מימן כלוריד לעומת חומצה הידרוכלורית
בדרך כלל אנו מזהים חומצה כתורם פרוטונים. לחומצות יש טעם חמוץ. מיץ ליים, חומץ הן שתי חומצות שאנו נתקלים בהן בביתנו. הם מגיבים עם בסיסים המייצרים מים, וגם הם מגיבים עם מתכות ליצירת H2, ובכך מגבירים את קצב קורוזיה של מתכת. ניתן לסווג חומצות לשניים, על סמך יכולתן להתנתק ולייצר פרוטונים. חומצות חזקות מיוננות לחלוטין בתמיסה, כדי לתת פרוטונים. חומצות חלשות מתנתקות חלקית ומעניקות פחות כמויות של פרוטונים. Ka הוא קבוע ניתוק החומצה. זה נותן אינדיקציה ליכולת לאבד פרוטון של חומצה חלשה.
כדי לבדוק אם חומר הוא חומצה או לא, נוכל להשתמש במספר אינדיקטורים כמו נייר לקמוס או נייר pH. בסולם ה-pH, חומצות מיוצגות מ-1-6. אומרים שחומצה עם pH 1 היא חזקה מאוד, וככל שערך ה-pH עולה, החומציות יורדת. יתר על כן, חומצות הופכות לקמוס כחול לאדום.
ניתן לחלק את כל החומצות לשניים כחומצות אורגניות וחומצות אנאורגניות בהתאם למבנה שלהן. חומצה הידרוכלורית היא חומצה אנאורגנית חזקה בשימוש נפוץ. זה ידוע גם בתור חומצה מינרלית, והוא נגזר ממקורות מינרלים. חומצות אי-אורגניות משחררות פרוטונים כשהן מומסות במים.
מימן כלוריד
מימן כלורי נמצא בצורה גזית, ויש לו את הנוסחה המולקולרית של HCl. זהו גז בטמפרטורת החדר וחסר צבע. זוהי מולקולה דיאטומית, והמסה המולרית שלה היא 36.46 גרם מול−1. יש לו ריח חריף.
אטום הכלור ואטום המימן של המולקולה מחוברים באמצעות קשר קוולנטי.קשר זה הוא קוטבי בגלל יותר אלקטרושליליות של כלור בהשוואה למימן. מימן כלורי מסיס מאוד במים. להלן תגובת הדיסוציאציה של HCl במדיום מימי.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
מימן כלורי מופק מגז מימן ומגז כלור. המימן הכלורי המיוצר משמש בעיקר לייצור חומצה הידרוכלורית.
חומצת הידרוכלורית
חומצה הידרוכלורית, המסומנת גם כ-HCl, היא חומצה מינרלית, שהיא מאוד חזקה וקורוזיבית מאוד. זהו נוזל חסר צבע ולא דליק. הוא יציב, אך מגיב בקלות עם בסיסים ומתכות. יש לו את היכולת ליינן ולתרום רק פרוטון אחד. מכיוון שזו חומצה חזקה, קבוע פירוק החומצה של HCl גדול מאוד.
HCl משמש בתעשיות ייצור דשנים, גומי, טקסטיל וצבעים. כמו כן, זוהי חומצה בשימוש נרחב במעבדות עבור טיטרציות בסיס, או לספק מדיה חומצית, או לנטרול תמיסות בסיסיות וכו'.
מה ההבדל בין מימן כלוריד לחומצה הידרוכלורית?
