ההבדל העיקרי בין תמיסה מולרית לתמיסה רגילה הוא שהתמיסה הטוחנית מכילה מול אחד של תרכובת מומסת בליטר אחד של ממס ואילו התמיסה הרגילה מכילה שווה ערך אחד או יותר של מומסים בליטר תמיסה.
תמיסה היא תערובת של מומסים וממסים. אנו יכולים לחלק את התמיסות לשני סוגים כתמיסות טוחנות ותמיסות רגילות לפי ריכוז המומס בתמיסה. הם "פתרונות סטנדרטיים" בכימיה. אנו יכולים לתת שם לתמיסה טוחנית בהתחשב במספר השומות בתמיסה בעוד שאנו נותנים שמות לפתרונות רגילים בהתחשב גם בסטוכיומטריה.
מהו פתרון מולארי?
תמיסות מולריות מכילות שומה אחת של מומס בליטר אחד של תמיסה. המשמעות היא שתמיסות אלה מכילות שומה אחת של חומר מומס לליטר תמיסה. לכן, הריכוז המולארי של התמיסה הוא תמיד 1M. לדוגמה, אם נמיס 58.44 גרם של נתרן כלורי (NaCl) בליטר אחד של מים, נקבל את התמיסה המימית 1M של NaCl. הריכוז המולארי שונה מריכוז המולרי מכיוון שהריכוז המולארי נותן את מספר המולות של המומס הקיים בליטר תמיסה.
מהו פתרון רגיל?
תמיסה רגילה היא תמיסה המכילה שווה ערך אחת או יותר של מומסים המומסים בליטר תמיסה. זהו מושג כימי דומה לזה של התמיסה הטוחנית, אך הם שונים זה מזה. עלינו לתת את הריכוז הטוחני של התמיסות הללו בהתחשב גם בסטוכיומטריה.
איור 01: פתרונות כימיים שונים
מקבילה אחת של מומסים פירושה מספר המגיבים שיכולים לייצר מול אחד של יוני מימן. לכן, HCl או NaOH שווים שווה ערך אחד ואילו H2SO4 שווה לשתי שוות לליטר תמיסה.
מה ההבדל בין תמיסה מולרית לפתרון רגיל?
תמיסות מולריות מכילות מול אחד של מומס בליטר אחד של תמיסה ואילו תמיסה רגילה היא תמיסה המכילה שווה ערך אחת של מומסים המומסים בליטר תמיסה. שני המונחים הללו כמעט דומים זה לזה, אך ההבדל בין תמיסה מולרית לתמיסה רגילה הוא שכאשר אנו קובעים את ריכוז התמיסות, איננו מתייחסים לסטוכיומטריה של המומסים בתמיסות הטוחנות. אבל עבור פתרונות רגילים, אנו רואים גם את הסטוכיומטריה.
סיכום -פתרון מולרי לעומת פתרון רגיל
תמיסות טוחנות ונורמליות מתייחסות לפתרונות סטנדרטיים בכימיה. לפיכך, אנו שמות אותם לפי הריכוזים שלהם. ההבדל בין תמיסה מולרית לתמיסה רגילה הוא שהתמיסה הטוחנית מכילה מול אחד של תרכובת מומסת בליטר אחד של ממס ואילו התמיסה הרגילה מכילה שווה ערך אחד או יותר של תרכובת בליטר אחד של ממס.
