ההבדל העיקרי בין חצי נקודת שוויון לנקודת שוויון הוא שחצי נקודת שוויון היא נקודת האמצע בין נקודת ההתחלה לנקודת השקילות של טיטרציה מסוימת בעוד שנקודת השקילות היא המקום שבו מסתיימת התגובה הכימית.
טיטרציות הן טכניקות אנליטיות בכימיה שחשובות בקביעת הריכוזים הלא ידועים של דגימות נתונות.
מהי נקודת חצי שוויון?
חצי נקודת השקילות של טיטרציה היא חצי הדרך בין נקודת השקילות לנקודת ההתחלה (המקור). החשיבות של נקודה זו היא שבנקודה זו, ה-pH של תמיסת האנליט שווה לקבוע הדיסוציאציה או ה-pKa של החומצה המשמשת בטיטרציה.חצי השקילות מתרחשת בחצי הנפח של נקודת השקילות הראשונה של הטיטרציה. אם יש מספר נקודות שקילות בטיטרציה, יש כמה נקודות חצי שקילות השוות למספר נקודות השקילות. לדוגמה, נקודת שוויון במחצית השנייה מתרחשת בנקודת האמצע בין נקודות השקילות הראשונה והשנייה.
מהי נקודת שוויון?
נקודת שקילות בטיטרציה היא הנקודה בפועל שבה מסתיימת התגובה הכימית הרצויה בתערובת התגובה. בדרך כלל אנו עושים טיטרציות כדי לקבוע את ריכוז החומר בנוזל. אם אנו מכירים את החומר, ניתן להשתמש בטיטרנט (תמיסה המשמשת לקביעת ריכוז של רכיב בתערובת נוזלית) בעל ריכוז ידוע כדי להגיב עם האנליט. כאן אנו קוראים לטיטרנט כפתרון סטנדרטי מכיוון שהמולריות המדויקת שלו ידועה.
איור 01: עקומת טיטרציה המציינת את נקודת השקילות
בתגובה בין NaOH ל-HCl, שהיא תגובת חומצה-בסיס, נוכל להשתמש ב-NaOH או HCl בתור הטיטרנט בעל הריכוז הידוע. כאן, הטיטרנט מונח בבורה, ולאט לאט נוכל להוסיף אותו לטיטרנד/אנליט עד שמתרחש שינוי צבע בתערובת התגובה. אנחנו צריכים להשתמש באינדיקטור כי NaOH ו- HCl אינם מחוונים עצמיים. הנקודה שבה מתרחש שינוי צבע היא נקודת הסיום של הטיטרציה, שאינה נקודת השקילות של התגובה.
בטיטרציה זו, נקודת השקילות היא הנקודה שבה כל מולקולות HCl הגיבו עם NaOH (או הנקודה שבה כל מולקולות ה-NaOH הגיבו עם HCl). לאחר מכן, שומות הטיטרנט צריכות להיות שוות לשומות של האנליט הלא ידוע מכיוון שהסטוכיומטריה בין HCl ל-NAOH היא 1:1.ישנן שיטות שונות לקביעת נקודת השקילות של טיטרציה.
- שינוי צבע של אינדיקטורים עצמיים - בתגובות הכוללות אינדיקטורים עצמיים כמגיבים, שינוי הצבע חושף את נקודת השקילות של הטיטרציה מכיוון שהם לא משתמשים באינדיקטורים.
- Endpoint– לפעמים, ניתן לקחת את נקודת השקילות כנקודת הקצה מכיוון שהן שוות בערך.
- מוליכות– בשיטה זו, מוליכות נמדדת לאורך הטיטרציה, ונקודת השקילות היא המקום שבו מתרחש שינוי מהיר של מוליכות. זו שיטה קצת קשה.
- ספקטרוסקופיה– זוהי שיטה המתאימה לתערובות תגובה צבעוניות. נקודת השקילות נקבעת על פי השינוי המהיר באורכי הגל הנספגים על ידי המדגם.
מה ההבדל בין חצי נקודת שוויון לנקודת שוויון?
טיטרציות הן טכניקות אנליטיות בכימיה שחשובות בקביעת הריכוזים הלא ידועים של דגימות נתונות.ההבדל העיקרי בין חצי שקילות לנקודת שקילות הוא שחצי שקילות היא נקודת האמצע בין נקודת ההתחלה לנקודת השקילות של טיטרציה מסוימת בעוד שנקודת השקילות היא המקום שבו מסתיימת התגובה הכימית.
הטבלה למטה מסכמת את ההבדל בין חצי נקודת שוויון לנקודת שוויון.
סיכום – נקודת חצי שוויון לעומת נקודת שוויון
טיטרציות הן טכניקות אנליטיות בכימיה שחשובות בקביעת הריכוזים הלא ידועים של דגימות נתונות. ההבדל העיקרי בין חצי שקילות לנקודת שקילות הוא שחצי שקילות היא נקודת האמצע בין נקודת ההתחלה לנקודת השקילות של טיטרציה מסוימת בעוד שנקודת השקילות היא המקום שבו מסתיימת התגובה הכימית.
