ההבדל העיקרי בין מסיסות לתוצר מסיסות הוא שהמסיסות מתארת התמוססות של חומר בממס ואילו תוצר המסיסות מתאר את התוצר המתמטי של ריכוזי היונים המומסים המועלים בחזקת המקדמים הסטוכיומטריים שלהם.
לפי ההבדל שהוזכר לעיל, מסיסות ותוצר מסיסות הם שני מונחים קשורים. לכן, אנו יכולים להשתמש בתוצר המסיסות של חומר כדי להבין את המסיסות של אותו חומר; ככל שתוצר המסיסות קטן יותר, כך המסיסות נמוכה יותר.
מהי מסיסות?
מסיסות היא התכונה של חומר להתמוסס בממס. כאן אנו קוראים לחומר (המתמוסס בממס) כ"מומס". זה יכול להיות חומר מוצק, נוזלי או גז. ממס, לעומת זאת, יכול להיות גם במצב מוצק, נוזלי או גזי. מסיסותו של חומר תלויה בתכונות הכימיות והפיזיקליות של המומס והממס כאחד. יתר על כן, זה תלוי בגורמים החיצוניים של מערכת הממס המומסים; טמפרטורה, לחצים וכו'
איור 01: יצירת פתרון מהתמוססות של מומס בממס
חומר יכול להתמוסס בממס מתאים עד שהממס נהיה רווי מהחומר הזה. זוהי הכמות המקסימלית של מולקולות מומסות שהממס יכול להחזיק בטמפרטורה ובלחץ שסופקו.לעומת זאת, אי מסיסות היא אי יכולת להתמוסס בחומר. עם זאת, מסיסות אינה מתארת את היכולת להמיס חומר מכיוון שאנו יכולים להמיס חומרים גם באמצעות תגובות כימיות. הגורמים המשפיעים על מסיסותו של מומס הם כדלקמן:
- טמפרטורה
- לחץ
- נוכחות של כימיקלים אחרים
- הקוטביות של המומס והממס
- כוחות בין-מולקולריים בין מומס לממס
- pH
- גודל של מולקולות מומסות
מהו מוצר מסיסות?
תוצר מסיסות הוא הגזירה המתמטית המציגה את שיווי המשקל בין מינים מומסים ובלתי מומסים של חומר בממס. לכן, הוא מייצג את הרמה שבה מומס מתמוסס בתמיסה. ליתר דיוק, זהו התוצר המתמטי של ריכוזי היונים המומסים שלו המועלים בחזקת המקדמים הסטוכיומטריים שלהם.
תוצר מסיסות הוא ערך קבוע לחומר מסוים בטמפרטורה ולחץ מסוימים. לכן אנו קוראים לזה "קבוע תוצר המסיסות". אנחנו יכולים לסמן את זה בתור Ksp. מונח זה קשור ישירות למסיסות של חומר; גבוה יותר ה-Ksp, גבוה יותר המסיסות. יתר על כן, זהו קבוע שיווי משקל הטרוגני. אנו משתמשים במונח זה עם תמיסות רוויות במומס מסוים. קבוע זה תלוי תמיד בטמפרטורה. הבה נבחן דוגמה כדי לקבל מושג לגביה.
aA(s) ↔ bB(aq) + cC(aq)
המערכת שלעיל הוססה מוצרי B ו-C וגם A בלתי מומסת. אז קבוע תוצר המסיסות הוא כדלקמן:
Ksp=[B]b.[C]c
מה ההבדל בין מסיסות למוצר מסיסות?
מסיסות היא התכונה של חומר להתמוסס בממס. פשוט, זה מתאר פירוק של חומר בממס.תוצר מסיסות הוא הגזירה המתמטית המציגה את שיווי המשקל בין מינים מומסים ובלתי מומסים של חומר בממס. מונח זה מתאר את התוצר המתמטי של ריכוזי היונים המומסים המועלים בחזקת המקדמים הסטוכיומטריים שלהם. זהו ההבדל העיקרי בין מסיסות למוצר מסיסות. יתרה מכך, שני המונחים הללו מתייחסים זה לזה מכיוון שתוצר המסיסות של חומר מתאר את המסיסות של אותו חומר.
סיכום – מוצר מסיסות לעומת מסיסות
מסיסות ומוצר מסיסות הם שני מונחים קשורים. ההבדל בין מסיסות לתוצר מסיסות הוא שהמסיסות מתארת התמוססות של חומר בממס ואילו תוצר המסיסות מתארת את התוצר המתמטי של ריכוזי היונים המומסים המועלים בחזקת המקדמים הסטוכיומטריים שלהם.
