הבדל בין אטום כלור ליון כלורי

2024 מְחַבֵּר: Alex Aldridge | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-17 13:39

כלור אטום מול יון כלוריד

היסודות בטבלה המחזורית אינם יציבים מלבד הגזים האצילים. לכן, יסודות מנסים להגיב עם יסודות אחרים, כדי להשיג את תצורת האלקטרונים של הגז האציל כדי להשיג יציבות. כמו כן, כלור צריך לקבל אלקטרון כדי להשיג את תצורת האלקטרונים של הגז האציל, ארגון. כל המתכות מגיבות עם כלור ויוצרות כלורידים. מלבד כמה קווי דמיון, לכלור ולכלוריד יש תכונות פיזיקליות וכימיות שונות עקב שינוי של אלקטרון אחד.

Chlorine Atom

כלור הוא יסוד בטבלה המחזורית אשר מסומן ב-Cl.זהו הלוגן (17^th הקבוצה) בתקופה 3^rd של הטבלה המחזורית. המספר האטומי של כלור הוא 17; לפיכך, יש לו שבעה עשר פרוטונים ושבעה עשר אלקטרונים. תצורת האלקטרונים שלו כתובה כ-1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ מכיוון שרמת המשנה p צריכה לכלול 6 אלקטרונים כדי לקבל את תצורת האלקטרונים של הגז האציל של ארגון, לכלור יש את היכולת למשוך אלקטרון. לכלור יש שליליות אלקטרו גבוהה מאוד, שהיא בערך 3, לפי סולם פאולינג. המשקל האטומי של כלור הוא 35.453 אמו. תחת טמפרטורת החדר, כלור קיים כמולקולה דו-אטומית (Cl₂). Cl₂ הוא גז בצבע צהוב – ירקרק. לכלור יש נקודת התכה של -101.5 מעלות צלזיוס ונקודת רתיחה של -34.04 מעלות צלזיוס. מבין כל איזוטופי הכלור, Cl-35 ו-Cl-37 הם האיזוטופים היציבים ביותר. באטמוספירה, ³⁵Cl נוכח ב-75.77% ו-^{37Cl נוכח ב-24.23%. כאשר גז כלור מומס במים, הוא יוצר חומצה הידרוכלורית וחומצה היפוכלורית, שהם חומציים מאוד.לכלור יש את כל מספרי החמצון הנעים בין -1 ל-+7.}

כלוריד יון

כלוריד הוא האניון שנוצר כאשר כלור מוציא אלקטרון מיסוד אלקטרו-חיובי אחר. כלוריד מיוצג על ידי הסמל Cl^– כלוריד הוא יון חד ערכי עם מטען -1. לכן, יש לו 18 אלקטרונים ושבעה עשר פרוטונים. תצורת האלקטרונים של כלוריד היא 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6 כלוריד קיים בתרכובות יוניות כגון נתרן כלורי, סידן כלורי ו-HCl, שהן יוניות. כלוריד קיים באופן טבעי גם במקורות מים, וזהו האניון הנפוץ ביותר בטבע. יש כמות ניכרת של יוני כלוריד במי הים. יוני כלוריד יכולים להשתתף בהולכת חשמל דרך ממסים.}

מה ההבדל בין אטום כלור ליון כלורי?

• יון כלורי הוא הצורה המופחתת של אטום הכלור. לכלוריד יש 18 אלקטרונים בהשוואה לשבעה עשר אלקטרונים של כלור, ולשניהם יש שבעה עשר פרוטונים. לכן, לכלוריד יש מטען שלילי (-1) ואילו לכלור הוא ניטרלי.

• מכיוון שיש אלקטרון נוסף ביון הכלוריד מאשר האטום, הרדיוס היוני שונה מהרדיוס האטומי של כלור. עם אלקטרון נוסף בקליפה החיצונית, יון כלוריד נוטה להתרחב עקב דחיית האלקטרונים ביניהם. זה גורם לעלייה ברדיוס היוני עבור כלוריד מאשר ברדיוס האטומי של הכלור.

• כלור מגיב יותר מבחינה כימית מכלוריד מכיוון שהוא לא יציב יותר.

• הכלוריד השיג את תצורת האלקטרון של ארגון, לכן, יציב מאטום הכלור.

• יון כלוריד נמשך לאלקטרודות טעונות חיוביות או מינים כימיים אחרים בעלי מטען חיובי, אבל כלור לא.