ההבדל העיקרי בין קשרים קוולנטיים ללא קוולנטיים הוא שקשרים קוולנטיים נוצרים כאשר שני אטומים חולקים את האלקטרונים שלהם אחד עם השני, בעוד שקשרים לא קוולנטיים נוצרים על ידי החלפה מלאה של אלקטרונים בין שני אטומים או על ידי אי החלפת אלקטרונים.
ישנם ארבעה סוגים עיקריים של קשרים כימיים: קשרים קוולנטיים, קשרים יוניים, קשרי מימן ואינטראקציות של ואן דר ואלס. כאשר אנו מסווגים קשרים כימיים כקשרים קוולנטיים ולא קוולנטיים, אינטראקציות יוניות, קשרי מימן ו-Van der Waals נכנסות לקטגוריה של קשרים לא קוולנטיים.
מהם איגרות חוב קוולנטיות?
קשר קוולנטי הוא סוג של קשר כימי שנוצר כאשר שני אטומים חולקים ביניהם זוג אלקטרונים.זה נקרא "קשר מולקולרי". קשרים אלו נוצרים כאשר קיימים "זוגות משותפים" או "זוגות מליטה" בין אטומים. נוצר קשר קוולנטי עקב האיזון היציב של כוחות משיכה ודחייה בין אטומים כאשר הם חולקים אלקטרונים. שיתוף אלקטרונים בין אטומים מאפשר לכל אטום לקבל את המקבילה למעטפת חיצונית מלאה. בדרך כלל, סוג זה של קשר נוצר בין שני אטומים לא מתכתיים בעלי ערכי אלקטרושליליות כמעט דומים או בין אלקטרון ליון מתכת טעון חיובי.
ישנם שני סוגים עיקריים של קשרים קוולנטיים: קשרים קוולנטיים קוטביים וקשרים קוולנטיים לא קוטביים. קשרים קוולנטיים קוטביים קיימים בין שני אטומים עם הבדל בין ערכי האלקטרושליליות שלהם בטווח של 0.4 עד 1.7. קשרים קוולנטיים לא קוטביים נוצרים אם ההבדל הזה נמוך מ-0.4. כאן, הבדל גבוה בין ערכי האלקטרושליליות פירושו, אטום אחד (בעל ערך האלקטרושליליות הגבוה יותר) מושך את האלקטרונים יותר מהאטום השני, מה שהופך את הקשר לקוטבי.
לפי מספר זוגות האלקטרונים המחולקים בין שני אטומים, אנו יכולים לזהות שלושה סוגים עיקריים של קשרים קוולנטיים כקשרים בודדים, הכוללים זוג אלקטרונים אחד, קשרים כפולים, הכוללים שני זוגות אלקטרונים, ו- קשר משולש, הכולל שלושה זוגות אלקטרונים.
מהן איגרות חוב לא קוולנטיות?
קשרים לא קוולנטיים הם קשרים כימיים שנוצרים על ידי החלפה מלאה של אלקטרונים בין אטומים או על ידי אי החלפת אלקטרונים כלל. ישנם שלושה סוגים של קשרים לא קוולנטיים כמו קשרים יוניים, קשרי מימן ואינטראקציות ואן דר וואלס.
אטום יכול לצבור או לאבד אלקטרונים וליצור חלקיקים טעונים שליליים או חיוביים על מנת לקבל תצורת אלקטרונים יציבה. אנו קוראים לחלקיקים הללו "יונים".יש ביניהם אינטראקציות אלקטרוסטטיות. ניתן לתאר קשר יוני ככוח המשיכה בין היונים הטעונים המנוגדים הללו. האינטראקציה האלקטרוסטטית בין יונים מושפעת מהאלקטרושליליות של האטומים בקשר היוני. לכן, אלקטרושליליות נותנת מדידה של הזיקה של האטומים לאלקטרונים. אטום בעל אלקטרושליליות גבוהה יכול למשוך אלקטרונים מאטום בעל אלקטרושליליות נמוכה כדי ליצור קשר יוני.
קשרי מימן הם קשר לא קוולנטי נוסף. זהו סוג של כוח משיכה בין שני אטומים של שתי מולקולות שונות שהוא כוח משיכה חלש. עם זאת, כאשר משווים לסוגים אחרים של כוחות תוך-מולקולריים כגון אינטראקציות קוטביות-קוטביות, אינטראקציות לא-קוטביות-לא-קוטביות כמו כוחות Vander Waal, קשרי מימן חזקים יותר.בדרך כלל נוצרים קשרי מימן בין מולקולות קוולנטיות קוטביות. מולקולות אלו מכילות קשרים קוולנטיים קוטביים, הנוצרים כתוצאה מההבדל בערכי האלקטרושליליות של האטומים הנמצאים בקשר הקוולנטי.
אינטראקציות של ואן דר ואלס הן סוג נוסף של קשר לא קוולנטי. הם כוחות משיכה חלשים בין שני אטומים בשתי מולקולות לא קוטביות. אינטראקציה של ואן דר ואלס היא משיכה מושרה או דחייה הנגרמת על ידי מתאמים בקיטובים המשתנים של חלקיקים קרובים.
מה ההבדל בין קשרים קוולנטיים ולא קוולנטיים?
קשרים קוולנטיים ולא קוולנטיים הם שני המחלקות הרחבות של קשרים כימיים בכימיה. ניתן למצוא קשרים קוולנטיים בשלוש תת-קבוצות נוספות כמו קשרים יוניים, קשרי מימן ואינטראקציות ואן דר וואלס. ההבדל העיקרי בין קשרים קוולנטיים ללא קוולנטיים הוא שקשרים קוולנטיים נוצרים כאשר שני אטומים חולקים את האלקטרונים שלהם אחד עם השני ואילו קשרים לא קוולנטיים נוצרים על ידי החלפה מלאה של אלקטרונים בין שני אטומים או על ידי אי החלפת אלקטרון.
להלן אינפוגרפיקה מפרטת את ההבדלים בין קשרים קוולנטיים ובלתי קוולנטיים ביתר פירוט.
סיכום – קשרים קוולנטיים לעומת לא קוולנטיים
קשרים קוולנטיים ולא קוולנטיים הם שני המחלקות הרחבות של קשרים כימיים בכימיה. ניתן למצוא קשרים קוולנטיים בשלוש תת-קבוצות נוספות כמו קשרים יוניים, קשרי מימן ואינטראקציות ואן דר וואלס. ההבדל העיקרי בין קשרים קוולנטיים ללא קוולנטיים הוא שקשרים קוולנטיים נוצרים כאשר שני אטומים חולקים את האלקטרונים שלהם זה עם זה ואילו קשרים לא קוולנטיים נוצרים על ידי החלפה מוחלטת של אלקטרונים בין שני אטומים או על ידי אי החלפת אלקטרון כלשהו.
