ההבדל העיקרי בין ריכוז למולריות הוא שהריכוז הוא תכולת המומסים בתמיסה בעוד שהמולריות היא השיטה לבטא את הריכוז של תמיסה.
ריכוז ומולריות הן שתי תופעות חשובות בכימיה. אנו משתמשים בשני המונחים הללו כדי לציין מדידה כמותית של חומר. אם אתה רוצה לקבוע את כמות יוני הנחושת בתמיסה, נוכל לתת זאת כמדידת ריכוז. באופן דומה, כדי לקבוע את הריכוז, אנחנו צריכים תערובת של רכיבים. יתרה מכך, כדי לחשב את ריכוז הריכוז של כל רכיב, עלינו לדעת את הכמויות היחסיות המומסות בתמיסה.ריכוז הוא המונח שאנו משתמשים בו באופן נרחב; עם זאת, מולריות היא גם סוג של מדידת ריכוז.
מה זה ריכוז?
ישנן מספר שיטות למדידת הריכוז. הם ריכוז מסה, ריכוז מספר, ריכוז מולארי וריכוז נפח. אנו נותנים את כל אלה כיחסים, כאשר המונה מייצג את כמות המומס, והמכנה מייצג את כמות הממס. דרך הביטוי של המומס שונה בכל השיטות הללו.
איור 01: פתרונות מדוללים ומרוכזים
עם זאת, המכנה הוא תמיד נפח הממס. בריכוז מסה, אנו נותנים את המסה של המומס המומס בליטר אחד של הממס. כמו כן, בריכוז מספר, אנו נותנים את מספר המומסים, ובריכוז מולרי, מולים של מומס.יתר על כן, בריכוז נפח, אנו משתמשים בנפח של המומס.
מלבד אלה, אנו יכולים לתת ריכוזים כשברי שומות כאשר אנו נותנים את השומות של המומס ביחס לכמות החומרים הכוללת בתערובת. באותו אופן, אנו יכולים להשתמש ביחס השומות, שבר המסה ויחס המסה כדי לציין ריכוז. כמו כן, אנו יכולים להציג זאת כערכי אחוזים. לפי הצורך, עלינו לבחור את שיטת ציון הריכוז.
מהי מולריות?
מולריות היא הריכוז הטוחני. זהו היחס בין מספר השומות של חומר בנפח אחד של ממס. באופן קונבנציונלי, נפח הממס ניתן במטר מעוקב. עם זאת, לנוחיותנו, אנו משתמשים לעתים קרובות בליטר או דצימטר מעוקב. לכן, יחידת המולריות היא מול לליטר/דצימטר מעוקב (molL-1, moldm-3). יתר על כן, אנו יכולים לציין את היחידה כ-M.
Video 01: Molarity Explained
לדוגמה, לתמיסה של 1 מול נתרן כלורי מומס במים יש מולריות של 1 M. מולריות היא שיטת הריכוז הנפוצה ביותר. לדוגמה, אנו משתמשים בו בחישוב ה-pH, קבועי הדיסוציאציה/קבועי שיווי המשקל וכו'. יתרה מכך, עלינו לבצע המרה של מסה של מומס נתון למספר הטוחני שלו כדי לתת את הריכוז המולרי. לשם כך, עלינו לחלק את המסה במשקל המולקולרי של המומס. לדוגמה, אם רוצים להכין תמיסה של 1 M של אשלגן גופרתי, יש להמיס 174.26 גרם מול-1 (1 מול) של אשלגן גופרתי בליטר אחד של מים.
מה ההבדל בין ריכוז למולריות?
מולריות היא שיטה לבטא ריכוז של תמיסה. לכן, ההבדל העיקרי בין ריכוז למולריות הוא שהריכוז הוא תכולת המומסים בתמיסה ואילו המולריות היא השיטה לביטוי ריכוז התמיסה.יתר על כן, אנו יכולים לקבוע את הריכוז כריכוז מסה, ריכוז מספר, ריכוז מולרי וריכוז נפח. אבל אנחנו יכולים לקבוע את המולריות כריכוז מולארי בלבד. יתרה מכך, יחידת המדידה של הריכוז היא לפי השיטה שבה אנו משתמשים לקביעת הריכוז בעוד שיחידת המדידה למולריות היא mol/L.
סיכום – ריכוז מול מולריות
מולריות היא דרך לבטא את הריכוז. ההבדל העיקרי בין ריכוז למולריות הוא שהריכוז הוא תכולת המומסים בתמיסה בעוד שהמולריות היא השיטה לבטא את הריכוז של תמיסה.
