ההבדל העיקרי בין קשר אלקטרו-וולנטי לקשר קוולנטי הוא שקשר אלקטרו-וולנטי מתרחש על ידי העברת אלקטרונים מאטום אחד לאחר, ואילו קשר קוולנטי מתרחש כתוצאה משיתוף אלקטרונים ערכיים בין אטומים. קשר יוני נקרא גם קשר אלקטרוולנטי. אלקטרונים ערכיים, שהם אלקטרונים הממוקמים בקליפות החיצוניות ביותר של אטום, מעורבים בשני סוגי הקשר הכימי.
קשר כימי הוא המפתח ליצירת סוגים שונים של תרכובות כימיות. הוא פועל כדבק המחזיק אטומים או מולקולות יחד. המטרה העיקרית של קשר כימי היא לייצר תרכובת כימית יציבה.כאשר נוצר קשר כימי, משתחררת אנרגיה ויוצרת תרכובת יציבה. ישנם שלושה סוגים עיקריים של קשרים כימיים הידועים כקשר יוני, קשר קוולנטי וקשר מתכתי או לא קוולנטי.
מהו קשר אלקטרוולנטי?
קשר אלקטרוולנטי או יוני הוא סוג של קשר כימי שנוצר כתוצאה מהעברת אלקטרונים מאטום אחד לאחר. העברה זו גורמת לאטום אחד לקבל מטען חיובי ולאטום השני לטעון שלילי. אטום תורם האלקטרונים הופך למטען חיובי; לפיכך, זה נקרא הקטיון ואילו האטום הקולט האלקטרון הופך למטען שלילי ונקרא אניון. משיכה אלקטרוסטטית נוצרת בין קטיון זה לאניון עקב מטענים חשמליים מנוגדים. ההבדל הגדול באלקטרושליליות בין שני האטומים גורם לקשר זה להתרחש. גם אטומים מתכתיים וגם אטומים לא מתכתיים מעורבים בקשר זה.
עם זאת, אף אחד מהקשרים האלקטרו-וולנטיים אינו קשר יוני טהור.לכל תרכובת יונית ויתכן יש אחוז מסוים של קשר קוולנטי. לפיכך, הוא מגלה שלתרכובת יונית יש אופי יוני גדול יותר ודרגה נמוכה של אופי קוולנטי. אבל יש כמה תרכובות בעלות מידה ניכרת של אופי קוולנטי. סוג זה של קשר נקרא קשרים קוולנטיים קוטביים.
המאפיינים של תרכובות הבנויות מקשירה אלקטרוולנטית שונים מהתרכובות הבנויות מקשר קוולנטי. כאשר בוחנים את התכונות הפיזיקליות, בדרך כלל ניתן לראות נקודות רתיחה ונקודות התכה גבוהות יותר. אבל המסיסות במים ותכונת המוליכות החשמלית גבוהה במידה ניכרת. דוגמאות לתרכובות עם קשרים יוניים עשויות לכלול הלידים של מתכות, תחמוצות של מתכות, סולפידים של מתכות וכו'.
איור 01: קשר אלקטרוולנטי
מהו בונד קוולנטי?
קשר קוולנטי הוא סוג של קשר כימי שנוצר כתוצאה משיתוף של זוגות אלקטרונים בין אטומים שאינם מתכת. שיתוף אלקטרונים זה מתרחש עקב הבדל אלקטרוני שליליות נמוך בין שני האטומים המעורבים בקשר. בקשר קוולנטי, בדרך כלל מעורבים אטומים שאינם מתכת. לאטומים הללו יש תצורת אלקטרונים לא שלמה באורביטלים החיצוניים שלהם, ולכן חולקים אלקטרונים לא מזווגים על מנת להשיג תצורת אלקטרונים הדומה לגז אצילי. הסיבה לכך היא שתצורת אלקטרונים לא שלמה הופכת את האטום המסוים ללא יציב. בניגוד לקשר יוני, לקשר קוולנטי עשוי להיות קשרים בודדים, כפולים או קשרים משולשים בין שני אטומים. קשרים אלו נוצרים בצורה כזו ששני האטומים מצייתים לכלל השמינייה. הקשר מתרחש באמצעות חפיפה של אורביטלים אטומיים. קשר יחיד נוצר כאשר שני אלקטרונים משותפים. קשר כפול נוצר כאשר ארבעה אלקטרונים משותפים.שיתוף של שישה אלקטרונים עלול לגרום לקשר משולש.
המאפיינים של תרכובות עם קשרים קוולנטיים כוללים קשר חזק בין שני אטומים עקב ערכי אלקטרושליליות דומים. לפיכך, המסיסות והמוליכות החשמלית (במצב מסיס) גרועות או חסרות. לתרכובות אלו יש גם נקודות התכה ורתיחה נמוכות יותר בהשוואה לתרכובות יוניות. ניתן לקחת מספר תרכובות אורגניות ואי-אורגניות כדוגמאות לתרכובות בעלות קשר קוולנטי.
איור 02: בונד קוולנטי
מה ההבדל בין קשר אלקטרוולנטי לקשר קוולנטי?
קשר אלקטרוולנטי לעומת קשר קוולנטי |
|
| קשר אלקטרוולנטי הוא קשר כימי בין שני אטומים עקב העברה של אלקטרונים מאטום אחד לשני. | קשר קוולנטי הוא סוג של קשר כימי המתרחש עקב שיתוף של זוגות אלקטרונים בין אטומים. |
| מתכות לעומת לא-מתכות | |
| ניתן לראות קשרים אלקטרווולנטיים בין מתכות ללא מתכות. | ניתן להבחין בקשרים קוולנטיים בדרך כלל בין שתי לא-מתכות. |
| הבדל באלקטרוןשליליות | |
| ההבדל באלקטרושליליות בין שני אטומים גבוה יותר בקשר אלקטרו-וולנטי. | ההבדל באלקטרושליליות בין שני אטומים נמוך יחסית. |
| מסיסות במוליכות מים וחשמל | |
| המסיסות במים ומוליכות חשמלית גבוהה יותר בתרכובות עם קשר אלקטרו-ולנטי. | המסיסות במים ובמוליכות חשמלית נמוכה יחסית בתרכובות עם קשר קוולנטי. |
| נקודות רתיחה והתכה | |
| נקודות הרתיחה וההתכה גבוהות יותר עבור קישור אלקטרוולנטי. | נקודות הרתיחה וההתכה נמוכות יחסית עבור קשר קוולנטי. |
סיכום – קשרים אלקטרוולנטיים לעומת קוולנטיים
קשרים אלקטרווולנטיים וקולנטיים הם שני סוגים של קשרים כימיים השונים זה מזה. ההבדל העיקרי בין קשרים אלקטרוולנטיים וקולנטיים הוא טבעם; קשר אלקטרוולנטי הוא סוג של משיכה אלקטרוסטטית בין שני אטומים ואילו קשר קוולנטי הוא שיתוף של זוגות אלקטרונים בין שני אטומים.
