ההבדל העיקרי בין מסיסות מולרית לקבוע מסיסות המוצר הוא שהמסיסות המולרית מתארת התמוססות של חומר לליטר תמיסה, בעוד שקבוע מסיסות המוצר מתאר התמוססות של חומר מוצק בתמיסה מימית.
הן מסיסות מולרית והן קבוע מסיסות המוצר הם מושגים כימיים המתארים פירוק של חומרים בתמיסות. אנו יכולים לחשב מסיסות מולרית מתוך קבוע מסיסות המוצר. לכן, הם קשורים זה לזה.
מהי מסיסות מולרית?
מסיסות מולרית היא מספר השומות של חומר שמתמוססות לליטר תמיסה לפני הרוויה.זה אומר; המסיסות המולרית נותנת את כמות החומר שאנו יכולים להמיס בתמיסה לפני שהתמיסה תהיה רוויה מאותו חומר מסוים. אנו יכולים לחשב כמות זו באמצעות קבוע מסיסות המוצר או Ksp והסטוכיומטריה. היחידה למסיסות המולרית היא mol/L. אנו יכולים לסמן את המונח הזה בתור "M". אנו יכולים לחשב את המסיסות הטוחנת באמצעות Ksp, אך עלינו לדעת את היונים הנוצרים מההתפרקות במהלך פירוק החומר בתמיסה.
הבה נבחן דוגמה; אם AB מומס בתמיסה מימית, הוא מתפרק למוצרים יוניים A ו-B. המשוואה לפירוק זה היא כדלקמן:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
לפי הסטוכיומטריה של תגובה זו, אם הריכוז הסופי של A הוא "x", אז הריכוז הסופי של B הוא גם "x". לאחר מכן, משוואת תוצר המסיסות עבור תגובה זו היא;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
כאן, x הוא המסיסות הטוחנת. לכן, אם אנו יודעים את ה-Ksp של התגובה, נוכל לחשב את ה-x, המסיסות המולרית של התגובה.
מהי מסיסות המוצר קבועה?
קבוע מסיסות המוצר או קבוע תוצר המסיסות הוא קבוע שיווי המשקל לפירוק חומר מוצק בתמיסה מימית. לכן, הוא מתאר התמוססות של חומר מוצק בתמיסה מימית, והוא מייצג את הרמה שבה מומס מתמוסס בתמיסה. אנחנו יכולים לסמן את זה בתור Ksp. בדרך כלל, Ksp מחושב על ידי הכפלת הריכוזים של מוצרים יוניים לאחר פירוק החומר.לפירוק AB2, התגובה היא כדלקמן:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
עבור התגובה לעיל, קבוע מסיסות המוצר או Ksp הוא כדלקמן:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
מה ההבדל בין מסיסות מולרית למסיסות מוצר קבועה?
שניהם, המסיסות המולרית וקבוע מסיסות המוצר, מתארים פירוק של חומר בתמיסה. עם זאת, ההבדל העיקרי בין מסיסות מולרית לקבוע מסיסות המוצר הוא שהמסיסות המולרית מתארת התמוססות של חומר לליטר תמיסה, בעוד שקבוע מסיסות המוצר מתאר התמוססות של חומר מוצק בתמיסה מימית.
חוץ מזה, המסיסות המולרית היא מספר המולות של חומר שמתמוססות לליטר תמיסה לפני הרוויה. בינתיים, קבוע מסיסות המוצר הוא, או קבוע תוצר המסיסות הוא קבוע שיווי המשקל לפירוק של חומר מוצק בתמיסה מימית.אנו יכולים לסמן את המסיסות המולרית כ-"M" ואת קבוע מסיסות המוצר כ-"Ksp".
להלן אינפוגרפיקה מסכמת את ההבדל בין מסיסות מולרית לקבוע מסיסות המוצר.
סיכום – מסיסות מולרית לעומת מסיסות מוצר קבוע
לסיכום, שניהם, המסיסות המולרית וקבוע מסיסות המוצר, מתארים התמוססות של חומר בתמיסה. עם זאת, ההבדל העיקרי בין מסיסות מולרית לקבוע מסיסות המוצר הוא שהמסיסות המולרית מתארת התמוססות של חומר לליטר תמיסה, בעוד שקבוע מסיסות המוצר מתאר התמוססות של חומר מוצק בתמיסה מימית.
