ההבדל העיקרי בין נקודת שקילות לנקודת קצה הוא שנקודת השקילות בטיטרציה היא הנקודה שבה הטיטרנט שנוסף שווה ערך כימית לחלוטין לאנליט שבדגימה בעוד שנקודת הקצה היא הנקודה שבה המדד משנה את צבע.
טיטרציה היא טכניקה שבה אנו משתמשים באופן נרחב בכימיה אנליטית כדי לקבוע חומצות, בסיסים, מחמצנים, מפחיתים, יוני מתכת ומינים רבים אחרים. בטיטרציה מתרחשת תגובה כימית. כאן, אנליט מגיב עם מגיב סטנדרטי, שאנו קוראים לו כטיטרנט. לעיתים אנו משתמשים בתקן ראשוני, שהוא פתרון מטוהר ויציב ביותר, כחומר ייחוס בשיטות טיטרימטריות.אנו משתמשים במדד על מנת לזהות את נקודת הסיום של התגובה. אבל, זו לא הנקודה בפועל שבה מסתיימת התגובה הכימית. הנקודה בפועל היא נקודת השקילות.
מה זה נקודת קצה?
בכל טיטרציה, נקודת הסיום היא הנקודה שבה המחוון משנה את צבעו. לחלופין, נוכל להשתמש בשינוי בתגובה אינסטרומנטלית לזיהוי נקודת הקצה. לדוגמה, HCl ו-NaOH מגיבים 1:1 ומייצרים NaCl ומים. עבור טיטרציה זו, אנו יכולים להשתמש במדד פנולפתאלין, שצבעו ורוד במדיום הבסיסי והופך לחסר צבע במדיום החומצי. אם שמים HCl בבקבוק הטיטרציה ולזה, אם נוסיף טיפה של פנולפטלין, הוא הופך חסר צבע.
איור 02: נקודת הקצה היא נקודת שינוי הצבע
במהלך הטיטרציה, נוכל להוסיף NaOH מהבורטה ובהדרגה, HCl ו-NaOH יגיבו בבקבוק. אם ניקח את אותו ריכוז של שתי התמיסות, כאשר נוסיף כמות שווה של NaOH לבקבוק, התמיסה בבקבוק תהפוך לצבע ורוד בהיר. זו הנקודה שבה אנו עוצרים את הטיטרציה (נקודת הקצה). אנו רואים, בשלב זה, התגובה הושלמה.
מהי נקודת שוויון?
נקודת השקילות בטיטרציה היא הנקודה שבה הטיטרנט המוסף שווה ערך כימית לחלוטין לאנליט שבדגימה. זו הנקודה שבה התגובה הכימית מסתיימת מבחינה סטוכיומטרית.
איור 01: נקודות שקילות עבור טיטרציה של חומצה חזקה וחומצה חלשה
למרות שאנו קובעים את נקודת הסיום משינוי צבע המחוון, היא, לרוב, לא נקודת הסיום בפועל של התגובה. התגובה מסתיימת מעט לפני נקודה זו. בנקודת שוויון זו, המדיום הוא ניטרלי. בדוגמה שנדונה בסעיף הקודם, לאחר הוספת טיפת NaOH נוספת, המדיום יראה את הצבע הבסיסי של פנולפתלין, אותו אנו לוקחים כנקודת הסיום.
מה ההבדל בין נקודת שוויון לנקודת קצה?
נקודת שקילות בטיטרציה היא הנקודה שבה הטיטרנט המוסף שווה ערך כימית לחלוטין לאנליט שבדגימה בעוד שנקודת הסיום היא הנקודה שבה המחוון משנה את צבעו.זהו ההבדל העיקרי בין נקודת שוויון לנקודת קצה. יתר על כן, נקודת השקילות תמיד באה לפני נקודת הסיום של הטיטרציה.
סיכום – נקודת שוויון לעומת נקודת קצה
בכל טיטרציה, יש לנו שתי נקודות חשובות; כלומר, נקודה שווה ונקודת סיום של הטיטרציה. ההבדל העיקרי בין נקודת השקילות לנקודת הסיום הוא שנקודת השקילות בטיטרציה היא הנקודה שבה הטיטרנט המוסף שווה ערך כימית לחלוטין לאנליט בדגימה, בעוד שנקודת הסיום היא הנקודה שבה המחוון משנה את צבעו.
