הבדל בין איזוטופים לאיזוברים

2024 מְחַבֵּר: Alex Aldridge | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-17 13:39

איזוטופים נגד איזוברים

אטומים הם אבני הבניין הקטנות של כל החומרים הקיימים. יש הבדלים בין אטומים שונים. כמו כן, יש וריאציות בתוך אותם אלמנטים. איזוטופים הם דוגמאות להבדלים בתוך אלמנט בודד. איזוברים הם אלמנטים שונים בעלי דמיון.

איזוטופים

אטומים של אותו יסוד יכולים להיות שונים. האטומים השונים הללו של אותו יסוד נקראים איזוטופים. הם שונים זה מזה על ידי מספר שונה של נויטרונים. מכיוון שמספר הנייטרונים שונה, גם מספר המסה שלהם שונה. עם זאת, לאיזוטופים של אותו יסוד יש אותו מספר של פרוטונים וניוטרונים.איזוטופים שונים קיימים בכמויות משתנות, וזה ניתן כערך אחוז הנקרא שפע יחסי. לדוגמה, למימן יש שלושה איזוטופים כמו פרוטיום, דאוטריום וטריטיום. מספר הנייטרונים והשפע היחסי שלהם הם כדלקמן.

^{1H – ללא נויטרונים, השפע היחסי הוא 99.985%}

^{2H- נויטרון אחד, השפע היחסי הוא 0.015%}

^{3H- שני נויטרונים, השפע היחסי הוא 0%}

מספר הנייטרונים שגרעין יכול להחזיק שונה מיסוד ליסוד. בין האיזוטופים הללו, רק חלקם יציבים. לדוגמה, לחמצן יש שלושה איזוטופים יציבים, ולפח יש עשרה איזוטופים יציבים. רוב הזמן ליסודות פשוטים יש את אותו מספר נויטרונים כמו מספר הפרוטונים, אבל ביסודות הכבדים, יש יותר נויטרונים מאשר הפרוטונים. מספר הנייטרונים חשוב לאיזון יציבות הגרעינים. כאשר הגרעינים כבדים מדי, הם הופכים לא יציבים, ולכן, האיזוטופים הללו הופכים לרדיואקטיביים.לדוגמה, ^{238 U פולט קרינה ומתפרק לגרעינים קטנים בהרבה. לאיזוטופים עשויים להיות תכונות שונות בגלל המסות השונות שלהם. לדוגמה, ייתכן שיש להם ספינים שונים, ולכן ספקטרום ה-NMR שלהם שונה. עם זאת, מספר האלקטרונים שלהם דומה ומביא להתנהגות כימית דומה.}

ניתן להשתמש בספקטרומטר מסה כדי לקבל מידע על איזוטופים. הוא נותן את מספר האיזוטופים שיש ליסוד, את השפע היחסי והמסה שלהם.

Isobars

איזוברים הם אטומים של יסודות שונים בעלי אותו מספר מסה אך מספרם האטומי שונה. במילים אחרות, יש להם מספר שונה של פרוטונים. לדוגמה, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ^{40 ל-K, ו-}40^{Ca יש אותו מספר מסה כמו 40. עם זאת, כפי שאתם יודעים, המספר האטומי של גופרית הוא 16, כלור – 17, ארגון – 18, אשלגן – 19 ו סידן – 20. מספר מסה הוא המספר הכולל של הפרוטונים והנייטרונים שיש לאטומים.מכיוון שלאטומים שלעיל יש מספר שונה של פרוטונים, כדי לקבל את אותו מספר מסה צריכים להיות להם נויטרונים שונים. לדוגמה, לגופרית צריך להיות 24 נויטרונים ולכלור צריך להיות 23 נויטרונים. מספר מסה ידוע גם בשם נוקלונים. לכן, אנו יכולים להגדיר איזוברים כאטומים של יסודות שונים עם אותם גרעינים.}

מה ההבדל בין איזוטופים לאיזוברים?

• איזוטופים הם אטומים שונים של אותו יסוד ואילו איזוברים הם אטומים של יסודות שונים.

• לאיזוטופים יש אותו מספר של פרוטונים אבל הם שונים ממספר הנייטרונים, אבל איזוברים שונים ממספר הפרוטונים והנייטרונים.

• לאיזוטופים יש מספרי מסה שונים כאשר לאיזוברים יש אותו מספר מסה.