פתרונות רוויים לעומת בלתי רוויים
למונח רוויה יש הגדרות מגוונות בענפים שונים של כימיה. בעוד שבכימיה פיזיקלית, רעיון הרוויה שונה מהאופן שבו רואים הרוויה בכימיה אורגנית. אף על פי כן, למילה רוויה מקור לטיני, ופירושה המילולי הוא "למלא". לכן, הרעיון הבסיסי של הרוויה הוא למלא את הקיבולת הכוללת ואילו אי רוויה פירושו שנותר עוד קצת מקום כדי למלא את כל הקיבולת.
מהו פתרון רווי?
תמיסה מורכבת על ידי המסת מומס בממס.התערובת המתקבלת היא מה שאנו מתייחסים אליו כפתרון. בכל טמפרטורה ולחץ נתונים, יש גבול לכמות המומס שניתן להמיס בממס מסוים כדי שהמומס יישאר מומס בשלב התמיסה. גבול זה ידוע כנקודת הרוויה. בניסיון להמיס יותר מומס העולה על נקודת הרוויה, המומס העודף יוצר משקעים בתחתית, שיפריד את עצמו לשלב מוצק. זה קורה כדי לשמור על גבול המומסים שהתמיסה יכולה להחזיק בטמפרטורה ולחץ נתונים.
לכן, כל פתרון שהגיע לנקודת הרוויה שלו ידוע בתור 'פתרון רווי'. באופן עקרוני, יכולים להיות שני סוגים של פתרונות רוויים; רווי מלא וכמעט רווי. כאשר הוא רווי לחלוטין, בדרך כלל אנו עדים למשקע שנוצר בתחתית עקב חוסר היכולת להתמוסס נוסף של המומס בממס. הואיל וכאשר הוא כמעט רווי, התמיסה תכיל כמעט את הכמות המדויקת של המומסים הדרושה לרוויה; מכאן שמעט תוספת מומסת יכולה לפרוץ למעט משקעים בתחתית.לכן, כאשר פתרון כמעט רווי, למרות שאנו רואים בו פתרון רווי, לא היינו עדים למשקע בתחתית. נקודת הרוויה של כמות נתונה של תמיסה משתנה בהתאם לטמפרטורה וללחץ. אותו נפח של ממס יוכל להחזיק כמות גדולה יותר של מומס בשלב התמיסה כאשר הוא נמצא בטמפרטורה גבוהה יותר. לכן, גבוה יותר את הטמפרטורה, גבוה יותר כמות המומסים הדרושים לרוויה. לעומת זאת, כאשר הלחץ מוגבר, הרוויה מושגת בקלות.
כאשר ממיסים את המומס בממס, חשוב לעשות זאת בערבוב קבוע. זה נעשה על מנת למנוע רוויה סופר מקומית (כמות קטנה של נפח של ממס שעוברת את נקודת הרוויה שלו). לכן, יש לפזר את המומסים באופן שווה על פני כל הנפח ואין להפיל אותם באותו מקום.
מהו פתרון בלתי רווי?
פתרונות בלתי רוויים הם פתרונות בעלי יכולת להמיס בתוכם יותר מומסים.פתרונות אלה עדיין לא עברו את נקודת הרוויה שלהם, ולכן לעולם לא יישאו משקעים בתחתית. פתרונות בלתי רוויים ופתרונות כמעט רוויים, כפי שתואר לעיל, ייראו כמעט דומים מבחוץ, אך ניתן להבחין ביניהם בקלות על ידי ביצוע צעד מהיר. כלומר, עם התמוססות של מעט מולקולות מומסות, התמיסה הכמעט רוויה תתפרץ למשקעים העוברים כמעט מיד את נקודת הרוויה ואילו עבור תמיסה בלתי רוויה, לא יהיה הבדל במראה מכיוון שהמומסים יתמוססו במלואם מכיוון שיש מספיק מקום להכיל אותם בשלב הפתרון.
בדרך כלל, תמיסה שהייתה רוויה בטמפרטורה נמוכה יותר, יכולה להיעשות בלתי רוויה בטמפרטורה גבוהה יותר שכן העלייה בטמפרטורה מגדילה את כושר הנשיאה של המומסים בשלב התמיסה.
מה ההבדל בין פתרונות רווי ובלתי רווי?
• תמיסות רוויות אינן מסוגלות להמיס מומסים עוד בשלב התמיסה, בעוד שתמיסות בלתי רוויות יכולות.
• בדרך כלל, תמיסות רוויות נושאות משקעים בתחתית, אבל תמיסות בלתי רוויות לא.
• עם עליית הטמפרטורה, הרוויה פוחתת אך חוסר הרוויה עולה.
