Covalent vs Polar Covalent
כפי שהציע הכימאי האמריקאי G. N. Lewis, אטומים יציבים כאשר הם מכילים שמונה אלקטרונים בקליפת הערכיות שלהם. לרוב האטומים יש פחות משמונה אלקטרונים בקליפת הערכיות שלהם (למעט הגזים האצילים בקבוצה 18 של הטבלה המחזורית); לכן, הם אינם יציבים. אטומים אלו נוטים להגיב זה עם זה, להפוך ליציבים. לפיכך, כל אטום יכול להשיג תצורה אלקטרונית של גז אצילי. קשרים קוולנטיים הם סוג עיקרי של קשרים כימיים, המחברים בין אטומים בתרכובת כימית. ישנם שני סוגים של קשרים קוולנטיים כמו קשרים קוולנטיים לא קוטביים וקוטביים.
קוטביות נוצרת עקב ההבדלים באלקטרושליליות. אלקטרונליליות נותנת מדידה של אטום כדי למשוך אלקטרונים בקשר. בדרך כלל נעשה שימוש בסולם פולינג לציון ערכי האלקטרושליליות. בטבלה המחזורית, יש דפוס לגבי איך ערכי האלקטרושליליות משתנים. משמאל לימין לאורך תקופה, ערך האלקטרושליליות עולה. לכן, להלוגנים יש ערכי אלקטרושליליות גדולים יותר בתקופה, ולאלמנטים מקבוצה 1 יש ערכי אלקטרושליליות נמוכים יחסית. בהמשך הקבוצה, ערכי האלקטרושליליות יורדים. כאשר שניים מאותו אטום או אטומים בעלי אותה אלקטרושליליות יוצרים ביניהם קשר, אטומים אלו מושכים את צמד האלקטרונים בצורה דומה. לכן, הם נוטים לחלוק את האלקטרונים וסוג זה של קשרים ידוע בתור קשרים קוולנטיים לא קוטביים.
בונד קוולנטי
כאשר שני אטומים בעלי הפרש אלקטרושליליות דומה או נמוך מאוד, מגיבים יחד, הם יוצרים קשר קוולנטי על ידי שיתוף אלקטרונים.שני האטומים יכולים להשיג את התצורה האלקטרונית של הגז האציל על ידי שיתוף אלקטרונים בדרך זו. מולקולה היא התוצר הנובע מיצירת קשרים קוולנטיים בין אטומים. לדוגמה, כאשר אותם אטומים מחוברים ליצירת מולקולות כמו Cl2, H2 או P4, כל אטום נקשר לאחר על ידי קשר קוולנטי.
קוטב קוולנטי
בהתאם למידת ההבדל באלקטרושליליות, ניתן לשנות את התו הקוולנטי. דרגת הבדל זו עשויה להיות גבוהה יותר או נמוכה יותר. לכן, זוג אלקטרוני הקשר נמשך יותר על ידי אטום אחד בהשוואה לאטום השני, שמשתתף ביצירת הקשר. זה יביא לחלוקה לא שווה של אלקטרונים בין שני האטומים. וסוגים אלה של קשרים קוולנטיים ידועים בתור קשרים קוולנטיים קוטביים. בגלל השיתוף הלא אחיד של אלקטרונים, לאטום אחד יהיה מטען מעט שלילי ואילו לאטום השני יהיה מטען מעט חיובי. במקרה זה, אנו אומרים שהאטומים קיבלו מטען שלילי או חיובי חלקי.האטום בעל האלקטרושליליות הגבוהה יותר מקבל את המטען השלילי הקל, והאטום בעל האלקטרושליליות הנמוכה יותר יקבל את המטען החיובי הקל. קוטביות פירושה הפרדת המטענים. למולקולות הללו יש מומנט דיפול. מומנט דיפול מודד את הקוטביות של קשר, והוא נמדד בדרך כלל ב-debyes (יש לו גם כיוון).
מה ההבדל בין קוולנטי לקוולנטי לקוולנטי?
• קשרים קוולנטיים קוטביים הם סוג של קשרים קוולנטיים.
• קשרים קוולנטיים, שאינם קוטביים, נוצרים על ידי שני אטומים בעלי אלקטרושליליות דומה. קשרים קוולנטיים קוטביים נוצרים על ידי שני אטומים בעלי אלקטרושליליות שונה (אך השונות לא צריכה לעלות על 1.7).
• בקשרים קוולנטיים לא קוטביים, אלקטרונים מחולקים באופן שווה בין שני האטומים המשתתפים ביצירת הקשר. בקוולנטי קוטבי, זוג אלקטרונים נמשך יותר על ידי אטום אחד בהשוואה לאטום השני. אז שיתוף האלקטרונים אינו שווה.
• לקשר קוולנטי קוטבי יש מומנט דיפול, בעוד שלקשר קוולנטי לא קוטבי אין.
