים, מקפים, סוגריים וסימני פלוס (+) ומינוס (-).אטום בודד אינו יכול להתקיים באופן עצמאי למעט גזים אצילים בעוד מולקולות קיימות באופן עצמאי מכיוון שיש להן אנרגיה נמוכה.
יתר על כן, בהתבסס על הקיום, ההבדל בין מולקולה לאטום הוא שלמולקולה יש קיום יציב בעוד שהאטומים הבודדים אינם יציבים. האינפוגרפיקה למטה מספקת עובדות נוספות על ההבדל בין מולקולה לאטום.
סיכום – מולקולה נגד אטום
מולקולות ויונים נוצרות מאטומים. לכן, ההבדל העיקרי בין מולקולה לאטום הוא שמולקולה היא שילוב של שני אטומים או יותר באמצעות חומר כימי, בעוד שאטום הוא מין כימי בודד שיכול להתחבר זה לזה ליצירת מולקולות ויונים.
