הבדלים מרכזיים – ערך מול אלקטרוני ערך
אלקטרוני ערכיות ואלקטרוני ערכיות הם מונחים הקשורים זה בזה, וההבדל העיקרי בין אלקטרוני ערכיות ואלקטרוני ערכיות מוסבר בצורה הטובה ביותר בהגדרות שלהם; אלקטרונים ערכיים הם האלקטרונים במעטפת החיצונית ביותר של יסוד ואילו אלקטרונים ערכיים הם מספר האלקטרונים שיש לקבל או להסיר כדי להגיע לתצורת הגז האציל הקרובה ביותר. אלו האלקטרונים בקליפה החיצונית שבדרך כלל תורמים ליצירת קשרים כימיים. באטומים מסוימים, מספר האלקטרונים הערכיים שווה למספר האלקטרונים הערכיים.
מהם האלקטרונים של Valence?
מספר האלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר של אטום נקרא "אלקטרוני ערכיות". בגלל סיבה זו, הקליפה החיצונית ביותר של אטום נקראת "קליפה ערכית". רוב הזמן, אלו הם האלקטרונים, שלוקחים חלק בקשרים כימיים. כאשר יסודות יוצרים קטיונים, הם מסירים אלקטרונים ממעטפת הערכיות. מספר אלקטרוני הערכיות ביסוד קובע את הקבוצה בטבלה המחזורית.
מהם האלקטרונים של Valency?
מספר האלקטרונים הנדרש כדי לצבור או לאבד כדי למלא את הקליפה החיצונית ביותר של אטום נקרא "אלקטרוני ערכיות". עבור אטום מסוים, מספר האלקטרונים הערכיים תלוי במספר האלקטרון הערכי באטום. עבור נתרן, הערכיות שווה ל-1, מכיוון שהוא מסיר את האלקטרון האחרון בקליפה החיצונית ביותר כדי להשיג מבנה אוקטט של הגז האציל הקרוב ביותר.
|
מה ההבדל בין Valency ו- Valence Electrons?
הגדרת האלקטרונים של ערך וערך
אלקטרונים ערכיים: האלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר של אטום נקראים "אלקטרוני ערכיות". עבור רכיבי קבוצת "s" ו-"p", מספר האלקטרונים הערכיים שווה למספר הקבוצה שלהם.
דוגמה
אלקטרונים ערכיים: מספר האלקטרונים שיש לקבל או להסיר כדי להשיג את תצורת האלקטרונים של הגז האציל הקרוב נקרא "אלקטרוני ערכיות" או "ערכיות" של אטום.
באופן כללי, עבור יסודות מתכת (יסודות בקבוצה I, II ו-III), מספר האלקטרונים הערכיים שווה למספר האלקטרונים הערכיים; הם מסירים את האלקטרונים במעטפת הערכיות כדי להשיג את מבנה האוקטט.
אבל, יסודות שאינם מתכת מקבלים אלקטרונים כדי להשיג את תצורת האלקטרונים של הגז האציל הקרוב ביותר. לכן, הערכיות של יסודות שאינם מתכת מחושבת על ידי הפחתת סך כל אלקטרוני הערכיות מ-8.
לכלור, מספר אלקטרונים ערכיים=8-7=1
מאפיינים של אלקטרוני ערכיות וערך
Valency and Valence אלקטרונים של רכיבי קבוצה VIII
אלקטרוני וולנסי: יסודות מקבוצה VIII הם הגזים האצילים, והם יציבים מבחינה כימית. הקליפה החיצונית שלהם שלמה, והיא מכילה שמונה אלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר (למעט הליום -He); כך שלאלקטרונים מקבוצה VIII יש שמונה אלקטרונים ערכיים.
אלקטרוני ערכיות: ערכיות היא מדד ליכולת ליצור קשרים עם יסודות או מולקולות אחרות. גזים אצילים אינם מקבלים או מסירים אלקטרונים כדי להשיג את כלל האוקטט מכיוון שהם כבר השלימו את הקליפה האחרונה. לכן, הערכיות של רכיבי קבוצה VII שווה לאפס.
