הבדל מפתח – D Block Elements לעומת Transition Elements
ההבדל בין רכיבי D-block לאלמנטים מעבר הוא די מבלבל. שתי המילים משמשות לסירוגין, ואנשים רבים משתמשים במילה 'אלמנטי מעבר' עבור אלמנטים בלוק d. ההבדל העיקרי בין רכיבי בלוק D לרכיבי מעבר הוא שבעוד שכל רכיבי המעבר הם רכיבי בלוק D, לא כל רכיבי בלוק D הם רכיבי מעבר. ברור שלאלמנטים של בלוק d יש אלקטרונים d במעטפת d-sub. אלמנטים מעברים הם היסודות היוצרים יונים יציבים בעלי ד-אורביטלים מלאים באופן חלקי. לדוגמה, אבץ וסקנדיום הם אלמנטים בלוק d; אבל לא מרכיבי מעבר.
מהם D-block Elements?
אלמנטים של בלוק D ניתן לזהות בבירור באמצעות תצורת האלקטרונים והמיקום של הטבלה המחזורית. המאפיין העיקרי של אלמנט d-block הוא שיש לפחות אלקטרון אחד במעטפת המשנה d-. הדבר המוזר קורה כאשר מילוי האלקטרונים על פי עקרון Aufbau ביסודות בלוק d הוא, 4s -אלקטרונים ממולאים תחילה לפני 3d -אלקטרונים; כלומר, לאלקטרונים תלת מימדיים יש אנרגיה גבוהה יותר מאלקטרונים של 4 שניות. אבל, כאשר הם מסירים אלקטרונים כדי ליצור יונים; 4s -אלקטרונים מוסרים תחילה מהאטום.
| Element | תצורת אלקטרונים | |
| Scandium | Sc | [Ar] 3d14s2 |
| טיטניום | Ti | [Ar] 3d24s2 |
| Venadium | V | [Ar] 3d34s2 |
| Chromium | Cr | [Ar] 3d54s1 |
| מנגן | Mn | [Ar] 3d54s2 |
| Ferrous | Fe | [Ar] 3d64s2 |
| Cob alt | Co | [Ar] 3d74s2 |
| Nickel | Ni | [Ar] 3d84s2 |
| Copper | Cu | [Ar] 3d104s1 |
| Zinc | Zn | [Ar] 3d104s2 |
הערה: [Ar]=1s22s22p63s 23p6
מהם רכיבי מעבר?
אלמנטים מעבר הם היסודות היוצרים יונים יציבים עם ד-אורביטלים מלאים לא לגמרי. כאשר יונים נוצרים על ידי אלמנטים בלוק d; תחילה הם מבטלים את האלקטרונים s (רמת n) ולאחר מכן מסירים את האלקטרונים d (רמת n-1).אבץ וסקנדיום הם שני יסודות מיוחדים ב-d-block; הם אינם יוצרים יונים בעלי ד-אורביטלים מלאים באופן חלקי; לכן הם אינם נחשבים כמרכיבי מעבר. כל שאר היסודות בקבוצת d יוצרים יונים יציבים שמלאו להם באופן חלקי ד-אלקטרונים.
פתרונות מתכת מעבר
מה ההבדל בין D-block Elements ו-Transition Elements?
הגדרה של רכיבי D-block ו-Transition Elements
D-Block Elements: היסודות שיש להם אלקטרון d- אחד או יותר במעטפת המשנה d- ידועים כאלמנטים בלוק d. רוב מרכיבי ה-d-block הם מתכות.
אלמנטים מעבר: היסודות שיכולים ליצור יונים יציבים עם ד-אורביטלים לא מלאים לגמרי נקראים יסודות מעבר.
הערה:
Zn ו-Sc אינם רכיבי מעבר. הם אינם יוצרים רק Zn2+ו-Sc3+ יונים, שאינם מכילים ד-אורביטלים לא מלאים.
Zn2+=1s22s22p6 3s23p63d10
Sc3+=1s22s22p6 3s23p63d10
היונים הבאים מכילים ד-אורביטלים לא מלאים. לכן, אלמנטים אלה נחשבים כאלמנטים מעבר.
Cu2+=1s22s22p6 3s23p63d9
Ni4+=1s22s22p6 3s23p63d6
Mn2+=1s22s22p6 3s23p63d5
Fe2+=1s22s22p6 3s23p63d6
מדינות חמצון:
אלמנטים D-Block: חלק מיסודות בלוק D מציגים מצבי חמצון מרובים ומעטים מהם מראים מצב חמצון יחיד.
דוגמה:
אבץ מציג רק +2 מצב חמצון וסקנדיום מציג רק +3 מצב חמצון.
אלמנטים אחרים בבלוק d מראים מצבי חמצון מרובים.
אלמנטים מעבר: יסודות מעבר מציגים מצבי חמצון מרובים. לפחות מצב אחד מכיל ד-אורביטלים לא מלאים.
דוגמה:
טיטניום +2, +4
Vandium +2, +3, +4, +5
Chromium +2, +3, +6
מנגן +2, +3, +4, +6, +7
Ferrous +2, +3
Cob alt +2, +3
Nickel +2, +4
Copper +1, +2
