מולריות לעומת אוסמולריות
ריכוז היא תופעה חשובה, והיא נמצאת בשימוש נפוץ מאוד בכימיה. הוא משמש לציון מדידה כמותית של חומר. אם רוצים לקבוע את כמות יוני הנחושת בתמיסה, ניתן לתת אותה כמדידת ריכוז. כמעט כל החישובים הכימיים משתמשים במדידות ריכוז כדי להסיק מסקנות לגבי התערובת. כדי לקבוע את הריכוז, אנחנו צריכים תערובת של רכיבים. כדי לחשב את ריכוז הריכוז של כל רכיב, יש לדעת את הכמויות היחסיות המומסות בתמיסה. ישנם מעט סוגים של שיטות למדידת הריכוז.הם ריכוז מסה, ריכוז מספר, ריכוז מולארי וריכוז נפח. כולם יחסים שבהם המונה מייצג את כמות המומס, והמכנה מייצג את כמות הממס. בכל השיטות הללו, דרך מתן המומס שונה. עם זאת, המכנה הוא תמיד נפח הממס.
Molarity
מולריות ידועה גם בתור ריכוז מולארי. זהו היחס בין מספר השומות של חומר בנפח אחד של ממס. באופן קונבנציונלי, נפח הממס ניתן במטר מעוקב. עם זאת, לנוחיותנו אנו משתמשים לעתים קרובות בליטרים או דצימטר מעוקב. לכן, יחידת המולריות היא מול לליטר/דצימטר מעוקב (מול l-1, mol dm-3). היחידה מסומנת גם כ-M. לדוגמה, לתמיסה של 1 מול נתרן כלורי מומס במים יש מולריות של 1 M. מולריות היא שיטת הריכוז הנפוצה ביותר. לדוגמה, הוא משמש בחישוב של pH, קבועי דיסוציאציה / קבועי שיווי משקל וכו '.יש לבצע המרה של מסה של מומס נתון למספר הטוחן שלו כדי לתת את הריכוז הטוחני. לשם כך, המסה מחולקת במשקל המולקולרי של המומס. לדוגמה, אם ברצונך להכין 1 M של תמיסת אשלגן גופרתי, יש להמיס 174.26 גרם מול-1 (1 מול) של אשלגן גופרתי בליטר אחד של מים.
Osmolarity
באוסמולריות, כמות המומסים ניתנת באוסמול. רק המומסים, שיכולים להתנתק בתוך תמיסה, ניתנים באוסמול. אז ניתן להגדיר אוסמולריות כמספר האוסמולים (Osm) של מומס לליטר (L) של תמיסה. לכן, יחידת האוסמולריות היא Osm/L. מלחים כמו נתרן כלורי מתפרקים בתמיסות; לכן אנו יכולים לתת ערך אוסמולריות עבורם. לדוגמה, כאשר נתרן כלורי מתנתק הוא נותן יון Na+ ויון Cl–. לכן, כאשר 1 מול של NaCl מתמוסס במים, זה נותן 2 אוסמול של חלקיקים מומסים. כאשר מומסים לא-יוניים מתמוססים, הם אינם מתנתקים.לכן, הם נותנים רק אוסמול אחד של מומסים לכל מול 1 של מומס.
מה ההבדל בין מולריות לאוסמולריות?
• מולריות פירושה מספר מולות של חלקיקים מומסים ליחידת נפח של התמיסה, אך אוסמולריות פירושה מספר האוסמולים של חלקיקים מומסים ליחידת נפח של התמיסה.
• יחידת המולריות היא mol dm-3 ואילו יחידת האוסמולריות היא Osm/L.
• כאשר תרכובת לא יכולה להתנתק כאשר היא מומסת, האוסמולריות והמולריות של אותה תרכובת יהיו דומים, אבל אם התרכובת תתפרק הם יהיו שונים.
