הבדל מפתח - איזוטופים לעומת איזוברים מול איזוטונים
איזוטופים הם אטומים של אותו יסוד כימי עם מספר שונה של נויטרונים. לכן לאיזוטופים של אותו יסוד כימי יש מספר אטומי זהה אך מסות אטומיות שונות. איזוברים הם אטומים של יסודות כימיים שונים. לכן המספרים האטומיים שונים זה מזה במהותם. לאיזוטונים יש מספר זהה של נויטרונים בגרעין האטום שלהם. ההבדל העיקרי בין איזוטופים, איזוברים ואיזוטונים הוא שאיזוטופים הם אטומים עם אותו מספר פרוטונים, אך מספר שונה של נויטרונים ואיזוברים הם אטומים של יסודות כימיים שונים בעלי ערכים שווים למסה האטומית ואילו איזוטונים הם אטומים של יסודות כימיים שונים בעלי מספר שווה של נויטרונים בגרעין האטום.
מהם איזוטופים?
איזוטופים הם אטומים עם אותו מספר של פרוטונים, אך מספר שונה של נויטרונים. מספר פרוטונים באטום הוא המספר האטומי של אותו אטום. ליסוד כימי מסוים יש מספר קבוע של פרוטונים. לפיכך, המספר האטומי של האטומים של אותו יסוד כימי דומה זה לזה. לכן, איזוטופים הם אטומים של אותו יסוד כימי. המספר הכולל של פרוטונים וניוטרונים ידוע כמסה האטומית. לאיזוטופים יש מסות אטומיות שונות.
ההתנהגות הכימית של איזוטופים של יסוד כימי זהה, אבל התכונות הפיזיקליות שונות זו מזו. כמעט לכל היסודות הכימיים יש איזוטופים. ידועים 275 איזוטופים של 81 יסודות כימיים יציבים. עבור יסוד כימי מסוים, ישנם איזוטופים יציבים וכן איזוטופים רדיואקטיביים (לא יציבים).
איור 01: איזוטופים של מימן
איזוטופ נקרא באמצעות שם היסוד הכימי והמסה האטומית של האיזוטופ. לדוגמה, שני האיזוטופים של הליום מצוינים כ"הליום-2" ו"הליום-4". להלן כמה דוגמאות לאיזוטופים.
מהם איזוברים?
איזוברים הם אטומים של יסודות כימיים שונים בעלי ערכים שווים למסה האטומית. המסה האטומית היא סכום הפרוטונים והנייטרונים בגרעין של אטום. פרוטון או נויטרון ידועים כנוקלאון. לכן, לאיזוברים יש אותו מספר של נוקלונים.
המספרים האטומיים של האיזוברים האלה שונים זה מזה מכיוון שליסודות כימיים שונים יש מספרים אטומיים שונים.כלל האיזובר של Mattauch קובע שאם לשני יסודות סמוכים בטבלה המחזורית יש איזוטופים באותו מספר מסה (איזוברים), אחד מהאיזוטופים הללו חייב להיות רדיואקטיבי. אם קיימים איזוברים של שלושה יסודות עוקבים, האיזוברים הראשונים והאחרונים יציבים, והאמצעי עלול לעבור דעיכה רדיואקטיבית. סדרת איזובר היא אוסף של איזוטופים שונים בעלי אותה מסה אטומית.
מהם איזוטונים?
איזוטונים הם אטומים של יסודות שונים בעלי מספר שווה של נויטרונים בגרעין האטום. לאיזוטונים יש מספרים אטומיים שונים (מספר הפרוטונים בגרעין שונה זה מזה) וכן מסות אטומיות שונות. ניתן לבטא אותו כדלקמן;
מספר אטומי=Z
מסה אטומית=A
מספר נויטרונים=N
עבור כל האיזוטונים בסדרה אחת, A≠Z אבל (A-Z)=N (N שווה עבור כל האיזוטונים בסדרה אחת). להלן כמה דוגמאות לאיזוטונים.
מה ההבדל בין איזוטופים לאיזוברים ולאיזוטונים?
איזוטופים נגד איזוברים נגד איזוטונים |
|
| איזוטופים | איזוטופים הם אטומים עם אותו מספר של פרוטונים, אך מספר שונה של נויטרונים. |
| Isobars | איזוברים הם אטומים של יסודות כימיים שונים בעלי ערכים שווים למסה האטומית. |
| איזוטונים | איזוטונים הם אטומים של יסודות שונים בעלי מספר שווה של נויטרונים בגרעין האטום. |
| מספר אטומי | |
| איזוטופים | לאיזוטופים יש אותו מספר אטומי. |
| Isobars | לאיזוברים יש מספרים אטומיים שונים. |
| איזוטונים | לאיזוטונים יש מספרים אטומיים שונים. |
| מסה אטומית | |
| איזוטופים | לאיזוטופים יש מסה אטומית שונה. |
| Isobars | לאיזוברים יש אותה מסה אטומית. |
| איזוטונים | לאיזוטונים יש מסה אטומית שונה. |
| מספר ניוטרונים | |
| איזוטופים | לאיזוטופים יש מספר שונה של נויטרונים. |
| Isobars | לאיזוברים יש מספר שונה של נויטרונים. |
| Isotone | איזוטונים באותו מספר של נויטרונים. |
סיכום – איזוטופים נגד איזוברים נגד איזוטונים
איזוטופים, איזוברים ואיזוטונים הם מונחים המשמשים לתיאור יחסים בין אטומים של יסודות כימיים שונים. ההבדל בין איזוטופים, איזוברים ואיזוטונים הוא שאיזוטופים הם אטומים עם אותו מספר פרוטונים, אך מספר שונה של נויטרונים ואיזוברים הם אטומים של יסודות כימיים שונים בעלי ערכים שווים למסה האטומית ואילו איזוטונים הם אטומים של יסודות שונים בעלי מספר שווה של נויטרונים בגרעין האטום.
