הבדל בין שומה למולריות

2024 מְחַבֵּר: Alex Aldridge | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-17 13:39

שומה נגד מולריות

שומה וגם מולריות קשורות לחומרי מדידה.

שומה

אנו יכולים לספור ולמדוד את הדברים שאנו יכולים לראות ולגעת בהם. עפרונות, ספרים, כיסאות, בתים או כל דבר כזה ניתן לספור ולספר במספרים בקלות, אבל קשה לספור את הדברים שהם באמת קטנים. אטומים ומולקולות בעניין הזה הם ממש קטנים, ויש מיליארדים מהם בחלל זעיר נתון. אז הניסיון לספור אותם כאובייקטים אחרים הוא חסר תועלת. לכן הוכנסה יחידת מדידה בשם "שומה". זה משמש למדידת כמות החומרים (אטומים, מולקולות, יונים, אלקטרונים וכו'.) בכימיה. סמל היחידה הוא mol. איזוטופ פחמן 12 משמש להגדרת שומה. מספר האטומים ב-12 גרם של איזוטופ פחמן-12 טהור ידוע בשם 1 מול. ערך זה שווה ערך ל-6.02214179(30) ×10²³ אטומי פחמן-12. לכן, 1מול הוא 6.02214179(30)×10^{23מכל החומרים. מספר זה ידוע כמספר האבוגדרו. המסה של שומה אחת של חומר מבוטאת בגרמים שווה למשקל המולקולרי של החומר. אם ניקח מסה של משקל מולקולרי אחד, זה יכיל מול 1 של חומרים, ולכן, את מספר החומרים של אבוגדרו. בכימיה, שומה משמשת באופן נרחב לציון המידות במקום נפח או משקל.}

Molarity

ריכוז היא תופעה חשובה ונפוצה בכימיה. הוא משמש לציון מדידה כמותית של חומר. אם רוצים לקבוע את כמות יוני הנחושת בתמיסה, ניתן לתת אותה כמדידת ריכוז. כמעט כל החישובים הכימיים משתמשים במדידות ריכוז כדי להסיק מסקנות לגבי התערובת.כדי לקבוע את הריכוז, אנחנו צריכים תערובת של רכיבים. כדי לחשב את ריכוז הריכוז של כל רכיב, יש לדעת את הכמויות היחסיות המומסות בתמיסה. יש מעט שיטות למדידת הריכוז, והמולריות היא אחת מהן.

מולריות ידועה גם בתור ריכוז מולארי. זהו היחס בין מספר שומות של חומר בנפח אחד של ממס. באופן קונבנציונלי, נפח הממס ניתן במטר מעוקב. עם זאת, לנוחיותנו, אנו משתמשים לעתים קרובות בליטר או דצימטר מעוקב. לכן, יחידת המולריות היא מול לליטר/דצימטר מעוקב (מול l^-1, mol dm^{-3). היחידה מסומנת גם כ-M. לדוגמה, לתמיסה של 1 מול נתרן כלורי מומס במים יש מולריות של 1 M.}

מולריות היא השיטה הנפוצה ביותר למדידת ריכוז. לדוגמה, הוא משמש בחישוב של pH, קבועי דיסוציאציה / קבועי שיווי משקל וכו '.יש לבצע המרה של מסה של מומס נתון למספר הטוחן שלו כדי לתת את הריכוז הטוחני. לשם כך, המסה מחולקת במשקל המולקולרי של המומס. לדוגמה, אם ברצוננו להכין תמיסה של 1 M של אשלגן גופרתי, יש להמיס 174.26 גרם מול^{-1 (1 מול) של אשלגן גופרתי בליטר אחד של מים.}

מה ההבדל בין שומה למולריות?

• שומה היא מדידה של מספר החומרים, ואילו מולריות היא מדידה של הריכוז.

• מולריות נותנת מושג לגבי כמות החומרים הקיימים בתערובת.

• מולריות ניתנת כשומות של חומר בנפח אחד של ממס.

• שומה היא יחידה ואילו מולריות היא לא.