ההבדל העיקרי בין H2S ל-SO2 הוא של-H2S יש ריח של ביצה רקובה, ואילו ל-SO2 יש ריח של גפרור שרוף.
הן H2S והן SO2 הן תרכובות גזים בטמפרטורת החדר. תרכובות אלו מכילות אטומי גופרית. H2S הוא הידריד של גופרית ואילו SO2 הוא תחמוצת של גופרית. יתר על כן, לשני הגזים הללו יש ריח חריף.
מה זה H2S?
H2S הוא מימן גופרתי. זהו גז בטמפרטורת החדר, בעל ריח של ביצה רקובה. לכן, יש לו ריח חריף ומעצבן. הגז הזה רעיל מאוד. יתר על כן, הוא מאכל ודליק גם כן. לכן, אנחנו צריכים לטפל בזה בזהירות.המסה המולרית של H2S היא 38.09 גרם/מול. זה נראה כגז חסר צבע.
גז H2S צפוף מעט יותר מאוויר אטמוספרי רגיל. עם זאת, תערובת של אוויר ו-H2S עלולה לגרום לתגובות נפץ. יתר על כן, גז זה נשרף באוויר עם להבה כחולה בנוכחות גז חמצן. תגובה זו נותנת SO2 ומים. בדרך כלל, גז H2S פועל כחומר מפחית מכיוון שהוא יכול לעבור רק חמצון מכיוון שאטום הגופרית בתרכובת זו נמצא במצב החמצון הכי פחות שלו (לא ניתן להפחית עוד יותר).
איור 01: מבנה גז H2S
אנו יכולים להשתמש ב-H2S כדי לקבל גופרית יסודית. התגובה בין H2S ו-SO2 בנוכחות זרז וטמפרטורה גבוהה נותנת גופרית ומים יסודיים. זוהי שיטה חשובה להיפטר מ-H2S. יתר על כן, H2S מסיס מעט במים ועם פירוק, הוא יכול ליצור חומצה חלשה.
H2S יכול להגיב עם מתכות ויוצר מתכת סולפידים. סולפידים מתכתיים אלה הם תרכובות בלתי מסיסות במים בעלות צבעים כהים. לדוגמה, אנו יכולים להשתמש בנייר מיושם עופרת(II) אצטט כדי לזהות H2S המתפתח מדגימה מכיוון שעופרת בנייר יכולה להגיב עם H2S ויוצרות עופרת גופרתית בצבע שחור.
מה זה SO2?
SO2 הוא דו תחמוצת הגופרית. זהו גז רעיל חסר צבע ויש לו ריח של גפרורים שרופים. בטבע, הגז הזה מתפתח מהתפרצויות געשיות. המסה המולרית של גז זה היא 64.8 גרם/מול. הוא מסיס במים מעט ועם פירוק הוא יוצר חומצה גופרתית. יתר על כן, גז זה יכול לעבור גם תגובות חמצון וגם תגובות הפחתה מכיוון שאטום הגופרית במולקולה זו נמצא בין מצבי החמצון הקטנים והגבוהים ביותר שאטום גופרית יכול להראות. לכן, SO2 יכול לפעול גם כחומר מפחית וגם כחומר מחמצן.
איור 02: מבנה של גז SO2
כאשר בוחנים את הייצור של SO2, הוא מיוצר בעיקר מייצור חומצה גופרתית. יתרה מכך, גז SO2 הוא תוצר של הגופרית הבוערת (או חומר בוער המכילים גופרית). בנוסף, גז זה הוא תוצר לוואי של ייצור צמנט סידן סיליקט. אנו יכולים לייצר SO2 מתגובה של בסיס מימי עם SO2.
מה ההבדל בין H2S ל-SO2?
הן H2S והן SO2 הן תרכובות גזים בטמפרטורת החדר. ההבדל העיקרי בין H2S ל-SO2 הוא של-H2S יש ריח של ביצה רקובה, ואילו ל-SO2 יש ריח של גפרור שרוף. לכן, לשני הגזים הללו יש ריח חריף. חוץ מזה, אנחנו יכולים לייצר H2S באמצעות הפרדת גז חמוץ בעוד שנוכל לייצר SO2 כתוצר לוואי מייצור חומצה גופרתית.
כאשר בוחנים את השימושים בגזים אלו, אנו יכולים להשתמש ב-H2S לייצור גופרית יסודית, בניתוח איכותי של מתכות, כמבשר לסולפידים של מתכת וכו'., בעוד ש-SO2 שימושי כמבשר לחומצה גופרתית, כתוסף מזון, כחומר מפחית, בייצור יין וכו'.
להלן אינפוגרפיקה מסכמת את ההבדל בין H2S ל-SO2.
סיכום – H2S לעומת SO2
הן H2S והן SO2 הן תרכובות גזים בטמפרטורת החדר. ההבדל העיקרי בין H2S ל-SO2 הוא של-H2S יש ריח של ביצה רקובה, ואילו ל-SO2 יש ריח של גפרור שרוף.
