ההבדל העיקרי בין פורמליות למולריות הוא שפורמליות אינה מתחשבת במה שקורה לחומר לאחר המסתו בממס בעת חישוב הערך, ואילו מולריות לוקחת בחשבון את מה שקורה למומס ברגע שהוא מומס כאשר לוקח את המדידה.
פורמליות היא הריכוז הכולל של חומר בתמיסה ללא קשר לצורתו הכימית הספציפית. מולריות, לעומת זאת, היא הריכוז הטוחני.
מה זה פורמליות?
פורמליות היא הריכוז הכולל של חומר בתמיסה ללא קשר לצורתו הכימית הספציפית.במילים אחרות, פורמליות היא מספר מסות הנוסחה של המומס חלקי נפח התמיסה בליטרים. לדוגמה, אם נמיס נתרן כלורי 0.1 מול בליטר מים, זה נותן לנו תמיסה המורכבת מ-0.1 מול קטיוני נתרן ו-0.1 מול אניונים כלוריים.
הסמל לקיצור של פורמליות הוא "F." ניתן לתאר בפשטות רשמיות כדרך לבטא את הריכוז של תרכובת בתמיסה. לפעמים, פורמליות דומה למולריות כאשר אין ניתוק ליונים מתרחשת. הסיבה לכך היא שמדידת הפורמליות אינה לוקחת בחשבון מה קורה לתרכובת כימית ברגע שהיא מומסת בממס. לכן, גם אם מדובר באלקטרוליט או לא אלקטרוליט, הפורמליות תהיה זהה לערך.
מהי מולריות?
מולריות היא הריכוז הטוחני. זהו היחס בין מספר השומות של חומר בנפח אחד של ממס. באופן קונבנציונלי, נפח הממס ניתן במטר מעוקב. עם זאת, לנוחיותנו, אנו משתמשים לעתים קרובות בליטר או דצימטר מעוקב. לכן, יחידת המולריות היא מול לליטר/דצימטר מעוקב (molL-1, moldm-3). יתר על כן, אנו יכולים לציין את היחידה כ-M.
לדוגמה, לתמיסה של 1 מול נתרן כלורי מומס במים יש מולריות של 1 M. מולריות היא שיטת הריכוז הנפוצה ביותר. לדוגמה, אנו משתמשים בו בחישוב ה-pH, קבועי הדיסוציאציה/קבועי שיווי המשקל וכו'. יתרה מכך, עלינו לבצע המרה של מסה של מומס נתון למספר המולרי שלו כדי לתת את הריכוז המולרי. לשם כך, עלינו לחלק את המסה במשקל המולקולרי של המומס. לדוגמה, אם ברצוננו להכין תמיסה של 1 M של אשלגן גופרתי, יש להמיס 174.26 גרם מול-1 (1 מול) של אשלגן גופרתי בליטר אחד של מים.
מה ההבדל בין פורמליות למולריות?
פורמליות ומולריות הם פרמטרים אנליטיים חשובים. ההבדל העיקרי בין פורמליות למולריות הוא שפורמליות אינה מתחשבת במה שקורה לחומר לאחר המסתו בממס בעת חישוב הערך, בעוד שהמולריות לוקחת בחשבון את מה שקורה למומס ברגע שהוא מומס בעת ביצוע המדידה.
האינפוגרפיקה שלהלן מציגה את ההבדלים בין פורמליות למולריות בצורה טבלאית להשוואה זו לצד זו.
סיכום – פורמליות מול מולריות
פורמליות היא הריכוז הכולל של חומר בתמיסה ללא קשר לצורתו הכימית הספציפית. מולריות היא הריכוז המולארי. ההבדל העיקרי בין פורמליות למולריות הוא שהפורמליות אינה מתחשבת במה שקורה לחומר לאחר שהוא מומס בממס בעת חישוב הערך, ואילו מולריות לוקחת בחשבון את מה שקורה למומס ברגע שהוא מומס בעת ביצוע המדידה.במילים אחרות, הפורמליות אינה תלויה בפירוק המומס לאחר ההמסה, בעוד שהמולריות תלויה בפירוק המומס לאחר ההמסה
