ההבדל העיקרי בין תמיסה של 1.0 מולרי לתמיסה של 1 מולרי הוא שבתמיסה של 1.0 מולרית יש מול אחד של מומס בתמיסה ואילו בתמיסה של 1 מולרי יש מול אחד של מומסים מומסים בק ג אחד של תמיסה.
לפני זמן רב, אבוגדרו שיער שיש מספר ספציפי המייצג את מספר האטומים או המולקולות בשומה אחת של חומר. לפיכך, שומה אחת מכל יסוד מכילה מספר שווה של אטומים, ללא קשר למשקל האטומי של אותו יסוד. כתוצאה מכך, המושגים של מולריות ומולאליות פותחו גם כדי לתאר ריכוזים של מומס בתמיסה.בעוד מולריות היא המדד של מספר שומות של המומס בליטר תמיסה, מולאליות היא מספר השומות ב-1 ק ג מהתמיסה. לפיכך, קל לגלות את ההבדל בין תמיסה של 1.0 מולארית לתמיסה של 1 מולאלית.
מהו פתרון 1.0 מולרי?
תמיסה 1.0 מולרית היא תמיסה המכילה שומה אחת של מומס מומס בליטר תמיסה. יתר על כן, זהו מונח של ריכוז, ואנו קוראים לו "מולריות" של התמיסה.
איור 01: לפתרונות שונים יש מולריות ומולריות שונות
הסמל למונח זה הוא "M". יחידת המידה היא mol/L. לדוגמה, תמיסה מימית 1.0 מולארית של NaCl (נתרן כלורי) פירושה תמיסה של נתרן כלורי המכילה מול אחד של NaCl מומס בליטר מים.
מהו פתרון מולל אחד?
תמיסה של 1 מולל היא תמיסה המכילה שומה אחת של מומס מומס בק"ג תמיסה. לפיכך, יחידת המידה היא מול/ק"ג.
איור 02: תמיסה 1 מולאלית של תמיסה מימית של נתרן כלוריד מכילה מול אחד של NaCl בק ג אחד של מים.
יתר על כן, זהו גם מונח של ריכוז שאנו מכנים אותו כ"מולאליות" של התמיסה. אנו יכולים לסמן על ידי "מ". לדוגמה, תמיסה של 1 מולאל של נתרן כלורי פירושה תמיסה מימית של NaCl המכילה מול אחד NaCl מומס בק"ג מים.
מה ההבדל בין פתרון 1.0 מולרי לפתרון 1 מולאלי?
A 1.תמיסה מולרית היא תמיסה המכילה מול אחד של מומס מומס בליטר תמיסה ואילו תמיסה של 1 מולל היא תמיסה המכילה מול אחד של מומס מומס בק"ג תמיסה. לכן, זהו ההבדל העיקרי בין תמיסה מולרית של 1.0 לתמיסה מולרית. יתר על כן, יחידת המדידה של תמיסה מולרית היא מול/ליטר ואילו זו של תמיסה מולרית אחת היא מול/ק”ג. עם זאת, אם מים הם הממס, אין הרבה הבדל בין תמיסה של 1.0 מולר לתמיסה של 1 מולל. הסיבה לכך היא שבטמפרטורת החדר, צפיפות המים נחשבת ל-1 ק"ג/ליטר. לכן, זה מביא לכך שהמולריות והמולאליות של התמיסות יהיו שוות.
סיכום – פתרון מולרי של 1.0 מול פתרון מולאלי 1
מולריות ומולאליות הם מונחים חשובים מאוד בכימיה שבהם אנו משתמשים כדי למדוד את הריכוז של תמיסה. ההבדל העיקרי בין תמיסה 1.0 מולרית לתמיסה של 1 מולרית הוא שבתמיסה של 1.0 מולרית יש שומה אחת של מומס מומס בתמיסה. ואילו בתמיסה של מולל 1 יש שומה אחת של מומסים מומסים בק ג אחד של תמיסה.
