הבדל מפתח – Ksp לעומת Qsp
Ksp הוא קבוע תוצר המסיסות ו-Qsp הוא מנת תוצר המסיסות. ההבדל העיקרי בין Ksp ל-Qsp הוא ש-Ksp מציין את המסיסות של חומר ואילו Qsp מציין את המצב הנוכחי של תמיסה. תוצר המסיסות הוא תוצר של ריכוזים של מינים יוניים המצויים בתמיסה כאשר חומר מומס בממס כמו מים.
תוצר המסיסות נקבע כאשר התמיסה רוויה בחומר זה. מנה של תוצר מסיסות היא תוצר של ריכוזים של מינים יוניים בתמיסה בכל עת; לפני הרוויה או אחרי שהפתרון רווי.זה ידוע לפעמים בתור המוצר היוני.
מה זה Ksp?
Ksp הוא קבוע תוצר המסיסות של חומר מסוים. זה מציין את מסיסותו של חומר (כמה ממוצק מומס בתמיסה). קבוע תוצר המסיסות ניתן לתמיסה רוויה בחומר. גבוה יותר ה-Ksp, גבוה יותר המסיסות של החומר הזה. תוצר המסיסות ניתן כתוצר של ריכוזים של מינים יוניים בתמיסה.
תמיסה רוויה מופיעה עם עכירות המעידה על תחילת היווצרות משקעים. זוהי הצורה הבלתי מסיס של מומס. בחלק הנוזלי של אותה מערכת יש את המומסים המסיסים. ה-Ksp של פתרון זה מייצג את שיווי המשקל בין הצורות המסיסות והבלתי מסיסות הללו.
הגורמים המשפיעים על ערך קבוע תוצר המסיסות הם טמפרטורה, נוכחות של יונים נפוצים, pH או חומציות וכו'. כאשר הטמפרטורה מוגברת, גם המסיסות של המשקע המוצק עולה.אז תוצר הריכוזים של מינים יוניים עולה, וכתוצאה מכך ערך גבוה של קבוע תוצר מסיסות. נוכחותו של יון נפוץ מתוארת על ידי אפקט היון הנפוץ. כאשר קיים יון משותף, ה-Ksp יורד. יון מצוי פירושו אחד מהמינים היוניים שכבר נמצאים בתמיסה זו. לדוגמה, עבור מערכת שיווי משקל המכילה משקעים BaSO4 (בריום סולפט) יחד עם, Ba+2 יונים ו-SO42 - יונים, תוספת של Ba+2 או SO42- יונים יכולים להשפיע על שיווי המשקל.
BaSO4(s)↔ Ba+2(aq) + SO 42-(aq)
איור 01: Ksp של פתרון רווי BaSO4
כאשר אחד מהיונים הללו מתווסף ממקור חיצוני, אז שיווי המשקל הנ ל עובר לכיוון הצד השמאלי (נוצרת צורה בלתי מסיסה יותר של החומר שמקטינה את כמות היונים הקיימים בתמיסה), ומצטמצמת המסיסות של החומר הזה.
מה זה Qsp?
Qsp הוא מנת המוצר המסיסות של תמיסה. הוא מתאר את המצב הנוכחי של פתרון. המשמעות היא ש-Qsp ניתן עבור תמיסה בלתי רוויה (לפני רוויה), רוויה או פתרון רווי-על. ה-Qsp נקרא גם תוצר היונים מכיוון שהוא תוצר של ריכוזים של מינים יוניים בכל רגע (לא ברגע ספציפי כגון רוויה). לכן, Ksp (קבוע תוצר המסיסות) הוא צורה מיוחדת של Qsp.
מהו הקשר בין Ksp ל-Qsp?
- אם ערך Qsp קטן מה-Ksp עבור חומר בתמיסה, ניתן להמיס יותר מוצקים בתמיסה זו.
- כאשר ל-Qsp ול-Ksp יש ערכים שווים, אז הפתרון נעשה רווי.
- אם ה-Qsp גבוה מהערך של Ksp, נוצר משקע.
מה ההבדל בין Ksp ל-Qsp?
Ksp לעומת Qsp |
|
| Ksp הוא קבוע תוצר המסיסות של חומר מסוים. | Qsp הוא מנת המוצר המסיסות של תמיסה. |
| טבע | |
| Ksp הוא ערך שיווי משקל. | Qsp אינו ערך שיווי משקל. |
| מצב הפתרון | |
| Ksp הוא תוצר של ריכוזים של מינים יוניים בתמיסה רוויה. | Qsp הוא תוצר של ריכוזים של מינים יוניים בתמיסה בלתי רוויה, רוויה או על-רוויה. |
סיכום – Ksp לעומת Qsp
Ksp ו-Qsp הם מונחים קשורים מאוד בכימיה. Ksp מוגדר כתמיסה רוויה שיש לה שיווי משקל בין מינים יוניים למשקע מוצק (הרגע בו החלה היווצרות המשקע). Qsp ניתן לכל רגע (לא מצוין); לפני הרוויה או אחרי הרוויה. ההבדל בין Ksp ל-Qsp הוא ש-Ksp הוא קבוע תוצר המסיסות ואילו Qsp הוא מנת תוצר המסיסות.
