ההבדל העיקרי בין כלור פלואור לאסטטין הוא שכלור הוא גז צהוב-ירוק חיוור, ופלואור הוא גז בעל צבע חיוור מאוד, בעוד שאסטטין הוא יסוד כימי רדיואקטיבי שמתרחש רק לעתים רחוקות בטבע.
כלור, פלואור ואסטטין הם שלושה חברים בקבוצת ההלוגן. הלוגנים הם יסודות תגובתיים המורכבים ממולקולות דו-אטומיות ונמצאים משמאל לגזים האצילים בטבלה המחזורית של היסודות.
מה זה כלור?
כלור הוא תרכובת גז בעלת הנוסחה הכימית Cl2. הוא מופיע כגז צהוב-ירוק חיוור בטמפרטורת החדר ובלחץ.גז כלור פועל כחומר תגובתי במיוחד, ולכן הוא חומר מחמצן חזק. יתר על כן, לגז זה יש ריח חריף ומעצבן הדומה לאקונומיקה. השם IUPAC של גז זה הוא "כלור מולקולרי".
המסה המולרית של גז כלור היא 70.9 גרם/מול. שני אטומי הכלור במולקולה זו קשורים זה לזה באופן קוולנטי. אנו קוראים לזה "גז דיאטומי" כי ישנם שני אטומים הקשורים זה לזה לכל מולקולה. שאיפת גז זה רעילה, והוא גם מעורר גירוי בעין. הגז מסיס מעט במים ויכול להתנזל ב-35◦C. עם זאת, אנו יכולים בקלות לנזל גז זה על ידי הפעלת לחץ מתאים בטמפרטורת החדר. יתר על כן, גז זה אינו דליק, אך הוא יכול לתמוך בעירה.
חשוב מכך, הגז הזה רעיל אם נשאף אותו.גז הכלור כבד יותר מאוויר רגיל. לכן, הוא נוטה להצטבר באזורים נמוכים יותר של האטמוספירה. נקודות ההיתוך והרתיחה שלו הן -101 מעלות צלזיוס ו-35 מעלות צלזיוס, בהתאמה. הוא שימושי כחומר חיטוי בתעשיות רבות, לטיפול במים, לייצור גזי מלחמה וכו'.
מה זה פלואור?
פלואור הוא יסוד כימי המסומן ב-F. זהו הלוגן (קבוצה 17) בתקופה השנייה של הטבלה המחזורית. המספר האטומי של הפלואור הוא 9; לפיכך, יש לו תשעה פרוטונים ותשעה אלקטרונים. תצורת האלקטרונים שלו כתובה כ-1s2 2s2 2p5. מכיוון שלתת-רמת p צריכה להיות 6 אלקטרונים כדי לקבל תצורת אלקטרונים של גז אצילי ניאון, לפלואור יש את היכולת למשוך אלקטרון. לפי סולם פאולינג, לפלואור יש את האלקטרושליליות הגבוהה ביותר בטבלה המחזורית, שהיא בערך 4.
מסה האטומית של פלואור היא 18.9984 אמו. בטמפרטורת החדר, פלואור קיים כמולקולה דיאטומית (F2). F2 הוא גז בצבע צהוב-ירקרק חיוור ויש לו נקודת התכה של -219 מעלות צלזיוס ונקודת רתיחה של -188 מעלות צלזיוס.בין איזוטופים של פלואור, F-17 אינו איזוטופ יציב, ויש לו זמן מחצית חיים של 1.8 שעות. אבל F-19 הוא איזוטופ יציב. השפע של F-19 על פני כדור הארץ הוא 100%. פלואור יכול לחמצן חמצן, ומצב החמצון שלו הוא -1.
גז הפלואור צפוף יותר מאוויר, והוא יכול גם להיות נוזלי ולהתמצק. זה מאוד תגובתי; זה נובע מהאלקטרושליליות הגבוהה שלו וקשר פלואור-פלואור חלש. יתר על כן, התגובות של המין הכימי הזה עם רוב המולקולות האחרות הן מהירות. בגלל התגובתיות, הוא לא נמצא כרכיב חופשי.
מה זה אסטטין?
אסטטין הוא יסוד רדיואקטיבי במיוחד השייך לקבוצת ההלוגנים. יש לו את הסמל הכימי At ומספר אטומי 85. אנו יכולים לתאר את אסטטין כיסוד הכימי הנדיר ביותר בקליפת כדור הארץ.זה מתרחש רק כתוצר ריקבון של אלמנטים כבדים שונים. בדרך כלל, כל האיזוטופים של אסטטין הם מינים קצרי מועד אסטטין-210 שהוא היציב ביותר ביניהם. לכן, המאפיינים העיקריים של יסוד כימי זה אינן ידועות בוודאות.
ככל הנראה אסטטין נוטה להיות בעל מראה כהה ובוהק. זה יכול להיות מוליך למחצה או מתכת. ישנם כמה מינים אניונים של אסטטין המראים את תכונות התרכובות של יוד. לפעמים הוא יכול להראות מאפיינים מתכתיים ויכול להראות קווי דמיון לכסף.
מה ההבדל בין כלור פלואור לאסטטין?
ההבדל העיקרי בין כלור פלואור לאסטטין הוא שכלור מופיע כגז צהוב-ירוק חיוור ופלואור מופיע כגז בעל צבע חיוור מאוד ואילו אסטטין הוא יסוד כימי רדיואקטיבי שמתרחש רק לעתים רחוקות בטבע.
האינפוגרפיקה שלהלן מציגה את ההבדלים בין כלור פלואור לאסטטין בצורת טבלה להשוואה זו לצד זו.
סיכום – כלור מול פלואור מול אסטטין
כלור, פלואור ואסטטין הם שלושה חברים בקבוצת ההלוגן. ההבדל העיקרי בין כלור, פלואור ואסטטין הוא שכלור מופיע כגז צהוב-ירוק חיוור ופלואור מופיע כגז בעל צבע חיוור מאוד ואילו אסטטין הוא יסוד כימי רדיואקטיבי שמתרחש רק לעתים רחוקות בטבע.
