הבדל מפתח - נקודה איזואלקטרית לעומת איזואונית
שני המונחים נקודה איזואלקטרית ונקודה איזואונית מתארים את אותו מושג ביוכימי לגבי חומצות אמינו; הנקודה האיזואלקטרית או הנקודה האיזואונית היא ה-pH שבו המטענים החיוביים של חומצת אמינו שווים למטענים השליליים של אותה חומצת אמינו. לפיכך, אין הבדל בין המונחים נקודה איזואלקטרית ונקודה איזואונית.
מהי נקודה איזואלקטרית או נקודה איזו-יונית?
נקודה איזואלקטרית או נקודה איזואונית של חומצת אמינו היא ה-pH שבו המטענים החיוביים של חומצת אמינו שווים למטענים השליליים של אותה חומצת אמינו.זה מסומן על ידי pI. מכיוון שאין מטען חשמלי נטו בחומצת האמינו, היא אינה יכולה לנדוד בשדה חשמלי. לכן, נקודה איזואלקטרית היא הנקודה שבה חומצת האמינו ניטרלית.
בנקודה איזו-אלקטרית, נוצר זוויטריון. צווטריון הוא מולקולה דו-קוטבית שיש לה יותר משתי קבוצות פונקציונליות בעלות מטען חיובי ושלילי (קבוצות פונקציונליות בעלות מטען חיובי וקבוצות פונקציונליות בעלות מטען שלילי). המטענים החיוביים בקבוצות פונקציונליות צריכים להיות שווים למטענים השליליים הקיימים בקבוצות פונקציונליות של חומצת האמינו. זה הופך את המטען החשמלי נטו של ה-zwitterion לאפס.
איור 01: הצורות החומציות, הבסיסיות והנייטרליות של חומצת אמינו
בנקודה האיזואונית, ה-zwitterion הוא הצורה הדומיננטית של חומצת האמינו. ניתן לקבל את ערך ה-pI באמצעות ערכי pKa של צורות מטען חיובי נטו ומטען שלילי נטו של חומצות האמינו במדיומים חומציים ובסיסיים.
אם אין קבוצות תפקודיות טעונות בשרשרת הצדדית של חומצת האמינו,
pI=½(pKa1 + pKa2) כאשר pKa1 ו-pKa 2 הם ערכי ה-pKa של חומצת האמינו במדיום חומצי ובסיסי.
- אם יש שרשראות צד חומציות, ה-pI נמוך מהצפוי.
- אם יש שרשראות צד בסיסיות, ה-pI גבוה מהצפוי.
מה ההבדל בין נקודה איזואלקטרית לנקודה איזואונית?
נקודה איזואלקטרית, הידועה גם בתור הנקודה האיזואונית, של חומצת אמינו היא ה-pH שבו המטענים החיוביים של חומצת אמינו שווים למטענים השליליים של אותה חומצת אמינו, מסומנים ב-pI
סיכום – נקודה איזואלקטרית מול איזואונית
אין הבדל בין המונחים נקודה איזואלקטרית ונקודה איזואונית. שני המונחים משמשים לשם ה-pH שבו אין מטען חשמלי נטו בחומצת אמינו.
