ההבדל העיקרי בין יודומטריה ליודימטריה הוא שאנחנו יכולים להשתמש ב-Iodometry כדי לכמת חומרי חמצון, בעוד שנוכל להשתמש ביודימטריה כדי לכמת חומרים מצמצמים.
יודומטריה ויודמטריה הן שתי שיטות טיטרציה נפוצות שימושיות בכימיה אנליטית. הבסיס של שני סוגי טיטרציות אלה הוא חימצון-צמצום, ונוכל להשתמש בו כדי לקבוע מיני חיזור בצורה כמותית. הבסיס לטיטרציה הוא תגובה בין האנליט לבין מגיב סטנדרטי המכונה טיטרנט. אנו יכולים לקבוע את כמות האנליט אם אנו יודעים את התגובה, הסטוכיומטריה ואת הנפח/מסה של הטיטרנט הדרוש כדי להגיב לחלוטין עם האנליט.יתר על כן, אנו יכולים להשתמש ביוד עבור טיטרציות חיזור זה בשל יכולתו להגיב במהירות עם מינים רבים. הפיכות של יוד/יודיד, התגובה מהווה יתרון גם בשימוש בהם בתגובות יודומטריות.
מהי יודומטריה?
בבדיקת יודומטריה, יודידים מגיבים עם חומר מחמצן אחר במדיום חומצי או במדיום ניטרלי. כאשר תגובה זו מתרחשת, יודיד (אנו מוסיפים יודיד בצורת KI) מתחמצן ליוד ושאר המינים יעברו הפחתה על ידי יודיד. אז נוכל לטיטר את היוד המשוחרר עם מין אחר. מין טיטרציה זה הוא תמיסה סטנדרטית של חומר מפחית, המסוגל להפחית יוד בחזרה לצורת יודיד. בדרך כלל, אנו משתמשים בתמיסת thiosulfate סטנדרטית עבור זה. לדוגמה, אם ברצוננו לכמת את כמות הכלור המומס בתערובת, להלן השיטה לביצוע טיטרציה יודומטרית.
ראשית, עלינו לקחת כמות ידועה של נפח מהתערובת (בה מומס כלור) לתוך בקבוק טיטרציה. אז נוכל לטיטר אותו עם פתרון ידוע של KI, ונוכל למצוא את הנפח שנצרך.
בעקבות תגובת החיזור תתרחש בבקבוק התגובה;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
איור 01: שינוי הצבע ביודומטריה
לאחר מכן עלינו לבצע טיטרציה נוספת עם אותה תערובת כדי לקבוע את כמות היוד המשתחררת. לשם כך, אנו יכולים לטיטר את התערובת עם תמיסת תיוסולפט סטנדרטית. אנחנו צריכים להוסיף עמילן כאינדיקטור, כדי לקבוע את נקודת הסיום של תגובה זו. עם יוד ועמילן בתערובת, הוא יופיע בצבע כחול כהה, אבל בנקודת הסיום כשיגמר כל היוד, הצבע הכהה ייעלם.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
משני הטיטרציות לעיל, נוכל לקבוע את כמות Cl2.
מהי יודימטריה?
ב-iodimetry, הוא משתמש ביוד חופשי כדי לעבור טיטרציה עם חומר מפחית. לכן, יוד מצטמצם ליוד, ויוד יחמצן מינים אחרים.
איור 02: ביצוע טיטרציה
מכיוון שאיננו יכולים להכין בקלות תמיסת יוד חופשית, עלינו לערבב יוד עם יודיד אשלגן ותמיסת KI3 כדי להכין את התמיסה הנדרשת. ופתרון סטנדרטי של זה משמש עבור טיטרציות יודומטריות.
KI+I2 → KI3
תגובה הבאה מתרחשת בעת טיטרציה. אנו יכולים להשתמש גם בעמילן כאינדיקטור לטיטרציות יודומטריות.
I2 + סוכן צמצום → 2 I–
מה ההבדל בין יודומטריה ליודימטריה?
יודומטריה היא ניתוח כמותי של תמיסה של חומר מחמצן על ידי הוספת יוד המגיב ליצירת יוד, אשר לאחר מכן עובר טיטרציה ואילו יודימטריה היא ניתוח נפחי הכולל טיטרציה עם תמיסה סטנדרטית של יוד, או שחרור על ידי חומר הנבדק של יוד בצורה מסיסה, כדי שנוכל לקבוע את ריכוזו על ידי טיטרציה. זהו הבדל אחד בין יודומטריה ליודימטריה.
יתר על כן, הבדל נוסף בין יודומטריה ליודימטריה הוא שבבדיקת יודומטריה, יודידים מגיבים עם חומר מחמצן אחר במדיום חומצי או במדיום ניטרלי בעוד שביודימטריה, הוא משתמש ביוד חופשי כדי לעבור טיטרציה עם חומר מפחית.
האינפוגרפיקה שלהלן מציגה את ההבדל בין יודומטריה ליודימטריה בצורה טבלאית.
סיכום – יודומטריה לעומת יודימטריה
למרות ששני המונחים יודומטריה ויודימטריה נשמעים דומים, אלו שתי טכניקות שונות שבהן אנו משתמשים בכימיה אנליטית. ההבדל העיקרי בין יודומטריה ליודימטריה הוא שאנו יכולים להשתמש ביודומטריה כדי לכמת חומרי חמצון, בעוד שאנו יכולים להשתמש ביודימטריה כדי לכמת חומרים מצמצמים.
