ההבדל העיקרי בין אלקטרוליט אמיתי ופוטנציאלי הוא שהאלקטרוליטים האמיתיים מתפרקים ליונים לחלוטין ואילו אלקטרוליטים פוטנציאליים מתפרקים ליונים באופן חלקי.
אנו יכולים לסווג את כל התרכובות לשתי קבוצות כאלקטרוליטים ולא-אלקטרוליטים, בהתאם ליכולתן לייצר יונים ולהוליך חשמל. אלקטרוליזה היא תהליך של העברת זרם דרך תמיסה אלקטרוליטית ואילץ יונים חיוביים ושליליים לנוע לעבר האלקטרודות שלהם. לא-אלקטרוליטים לא יכולים לקחת חלק בתהליכי אלקטרוליזה.
מהו אלקטרוליט אמיתי?
אלקטרוליטים אמיתיים הם החומר שיכול להתפרק לחלוטין ליונים שלו.אלה נקראים גם כאלקטרוליטים חזקים. תרכובות אלו מייצרות בקלות את צורותיהן היוניות כשהן מומסות במים או בתמיסה אחרת. יש בתמיסה גם קטיונים וגם אניונים לאחר פירוק התרכובת; לפיכך, יונים אלה יכולים לשאת זרם חשמלי דרך התמיסה האלקטרוליטית. זו הסיבה לשמו "אלקטרוליט", כלומר "יכולת הולכת חשמל".
לתמיסה מרוכזת של אלקטרוליט אמיתי יש לחץ אדים נמוך מאשר מים טהורים בטמפרטורה דומה. חומצות חזקות, בסיסים חזקים, מלחים יוניים מסיסים שאינם חומצות חלשות ובסיסים יכולים להיות מסווגים כאלקטרוליטים אמיתיים.
איור 01: דיסוציאציה מלאה
כאשר כותבים את התגובה הכימית ליינון של אלקטרוליט אמיתי, נוכל להשתמש בחץ בודד בכיוון אחד כדי להראות את תגובת היינון המלאה בניגוד לאלקטרוליטים פוטנציאליים או חלשים.חץ בודד זה אומר שהתגובה מתרחשת לחלוטין. אלקטרוליטים אמיתיים יכולים להוליך חשמל רק במצב מותך או במצב תמיסות. מכיוון שהיינון גבוה, המתח שאלקטרוליט אמיתי יכול לייצר הוא גבוה מאוד.
מהו אלקטרוליט פוטנציאלי?
אלקטרוליטים פוטנציאליים הם החומרים שיכולים להתפרק חלקית ליונים שלו. זה אומר שהוא לא יכול להתנתק לחלוטין לתוך היונים שלו בתמיסה מימית. לכן, התמיסה המימית של אלקטרוליט פוטנציאלי תכיל גם מינים יוניים וגם מולקולות לא מנותקות. בדרך כלל, הניתוק של אלקטרוליט פוטנציאלי הוא כ-1-10%. אלה נקראים גם כאלקטרוליטים חלשים. כמה דוגמאות נפוצות של אלקטרוליטים חלשים כוללות חומצה אצטית, חומצה פחמנית, אמוניה, חומצה זרחתית וכו'. אלו הן חומצות חלשות או בסיסים חלשים.
איור 02: תגובה כימית לניתוק חומצה אצטית
כאשר כותבים את התגובה הכימית לפירוק של אלקטרוליט חלש, אנו משתמשים בשני חצים חצאים המכוונים לכיוונים מנוגדים. חץ זה אומר שיש שיווי משקל בין המינים היוניים לבין מולקולות מאוגדות בתמיסה המימית.
מה ההבדל בין אלקטרוליט אמיתי ופוטנציאלי?
בהתאם ליכולתם לייצר יונים ולהוליך חשמל, אנו יכולים לסווג את כל התרכובות לשתי קבוצות כאלקטרוליטים ולא-אלקטרוליטים. אלקטרוליטים שוב מחולקים לשני חלקים כאלקטרוליטים אמיתיים ופוטנציאליים. ההבדל העיקרי בין אלקטרוליט אמיתי ופוטנציאלי הוא שהאלקטרוליטים האמיתיים מתפרקים ליונים לחלוטין ואילו אלקטרוליטים פוטנציאליים מתנתקים ליונים באופן חלקי. יתר על כן, חוזק הדיסוציאציה של אלקטרוליטים אמיתיים הוא 100% בעוד חוזק הדיסוציאציה של אלקטרוליטים פוטנציאליים משתנה בין 1 ל-10%.
הטבלה הבאה מסכמת את ההבדל בין אלקטרוליט אמיתי ופוטנציאלי.
סיכום - אלקטרוליט אמיתי לעומת פוטנציאל
אלקטרוליטים אמיתיים הם החומר שיכול להתפרק לחלוטין ליונים שלו בעוד אלקטרוליטים פוטנציאליים הם החומרים שיכולים להתפרק חלקית ליונים שלו. לכן, ההבדל העיקרי בין אלקטרוליט אמיתי לאלקטרוליט פוטנציאלי הוא שהאלקטרוליטים האמיתיים מתפרקים ליונים לחלוטין, ואילו אלקטרוליטים פוטנציאליים מתפרקים ליונים באופן חלקי.
