ההבדל העיקרי בין אטום ליון הוא המטען שלהם; אטומים הם ניטרליים בעוד שיונים טעונים באופן חיובי או שלילי.
אטום היא היחידה הנייטרלית הקטנה ביותר שיכולה ליצור קשרים בעוד יון הוא כל מולקולה טעונה. יון עשוי להיות מורכב ממספר אטומים או אטום בודד. האטומים הם ייחודיים ואינם מתבדלים לסוגים שונים בעוד ליונים יש שני סוגים כמו יונים חיוביים (קטיונים) ויונים שליליים (אניונים).
מהו אטום?
אטום היא היחידה הקטנה ביותר של החומר, ואטום מסוים מייצג את התכונות של היסוד הכימי שאליו הוא שייך. כל הגזים, החומר המוצק, הנוזלים והפלזמה מורכבים מאטומים, שהם יחידות קטנות מאוד שגודלן הוא בסביבות 100 פיקומטר.
איור 01: מבנה כללי של אטום
כאשר בוחנים את המבנה של אטום, הוא מכיל גרעין ואלקטרונים הנעים סביב הגרעין. יתר על כן, פרוטונים וניטרונים (וישנם גם חלקיקים תת-אטומיים אחרים) מרכיבים את גרעין האטום. בדרך כלל, מספר הנייטרונים, הפרוטונים והאלקטרונים שווים זה לזה, אך במקרה של איזוטופים, מספר הנייטרונים שונה מזה של פרוטונים. אנו קוראים גם לפרוטונים וגם לנייטרונים "נוקלונים".
סביב 99% ממסת האטום מרוכזת בגרעין מכיוון שמסת האלקטרון כמעט זניחה. בין החלקיקים התת-אטומיים הללו, לפרוטון יש מטען +1; לאלקטרון יש מטען -1 ולנייטרון אין מטען. אם לאטום יש מספר שווה של פרוטונים ואלקטרונים, אז המטען הכולל של האטום הוא אפס; חוסר באלקטרון אחד מביא למטען +1 ורווח של אלקטרון אחד נותן מטען -1 לאטום.
מהו יון?
יון הוא מין כימי טעון. תמיד יש להם מספר לא שווה של אלקטרונים ופרוטונים. ישנם שני סוגים של יונים כמו קטיונים ואניונים. לקטיונים יש מטען חיובי בגלל מחסור באלקטרונים כדי לאזן את מטען הפרוטונים. לאניונים, לעומת זאת, יש מספר עודף של אלקטרונים והם מורכבים ממטען שלילי.
איור 02: אניון
יונים זמינים בכל שלושת השלבים של החומר; שלבים מוצקים, נוזליים וגזים. חלק מהיונים הם אטומים בודדים עם מטען, אבל לרוב, יונים הם רב-אטומיים.
מה ההבדל בין אטום ליון?
ההבדל העיקרי בין אטום ליון הוא המטען. האטום הוא ניטרלי מבחינה חשמלית ואילו היון טעון חשמלית. האטום תמיד מכיל מספר שווה של אלקטרונים ופרוטונים, אבל ביון, מספר האלקטרונים והפרוטונים תמיד שונה.המספר המרבי של מטענים חיוביים שיכולים להיות ליון הוא 6; המספר המרבי של מטענים שליליים הוא 3. זה קורה משתי סיבות. הסיבה הראשונה היא אובדן אלקטרונים, מה שגורם ליונים חיוביים. הסיבה האחרת היא הרווח של אלקטרונים, וכתוצאה מכך יונים שליליים. לאטומים יש תמיד אורביטלים אטומיים בעוד ליונים יש אורביטלים אטומיים או אורביטלים מולקולריים או אורביטלים אטומיים ומולקולריים כאחד. זהו הבדל נוסף בין אטום ליון. יתר על כן, ניתן למצוא אטומים רק בשלב הגז, אך ניתן למצוא יונים בשלב הגז, הפאזה הנוזלית וכן בפאזה המוצקה.
סיכום – Atom vs Ion
ההבדל העיקרי בין אטום ליון הוא המטען. האטום הוא ניטרלי מבחינה חשמלית ואילו היון טעון חשמלית. אטום מכיל תמיד מספר שווה של אלקטרונים ופרוטונים, אבל ביון, מספר האלקטרונים והפרוטונים תמיד שונה.
תמונה באדיבות:
1. "Atom" מאת Svdmolen/Jeanot (הומר על ידי מלך הלבבות) - תמונה:Atom-p.webp
2. "Carbonat-Ion" מאת NEUROtiker ⇌ - עבודה משלו, תחום ציבורי) באמצעות Commons Wikimedia
