ההבדל העיקרי בין שוויון לניטרול הוא שהשוויון מתייחס לאיזון האטומים של משוואת תגובה כימית, ואילו נטרול הוא האיזון בין החומציות או הבסיסיות לקבלת פתרון ניטרלי.
למרות שהמונחים שוויון וניטרול נשמעים דומים, הם שונים זה מזה במשמעותם וביישום. עם זאת, שני המונחים הללו מתייחסים לתהליך האיזון של רכיבים כימיים.
מה זה שיוויון?
Equalization היא הטכניקה של איזון האטומים של משוואת תגובה כימית. כאן, עלינו להשוות את מספר האטומים בצד המגיב למספר האטומים בצד המוצר.המשמעות היא שהאטומיות לפני ואחרי התגובה הכימית צריכה להיות שווה. לצורך כך נוכל להשתמש במקדמים סטוכיומטריים מול מגיבים ומוצרים (מקדם סטוכיומטרי הוא מספר המופיע לפני סמל המינים הכימיים במשוואה לתגובה כימית. ערכים אלו הם ערכים ללא יחידה).
השלבים הבאים עוזרים לנו לאזן משוואה כימית לתגובה כימית פשוטה.
- כתוב את המשוואה הלא מאוזנת. (לדוגמה, C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- קבע את המספרים של כל אטום הקיים הן בצד המגיב והן בצד המוצר. (בצד המגיב יש 8 אטומי מימן, 3 אטומי פחמן ו-2 אטומי חמצן. בצד המוצר יש 2 אטומי מימן, 3 אטומי חמצן ואטום פחמן אחד).
- שמור אטומי מימן וחמצן לסוף.
- השתמש במקדמים סטוכיומטריים כדי לאזן אלמנטים בודדים. (השתמש במקדם סטוכיומטרי "3" לפני CO2) למשל. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- אזן את מספר אטומי המימן. (יש 8 אטומי מימן בצד המגיב אבל רק 2 בצד המוצר, לכן, עלינו להשתמש במקדם הסטוכיומטרי 4 מול H2O) למשל. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- אזן את מספר אטומי החמצן. לְמָשָׁל. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
מה זה ניטרול?
תגובת ניטרול היא תגובה כימית בין חומצה לבסיס, שמייצרת תמיסה ניטרלית. לתמיסה ניטרלית תמיד יהיה pH 7. תגובה זו כוללת שילוב של יוני H+ ו-OH– ליצירת מולקולות מים.
אם ה-pH הסופי של תערובת תגובה חומצה ובסיס הוא 7, פירוש הדבר שכמויות שוות של יוני H+ ו-OH– הגיבו כאן (כדי ליצור מולקולת מים, יון H+ אחד ויוני OH– אחד הם נדרש). החומצות והבסיסים שהגיבו יכולים להיות חזקים או חלשים.התגובות משתנות בהתאם לעובדה זו.
איור 01: טיטרציה של נטרול בסיס חזק של חומצה חזקה
ישנם ארבעה סוגים שונים של תגובות נטרול: תגובות חומצה-בסיס חזקות-חומצות חזקות, תגובות חומצה חזקה-חלשות, תגובות חומצה-בסיס חלשות ותגובות חומצה-בסיס חלשות. תגובות אלו עוברות ניטרול בדרגות שונות, בהתאם לחוזק החומצה והבסיס.
מה ההבדל בין שוויון לנטרול?
ההבדל העיקרי בין שוויון לנטרול הוא שהשוויון מתייחס לאיזון האטומים של משוואת תגובה כימית ואילו נטרול הוא האיזון בין החומציות או הבסיסיות לקבלת פתרון ניטרלי.יתרה מכך, שוויון כרוך בשימוש במספר האטומים במגיבים ובמוצרים ובשימוש במצבי החמצון של אטומים, בעוד שהניטרול כרוך בקביעת חוזק החומצות והבסיסים המעורבים בתגובה.
להלן אינפוגרפיקה מסכמת את ההבדל בין שוויון לנטרול.
סיכום – שוויון לעומת ניטרול
למרות שהמונח שוויון וניטרול נשמע דומה, הם שונים זה מזה בהגדרה וביישום. ההבדל העיקרי בין שוויון לניטרול הוא שהשוויון מתייחס לאיזון האטומים של משוואת תגובה כימית, ואילו נטרול הוא איזון החומציות או הבסיסיות לקבלת פתרון ניטרלי.
תמונה באדיבות:
2. "Titolazion" מאת Luigi Chiesa - ציור מאת Luigi Chiesa (Public Domain) דרך Commons Wikimedia
