ההבדל העיקרי בין אורביטלים Px Py ל-Pz הוא שלאורביטאל Px יש שתי אונות המכוונות לאורך ציר ה-x ולאורביטאל Py יש שתי אונות המכוונות לאורך ציר ה-y, בעוד שלאורביטל Pz יש שתי אונות מכוונות. לאורך ציר z. לכן, ההבדל בין אורביטלים Px Py ל-Pz נובע מהכיוון שלהם במרחב.
אורביטל אטומי הוא אזור סביב גרעין אטום, שיש לו את ההסתברות הגבוהה ביותר למצוא אלקטרון. האורביטלים של אטום יכולים להיות s orbital, p orbital, d orbital או f orbital. יתר על כן, ישנם שלושה אורביטלים p; הם אורביטלים Px, Py ו-Pz.
מהו Px Orbital?
מסלול Px הוא אחד משלושת מסלולי p וכיוון לאורך ציר ה-x. יתר על כן, למסלול זה יש שתי אונות ויש לו צורת משקולת. מספרים קוונטיים הם קבוצה של מספרים שעוזרים לתת שם לאורביטלים אטומיים. מערכת זו מעניקה למסלול אטומי מסוים שם ייחודי.
איור 1: אורביטלים שונים של p והכיוון שלהם
מספרים קוונטיים:
- עקרון מספר קוונטי (n) מתאר את מעטפת האלקטרונים. לדוגמה: n=1, 2, 3…
- מספר קוונטי אזימוטלי או המספר הקוונטי של התנע הזוויתי (l) מסבירים את התת-קליפות. לדוגמה: l=0, 1, 2…
- מספר קוונטי מגנטי (m) מציין את המצב הקוונטי הייחודי של אלקטרון. לדוגמה: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- מספר (ים) קוונטי ספין מתאר את הספין של אלקטרון. לדוגמה: s=±
כאשר בוחנים את מסלול ה-Px, הסימון הקוונטי הוא כדלקמן.
- כאשר n=1, אין P orbitals.
- כאשר n > 2, ו-l=1, יש p אורביטלים. לאחר מכן, Px הוא או m=+1 או m=-1.
- עם ערכי n הגדלים, גודל האונה החיצונית של מסלול ה-Px גדל בהדרגה בעוד שגודל האונה הפנימית פוחת.
מהו Py Orbital?
אורביטל Py הוא אחד משלושת מסלולי p המכוונים לאורך ציר ה-y. למסלול זה יש שתי אונות. הסימון הקוונטי של מסלול Py הוא כדלקמן.
- כאשר n=1, אין P orbitals.
- כאשר n > 2, ו-l=1, יש p אורביטלים. לאחר מכן, Py הוא או m=+1 או m=-1.
- עם הגדלת הערכים n, גודל האונה החיצונית של מסלול ה-Py גדל בהדרגה בעוד שגודל האונה הפנימית פוחת.
מהו Pz Orbital?
Pz אורביטל הוא אחד משלושה אורביטלים p המכוונים לאורך ציר z. למסלול זה יש שתי אונות ויש לו צורת משקולת. הסימון הקוונטי של מסלול Py הוא כדלקמן:
- כאשר n=1, אין P orbitals.
- כאשר n > 2, ו-l=1, יש p אורביטלים. לאחר מכן, Pz הוא או m=0.
- עם ערכי n הגדלים, גודל האונה החיצונית של מסלול ה-Pz גדל בהדרגה בעוד שגודל האונה הפנימית פוחת.
מהם הדמיון בין אורביטלים Px Py ו-Pz?
- Px Orbitals Py ו-Pz הם בעלי צורה דומה (צורת משקולת).
- לכל שלושת האורביטלים P יש גודל דומה.
- הגדלים של האורביטלים האלה משתנים עם העלייה של ערך n.
- כל שלושת האורביטלים מכילים שתי אונות לאורך אותו כיוון של ציר.
מה ההבדל בין אורביטלים Px Py ו-Pz?
Px Py נגד Pz Orbitals |
||
| Px מסלול הוא מסלול p המכוון לאורך ציר ה-x. | אורביטל Py הוא מסלול p המכוון לאורך ציר ה-y. | Pz מסלול הוא מסלול p המכוון לאורך ציר z. |
| אוריינטציה | ||
| לאורך ציר ה-x | לאורך ציר ה-Y | לאורך ציר ה-Z |
| ערך של מספר קוונטי מגנטי (מ') | ||
| הערך עבור מספר קוונטי מגנטי (מ') הוא 1+ או 1-. | ערך עבור מספר קוונטי מגנטי (m) הוא 1+ או 1 | ערך עבור מספר קוונטי מגנטי (מ) הוא 0 (אפס) |
סיכום – Px Py vs Pz Orbitals
יש שלושה אורביטלים אטומיים באטום. השמות Px, Py ו-Pz, מציינים את כיוון המסלול במרחב. ההבדל העיקרי בין אורביטלים Px Py ו-Pz הוא שלאורביטאל Px יש שתי אונות המכוונות לאורך ציר ה-X ולאורביטאל Py יש שתי אונות המכוונות לאורך ציר ה-y, ואילו לאורביטאל Pz יש שתי אונות המכוונות לאורך ציר z.
