ריכוז לעומת מסיסות
ריכוז
ריכוז היא תופעה חשובה ונפוצה מאוד בכימיה. זה משמש כדי לציין מדידה כמותית של חומר. אם רוצים לקבוע את כמות יוני הנחושת בתמיסה, ניתן לתת אותה כמדידת ריכוז. כמעט כל החישובים הכימיים משתמשים במדידות ריכוז כדי להסיק מסקנות לגבי התערובת. כדי לקבוע את הריכוז, אנחנו צריכים תערובת של רכיבים. כדי לחשב את הריכוז של כל רכיב, יש לדעת את הכמויות היחסיות המומסות בתמיסה.
יש מעט שיטות למדידת הריכוז. הם ריכוז מסה, ריכוז מספר, ריכוז מולארי וריכוז נפח. כל המדדים הללו הם יחסים שבהם המונה מייצג את כמות המומס, והמכנה מייצג את כמות הממס. בכל השיטות הללו, אופן ייצוג המומס שונה. עם זאת, המכנה הוא תמיד נפח הממס. בריכוז מסה ניתנת מסה של המומס המומס בליטר אחד של הממס. באופן דומה, בריכוז מספר, ניתנים מספר המומסים ובריכוז מולרי, שומות של מומס. בהמשך בנפח ניתן נפח ריכוז המומס. מלבד אלה, ניתן לתת ריכוזים כשברי שומות כאשר השומות של המומס ניתנות ביחס לכמות החומרים הכוללת בתערובת. באותו אופן, ניתן להשתמש ביחס שומות, שבר מסה, יחס מסה כדי לציין ריכוז. ניתן לציין אותו גם כערכי אחוזים.בהתאם לצורך, יש לבחור שיטה מתאימה לציון הריכוז. עם זאת, ההמרה בין יחידות אלו צריכה להיות ידועה לסטודנטים לכימיה כדי לעבוד איתם.
מסיסות
ממס הוא חומר בעל יכולת המסה, ובכך יכול להמיס חומר אחר. ממיסים יכולים להיות במצב נוזלי, גזי או מוצק. מומס הוא חומר מסיס בממס על מנת ליצור תמיסה. המומסים יכולים להיות בשלב נוזלי, גזי או מוצק. אז, מסיסות היא היכולת של מומס להתמוסס בממס. מידת המסיסות תלויה בגורמים שונים כמו סוג הממס והמומס, טמפרטורה, לחץ, מהירות ערבוב, רמת הרוויה של התמיסה וכו'. חומרים מסיסים זה בזה רק אם הם דומים ("לייקים ממיסים לייקים"). לדוגמה, חומרים קוטביים מסיסים בממיסים קוטביים אך לא בממסים לא קוטביים. למולקולות סוכר יש ביניהן אינטראקציות בין מולקולריות חלשות.כאשר הם מומסים במים, האינטראקציות הללו יישברו, והמולקולות ייפרדו. שבירה של קשרים זקוקים לאנרגיה. אנרגיה זו תסופק על ידי יצירת קשרי מימן עם מולקולות מים. בגלל תהליך זה, סוכר מסיס היטב במים. באופן דומה, כאשר מלח כמו נתרן כלורי מתמוסס במים, יוני הנתרן והכלוריד משתחררים, והם יתקשרו עם מולקולות מים קוטביות. המסקנה שאנו יכולים להגיע משתי הדוגמאות לעיל היא שהמומסים יתנו את החלקיקים היסודיים שלהם עם המסה בממס. כאשר מוסיפים חומר לראשונה לממס, תחילה הוא יתמוסס במהירות. לאחר זמן מה נוצרת תגובה הפיכה וקצב ההמסה יקטן. ברגע שקצב ההמסה וקצב המשקעים שווים, אומרים שהתמיסה נמצאת בשיווי משקל מסיסות. סוג זה של פתרון ידוע בתור פתרון רווי.
מה ההבדל בין ריכוז למסיסות?
• ריכוז נותן את כמות החומרים בתמיסה. מסיסות היא היכולת של חומר להתמוסס בחומר אחר.
• אם המסיסות של חומר גבוהה בממס, אזי ריכוזו יהיה גבוה בתמיסה. באופן דומה, אם המסיסות נמוכה, הריכוז יהיה נמוך.
