קשרים קוולנטיים קוטביים לעומת לא קוטביים
כפי שהציע הכימאי האמריקאי G. N. Lewis, אטומים יציבים כאשר הם מכילים שמונה אלקטרונים בקליפת הערכיות שלהם. לרוב האטומים יש פחות משמונה אלקטרונים בקליפת הערכיות שלהם (למעט הגזים האצילים בקבוצה 18 של הטבלה המחזורית); לכן, הם אינם יציבים. אטומים אלו נוטים להגיב זה עם זה, להפוך ליציבים. לפיכך, כל אטום יכול להשיג תצורה אלקטרונית של גז אצילי. קשרים קוולנטיים הם סוג עיקרי של קשרים כימיים, המחברים בין אטומים בתרכובת כימית. ישנם שני סוגים של קשרים קוולנטיים כמו קשרים קוולנטיים לא קוטביים וקוטביים.
מהו בונד קוולנטי קוטבי?
קוטביות נוצרת עקב ההבדלים באלקטרושליליות. אלקטרונליליות נותנת מדידה של אטום כדי למשוך אלקטרונים בקשר. בדרך כלל נעשה שימוש בסולם פולינג לציון ערכי האלקטרושליליות. אם הפרש האלקטרושליליות בין שני האטומים גדול מאוד (יותר מ-1.7), אז הקשר יהיה יוני. כדי שקשר יהיה קשר קוולנטי קוטבי, הפרש האלקטרושליליות לא יעלה על הערך 1.7. בהתאם למידת ההבדל האלקטרוניטיביות, ניתן לשנות את האופי הקוולנטי. דרגת הבדל זו עשויה להיות גבוהה יותר או נמוכה יותר. לכן, זוג אלקטרוני הקשר נמשך יותר על ידי אטום אחד בהשוואה לאטום השני, שמשתתף ביצירת הקשר. זה יביא לפיזור לא שוויוני של אלקטרונים בין שני האטומים, וסוגים אלה של קשרים קוולנטיים ידועים בתור קשרים קוולנטיים קוטביים. בגלל השיתוף הלא אחיד של אלקטרונים, לאטום אחד יהיה מטען מעט שלילי ואילו לאטום השני יהיה מטען מעט חיובי.במקרה זה, אנו אומרים שהאטומים קיבלו מטען שלילי או חיובי חלקי. האטום בעל האלקטרושליליות הגבוהה יותר מקבל את המטען השלילי הקל, והאטום בעל האלקטרושליליות הנמוכה יותר יקבל את המטען החיובי הקל. קוטביות פירושה הפרדת המטענים. למולקולות הללו יש מומנט דיפול. מומנט דיפול מודד את הקוטביות של קשר, והוא נמדד בדרך כלל ב-debyes (יש לו גם כיוון).
מהו קשר קוולנטי לא קוטבי?
כאשר שניים מאותו אטום או אטומים בעלי אותה אלקטרושליליות יוצרים ביניהם קשר, אטומים אלה מושכים את צמד האלקטרונים בצורה דומה. לכן, הם נוטים לחלוק את האלקטרונים, וסוג זה של קשרים ידוע בתור קשרים קוולנטיים לא קוטביים. לדוגמה, כאשר אותם אטומים מחוברים ליצירת מולקולות כמו Cl2, H2, או P4, כל אטום קשור לאחר על ידי קשר קוולנטי לא קוטבי.
מה ההבדל בין קשרים קוולנטיים קוטביים לא-קוטביים?
• קשרים קוולנטיים, שאינם קוטביים, נוצרים על ידי שני אטומים בעלי אלקטרושליליות דומה. קשרים קוולנטיים קוטביים נוצרים על ידי שני אטומים בעלי אלקטרושליליות שונות (אך השונות לא צריכה לעלות על 1.7).
• בקשרים קוולנטיים לא קוטביים, אלקטרונים מחולקים באופן שווה בין שני האטומים המשתתפים ביצירת הקשר. בקוולנטי קוטבי, זוג אלקטרונים נמשך יותר על ידי אטום אחד בהשוואה לאטום השני. אז שיתוף האלקטרונים אינו שווה.
• בקשר קוולנטי קוטבי, לאטומים יש מטען חיובי ושלילי חלקי, אבל בקשרים לא קוטביים, אין מטענים חלקיים לאטומים.
• לקשר קוולנטי קוטבי יש מומנט דיפול, בעוד שלקשר קוולנטי לא קוטבי אין.
