ההבדל העיקרי בין תרכובת לתמיסה הוא שתרכובת מכילה שני יסודות או יותר הקשורים זה לזה מבחינה כימית ואילו לתמיסה יש מעט חומרים שאינם נקשרים זה לזה בצורה כימית כמו תרכובות.
תרכובות ותמיסות הן תערובות של יסודות או תרכובות אחרות. האלמנטים הבודדים אינם יציבים כמעט בתנאים טבעיים. הם יוצרים שילובים שונים ביניהם או עם אלמנטים אחרים על מנת להתקיים. כאשר זה קורה, המאפיינים של יסודות בודדים משתנים ומובילים לתערובות רומן לרומן.
מה זה תרכובת?
תרכובות הוא חומר כימי המכיל שני יסודות כימיים שונים או יותר.עם זאת, איננו מחשיבים שילובים של שניים או יותר מאותם יסודות כימיים כתרכובות; הן מולקולות, לא תרכובות. לדוגמה, מולקולות דו-אטומיות כמו O2, H2, N2 או מולקולות פוליאטומיות כמו P 4 אינן תרכובות, אבל הן מולקולות. כמה דוגמאות לתרכובות נפוצות הן NaCl, H2O, HNO3 ו-C6H 12O6
איור 01: מולקולה שיש בה יותר מיסוד כימי אחד היא תרכובת
לכן, תרכובות הן תת-קבוצה של מולקולות; לפיכך, כל התרכובות הן מולקולות, אבל לא כל המולקולות הן תרכובות. היסודות בתרכובת מצטרפים זה לזה באמצעות קשרים קוולנטיים, קשרים יוניים, קשרים מתכתיים וכו'. מבנה התרכובת נותן את מספר האטומים בתרכובת ויחסיהם.בתרכובת, יסודות נמצאים בפרופורציה מוגדרת. אנו יכולים למצוא פרטים אלה בקלות על ידי התבוננות בנוסחה כימית של תרכובת. יתרה מכך, התרכובות יציבות, ויש להן צורה אופיינית, צבע, תכונות וכו'.
מהו פתרון?
תמיסה היא תערובת הומוגנית של שני חומרים או יותר. אנו קוראים לזה תערובת הומוגנית מכיוון שההרכב אחיד בכל התמיסה. המרכיבים של תמיסה הם בעיקר משני סוגים כמו מומסים והממס. הממס ממיס את המומסים ויוצר תמיסה אחידה. לכן, בדרך כלל כמות הממס גבוהה מכמות המומסים.
איור 02: פתרונות שונים
יתר על כן, לכל החלקיקים בתמיסה יש גודל של מולקולה או יון. לפיכך, איננו יכולים לצפות בהם בעין בלתי מזוינת. כמו כן, לתמיסות יכול להיות צבע אם הממס או המומסים יכולים לספוג אור נראה. עם זאת, הפתרונות הם בדרך כלל שקופים.
יתר על כן, תערובות אלו יכולות להופיע במצב נוזלי, גזי או מוצק. אבל, הממיסים הנפוצים ביותר הם נוזלים. כמו כן, בין נוזלים אנו רואים במים כממס אוניברסלי, מכיוון שהם יכולים להמיס חומרים רבים מכל ממס אחר. חוץ מזה, אנחנו יכולים להמיס גז, מוצק או כל מומס נוזלי אחר בממיסים נוזליים. עם זאת, בממיסי גז, רק מומסי גז יתמוססו.
יש הגבלה לכמות המומסים שאנו יכולים להוסיף לכמות מסוימת של ממס. כאשר הוא מגיע לגבול המקסימלי, הפתרון הופך לרווי. אבל, אם כמות המומס נמוכה מאוד, התמיסה נעשית מדוללת. אם יש כמות גבוהה של מומסים בתמיסה, זו תמיסה מרוכזת. על ידי מדידת ריכוז תמיסה, נוכל לקבל מושג לגבי כמות המומסים בתמיסה.
מה ההבדל בין תרכובת לפתרון?
תרכובות הם חומרים כימיים המכילים שני יסודות כימיים שונים או יותר הקשורים זה לזה.ואילו תמיסה היא תערובת הומוגנית של שני חומרים או יותר. לכן, ההבדל העיקרי בין תרכובת לתמיסה הוא שתרכובת מכילה שני יסודות או יותר הקשורים זה לזה מבחינה כימית ואילו לתמיסה יש מעט חומרים שאינם נקשרים זה לזה כימית כפי שעושים תרכובות.
יתרה מכך, בתרכובת, יסודות נמצאים ביחס מוגדר, אך בתמיסה, הרכיבים בה לא בהכרח צריכים להיות נוכחים בכמויות מוגדרות. כמו כן, הבדל חיוני נוסף בין תרכובת לתמיסה הוא שאנו יכולים להפריד את הרכיבים בתמיסה הן בשיטות כימיות והן בשיטות פיזיקליות, אך אנו יכולים להפריד את הרכיבים בתרכובת באמצעים כימיים בלבד.
האינפוגרפיקה למטה על ההבדל בין תרכובת לפתרון מספקת פרטים נוספים על הבדלים אלה.
סיכום – תרכובת לעומת פתרון
תרכובות ותמיסות הן תערובות של יסודות כימיים. ההבדל העיקרי בין תרכובת לתמיסה הוא שתרכובת מכילה שני יסודות או יותר הקשורים זה לזה בצורה כימית ואילו לתמיסה יש מעט חומרים שאינם נקשרים זה לזה כימית כפי שתרכובות עושות.
