הבדל מפתח – פתרון רווי מול רווי-על
תחילה נסתכל בקצרה על מושג הרוויה לפני שנעבור לניתוח מורכב של ההבדל בין פתרון רווי לפתרון רווי-על. פתרונות נעשים על ידי המסת מומס בממס. שתי התכונות הכימיות של "רוויה" ו"רוויה על" בממסים תלויות בעיקר במסיסות המומס בממס. בטמפרטורה נתונה, המסיסות של מומס בממס מסוים היא קבועה (Q).
Q מוגדר כתוצר היון של המומס.
דוגמה: מסיסות AgCl במים (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
באופן כללי, אם נמשיך להוסיף את המומס לממס, ישנה כמות מקסימלית שנוכל להוסיף להמיס בממס. לאחר גבול מסוים, המומס מתחיל לשקוע בממס. זה הופך לפתרון רווי אחרי הגבול הזה. זה נקרא פתרון רווי כאשר אנו יכולים להמיס את המומס ללא היווצרות של משקעים.
ההבדל העיקרי בין רוויה לרוויה-על הוא שרוויה היא המצב שבו תמיסה של חומר אינה יכולה להתמוסס יותר מהחומר הזה, וכמויות נוספות שלו יופיעו כשלב נפרד בעוד שרווית-על היא מצב של תמיסה המכילה יותר מהחומר המומס ממה שיכול להיות מומס על ידי הממס בנסיבות רגילות.
מהו פתרון רווי?
יש מספר מצומצם מאוד של תרכובות המסיסות עד אין סוף בממס; כלומר, אנו יכולים לערבב את המומס בממס בכל פרופורציה כדי להתמוסס מבלי ליצור משקעים.עם זאת, רוב המומסים אינם מסיסים עד אין קץ; הם יוצרים משקעים אם מוסיפים עוד מומס לממס.
תמיסות רוויות מכילות את המספר המרבי של מולקולות מומסות שהוא יכול להמיס ללא משקעים.
מהו פתרון רווי-על?
תמיסות על רוויות נוצרות אם מוסיפים מומס נוסף לתמיסה הרוויה. במילים אחרות, זה התנאי בתמיסה רוויה, כאשר מוסיפים כמות נוספת של מומס לתמיסה. אז הוא יתחיל ליצור משקעים בתמיסה מכיוון שהממס חרג מהכמות המקסימלית של מולקולות מומסים שהוא יכול להמיס. אם אתה מעלה את הטמפרטורה של הממס, אתה יכול להכין תמיסה רוויה על ידי המסת מולקולות המומסים.
רוויה העל של סוכר במים מאפשרת להיווצרות סוכריות סלעים.
מה ההבדל בין פתרון רווי ל-Supersaturated?
הגדרה של פתרון רווי וסופר-רווי
תמיסה רוויה: בטמפרטורה מסוימת, אומרים שתמיסה היא תמיסה רוויה, אם היא מכילה כמו מולקולות מומסות שהממס יכול להחזיק.
תמיסה על-רוויה: בטמפרטורה מסוימת אומרים שתמיסה היא תמיסה על-רוויה אם היא מכילה יותר מולקולות מומסות היא יכולה להתמוסס.
הסבר כימי
לפתרונות רוויים; Q=Ksp (ללא משקעים)
לפתרונות רוויים-על; Q > Ksp (יווצר משקעים)
Where;
Q=מסיסות (מנת תגובה)
K sp=תוצר מסיסות (תוצר מתמטי של ריכוזי יונים מומסים המועלים בחזקת המקדמים הסטוכיומטריים שלהם)
דוגמה: שקול להמיס כלוריד כסף (AgCl) במים.
AgCl – מומס ומים – ממס
AgCl התמוסס במים כמות גדולה של AgCl התמוססה במים.
הפתרון ברור המשקע נראה בבירור
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
איפה, [Ag+]=ריכוז Ag+ במים
[Cl–]=ריכוז Cl– במים
For AgCl, Ksp =1.8 ×10–10 mol2dm -6
איך נוכל ליצור פתרונות רוויים ורווי-על?
תמיסות רוויות וגם תמיסות על רוויות נוצרות כאשר אתה ממשיך להוסיף מומס מסוים לממס. בטמפרטורה נתונה, תחילה, הוא יוצר תמיסה בלתי רוויה ולאחר מכן, תמיסה רוויה ולבסוף את התמיסה העל-רוויה.
דוגמה: המסת מלח במים
פתרון בלתי רווי: פחות כמות מלח במים, תמיסה שקופה, ללא משקעים.
תמיסה רוויה: הכמות המרבית של מלח מומסת במים, צבע התמיסה משתנה מעט, אך ללא משקעים.
פתרון רווי: יותר מלח מומס במים, תמיסה עכורה, משקעים גלויים.
