ההבדל העיקרי בין איזוטוני לאיזוסמוטי הוא שתמיסות איזוטוניות מכילות רק מומסים לא חודרים בעוד שתמיסות איזוסמוטיות מכילות מומסים חודרים וגם לא חודרים. הבדל חשוב נוסף בין פתרונות איזוטוניים ואיזוסמוטיים הוא שלתמיסות האיזוטוניות יש לחצים אוסמוטיים שונים מהתאים שהם מקיפים ואילו לתמיסות איזוסמוטיות יש לחץ אוסמוטי זהה לתאים שהם מקיפים.
איזוטוני ואיזומוטי הם סוגים של פתרונות ומונחים שאנו נתקלים בהם לעתים קרובות במעבדות כימיה. רבים נותרים מבולבלים לגבי ההבדל בין שני סוגי הפתרונות מתוך אמונה שהם זהים.עם זאת, הם אינם זהים ואנו נדגיש את ההבדלים ביניהם במאמר זה.
מהם מומסים?
מומסים הם החומרים שמתמוססים בתמיסה. כדי להבין פתרונות איזומוטיים ואיזוטוניים עלינו להבין שהם מומסים חודרים או לא חודרים. מומסים חודרים הם אלו שיכולים לעבור דרך ממברנות התא ומשפיעות על הלחץ האוסמוטי על פני הממברנה. מצד שני, מומסים שאינם חודרים אינם יכולים לעבור דרך הממברנה וזו הסיבה שהם משפיעים רק על הטוניסטיות.
מה זה איזוטוני?
איזוטוני הוא כאשר לתמיסה יש את אותו ריכוז מלח כמו דם ותאי גוף האדם. תמיסות איזוטוניות מכילות רק מומסים שאינם חודרים והיא מתייחסת לתמיסות בעלות לחץ אוסמוטי זהה לתאים שהם מקיפים.
איור 01: פתרון איזוטוני
יתר על כן, הם אינם סופגים דבר מהתא ולהיפך (תאים גם אינם סופגים מומסים מתמיסות אלו). לדוגמה, תמיסה שהיא 154 mMNaCl היא איזוטונית עבור בני אדם.
מה זה איזוסמוטי?
איזוסמוטי הוא כאשר לשני פתרונות יש אותו מספר של מומסים. לכן למרות העובדה שיש להם אותו לחץ אוסמוטי כמו התא, הם מקיפים. הם מכילים מומסים חודרים שיכולים להיכנס ולהגביר את הלחץ האוסמוטי של התא. כאשר הלחץ האוסמוטי של התא עולה וגורם לתא לספוג מים מהתווך, הוא מגיע לשיווי משקל והלחץ האוסמוטי שווה משני הצדדים. זה עשוי להשפיע על התא כך שהוא עלול להתפוצץ לבסוף.
לדוגמה, סוכרוז הוא תמיסה שאין בה יונים. תמיסה של סוכרוז שהיא 320 מ מ היא איזוסמוטית לבני אדם. בהשוואה של תמיסת סוכרוז זו לתמיסת 154mM NaCl, היא מגלה כי מדובר ב-154 mMsodium (Na) ו-154 mMchloride (Cl) או בערך 308 מיליאוסמולר שזה קרוב ל-320 מיליאוסמולר עבור סוכרוז.
מה ההבדל בין איזוטוני לאיזומוטי?
איזוטוני מתייחס לתמיסה בעלת אותו ריכוז מומסים כמו בתא או בנוזל גוף. איזוסמוטי מתייחס למצב של שני פתרונות בעלי אותו לחץ אוסמוטי. לכן, תמיסות איזוטוניות מכילות רק מומסים לא חודרים ואילו תמיסות איזומטית מכילות מומסים חודרים וגם לא חודרים.
בהתחשב בקשר שיש לשני סוגי הפתרונות הללו עם הלחץ האוסמוטי, לפתרונות איזוטוניים יש לחצים אוסמוטיים שונים מהתאים שהם מקיפים. להיפך, לפתרונות איזוסמוטיים יש לחץ אוסמוטי זהה לתאים שהם מקיפים. יתר על כן, פתרונות איזוטוניים אינם גורמים לתאים לספוג מים מהסביבה או לאבד מים מהתאים. עם זאת, פתרונות איזוסמוטיים גורמים לתאים לספוג מים מהסביבה או לאבד מים מהתאים.
סיכום – איזוטוני לעומת איזוסמוטי
המונחים איזוטוני ואיזוסמוטי שימושיים בתיאור התכונות של נוזלי גוף. שני המונחים, איזוטוני מבטא את הרעיון שיש להם ריכוזי מומסים זהים ואילו המונח איזוסמוטי מבטא את הרעיון של לחצי אוסמוטי שווים. ההבדל בין איזוטוני לאיזוסמוטי הוא שתמיסות איזוטוניות מכילות רק מומסים לא חודרים ואילו תמיסות איזוסמוטיות מכילות מומסים חודרים וגם לא חודרים.
