ההבדל העיקרי בין חוק ראול לחוק דלטון הוא שחוק ראול עוסק בלחץ האדים של מוצקים או נוזלים, בעוד שחוק דלטון עוסק בלחץ החלקי של גזים שאינם מגיבים.
חוק ראולט וחוק דלתון הם חוקים חשובים מאוד בכימיה שמסבירים את הלחצים החלקיים של מצבי גזים. חוק ראול מתאר את התנהגות הלחץ החלקי של האדים של תמיסה בעת שינוי ריכוז המומסים. לעומת זאת, חוק דלתון מתאר את ההתנהגות של גזים שאינם מגיבים באותו כלי.
מהו חוק ראול?
חוק ראול קובע שלחץ האדים של ממס מעל תמיסה שווה ללחץ האדים של הממס הטהור באותה טמפרטורה בקנה מידה לפי שבריר השומה של הממס הקיים בתמיסה. אנו יכולים לתת את הקשר הזה באופן מתמטי באופן הבא:
Psolution=Xsolvent. Posolvent
כאשר Psoltuion הוא לחץ האדים של התמיסה, Xsolvent הוא חלק השומה של הממס ו-P osolvent הוא לחץ האדים של הממס הטהור. החוק פותח על ידי הכימאי הצרפתי, פרנסואה-מארי ראולט בשנת 1880. הוא גילה שכאשר מוסיפים מומס לתמיסה, לחץ האדים של התמיסה יורד בהדרגה. עם זאת, תצפית זו הייתה תלויה בשני משתנים: חלק שומה של המומס המומס ולחץ האדים של הממס הטהור.
איור 01: לחץ אדים של פתרון בינארי העוקב אחר חוק ראולט
בלחץ נתון למוצק או נוזל מסוים, יש לחץ שבו אדי החומר נמצא בשיווי משקל עם החומר בצורה מוצקה או נוזלית.בטמפרטורה זו אנו קוראים ללחץ שמעל החומר כלחץ האדים. יתר על כן, בשיווי משקל זה, קצב האידוי של חומר מוצק או נוזלי שווה לאדים המתעבים בחזרה לצורה המוצקה או הנוזלית. לפיכך, זוהי התיאוריה הבסיסית מאחורי חוק ראול. עם זאת, חוק ראול פועל לפתרונות אידיאליים. אבל זה גם עובד היטב עם ממיסים במצב דליל מאוד. עבור חומרים אמיתיים (לא חומרים אידיאליים), הירידה בלחץ האדים גדולה כמעט מהערך שאנו מחשבים מחוק ראולט.
מהו חוק דלתון?
חוק דלטון קובע שהלחץ הכולל של תערובת של גזים שאינם מגיבים שווה לסכום הלחצים החלקיים של כל גז. החוק פותח על ידי ג'ון דלטון בשנת 1802. אנו יכולים לתת את החוק הזה באופן מתמטי באופן הבא:
Ptotal=Pi
כאשר Ptotal הוא הלחץ הכולל של תערובת הגז ואילו Pi הוא הלחץ החלקי של כל גז בודד.
איור 02: חוק דלטון
לדוגמה, אם יש לנו תערובת גז שאינה מגיבה עם שלושה מרכיבים בתוכה, נוכל לכתוב את הקשר באופן הבא:
Ptotal=P1+P2+P 3
מה ההבדל בין חוק ראול לחוק דלתון?
חוק ראולט וחוק דלתון הם חוקים חשובים מאוד בכימיה שמסבירים את הלחצים החלקיים של מצבי גזים. ההבדל העיקרי בין חוק ראול לחוק דלתון הוא שחוק ראול עוסק בלחץ האדים של מוצקים או נוזלים, ואילו חוק דלטון עוסק בלחץ החלקי של גזים שאינם מגיבים. זה; חוק ראול קובע שלחץ האדים של ממס מעל תמיסה שווה ללחץ האדים של הממס הטהור באותה טמפרטורה בקנה מידה לפי שבריר השומה של הממס הקיים בתמיסה.בינתיים, חוק דלתון קובע שהלחץ הכולל של תערובת של גזים שאינם מגיבים שווה לסכום הלחצים החלקיים של כל גז. הביטוי המתמטי לחוק ראול הוא Psolution=XsolventPo solvent בעוד שהביטוי המתמטי לחוק דלטון הוא Ptotal=Pi
סיכום – חוק ראול נגד חוק דלטון
חוק ראולט וחוק דלתון הם חוקים חשובים מאוד בכימיה שמסבירים את הלחצים החלקיים של מצבי גזים. עם זאת, ההבדל העיקרי בין חוק ראול לחוק דלתון הוא שחוק ראול עוסק בלחץ האדים של מוצקים או נוזלים, בעוד שחוק דלטון עוסק בלחץ החלקי של גזים שאינם מגיבים.
