הבדל מפתח – לחות מול אנhydrate
שני המונחים "הידראט" ו-"אנהידראט" הם שתי מילים הפוכות במשמעותן, וההבדל העיקרי בין הידרט לאנהידרט הוא שהידרטים הם תרכובות יוניות המכילות מולקולות מים חופשיות ואילו אנהידרטים הם תרכובות שאינן מכילות כל מולקולות מים חופשיות. הידרטים נוצרים מתרכובות יוניות כאשר הם נחשפים לאוויר, מגיבים עם מולקולות מים. אנהידרטים הם הגרסה ההפוכה של הידרדטים; הם אינם מכילים מולקולות מים. אנהידרטים ידועים גם כחומרי ייבוש או חומרי ייבוש.
מהן הידרטות?
מים יכולים להיחשב כתרכובת הנפוצה ביותר על פני כדור הארץ.כאשר התרכובות הכימיות נחשפות לאוויר, אדי המים באטמוספרה נספגים למולקולות. זה יכול להיות תגובה פני השטח או רפורמה של כל המבנה הכימי היוצר קומפלקס כימי עם מים. באופן כללי, מולקולות מים קשורות לקטיונים בחומרים יוניים. תופעה זו נקראת "הידרציה".
ישנן תרכובות יוניות רבות בצורת לחות; כמה דוגמאות הן גבס (CaSO4 2H2O), בורקס (Na3B 4O710H2O), ומלח אפסום (MgSO4 7H2O). מספר מולקולות המים בהידרטים משתנה מתרכובת אחת לאחרת בכמויות סטוכיומטריות. הנוסחה המולקולרית של תרכובת הידרט היא שילוב של נוסחה מולקולרית של התרכובת הנידחת ומספר המולקולות לכל מול בהידרט. שני אלה מופרדים באמצעות "נקודה"; דוגמה להלן.
שם כללי: מלח אפסום ושם כימי: Magnesium Sulphate Heptahydrate.
דגימה של ההפטהידרט של מגנזיום סולפט
מהם אנהידרטים?
אנהידרטים ידועים גם כחומרים נטול מים; הם אינם מכילים שום מולקולת מים כמו בהידרטים. בקטגוריה זו מוסרות מולקולות המים על ידי חימום התרכובת לטמפרטורה גבוהה או על ידי שאיבה. באופן כללי, ניתן להשתמש באנוהידרטים כחומרי ייבוש, מכיוון שהם יכולים לספוג מולקולות מים מהסביבה. סיליקה ג'ל הוא אחד האנוהידרטים הנפוצים ביותר בשימוש. חבילת סיליקה ג'ל נשמרת בתוך מוצרים מוגמרים רבים כדי לספוג מים. זה עוזר לשמור על השטח שמסביב יבש, וזה מונע צמיחת עובש.
חרוזי סיליקה ג'ל
מה ההבדל בין הידרטים ל-Anhydrates?
הגדרה של לחות ואנוהדרטים
Anhydrates: Anhydrates (הידוע גם כחומרי ייבוש או חומרי ייבוש) הם תרכובות שאינן מכילות כל מולקולות מים חופשיות.
Hydrates: הידרטים הם תרכובות יוניות המכילות מולקולות מים חופשיות.
שיטת ייצור של הידרטים ואנוהדרטים
Anhydrates: Anhydrates מיוצרים על ידי הסרת מולקולות מים הקשורות בחופשיות על ידי שאיבה או חימום לטמפרטורה גבוהה יחסית.
Hydrates: תרכובות הידרט נוצרות באופן טבעי כאשר הן נחשפות לאוויר. כולם תרכובות יוניות שנוצרות על ידי יצירת קשרים עם מולקולות המים הגזיות באוויר. הקשר נוצר בין הקטיון של המולקולה למולקולת המים.
מאפיינים של לחות ומלחים
אנהידרטים: אנהידרטים נחשבים כחומרי ייבוש מכיוון שהם מסוגלים לספוג מולקולות מים מהסביבה. ניתן להסיר בקלות את מולקולות המים על ידי חימום לטמפרטורה גבוהה.
הידרטים: באופן כללי, ניתן להסיר את מולקולות המים בהידרטים על ידי חימום. התוצר המתקבל לאחר חימום הוא התרכובת הנידחת; יש לו מבנה שונה מהידרט.
דוגמה:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(כחול) (לבן)
מספר מולקולות המים הכלואות בגבישי הידרט משתנה מכיוון שהוא גם פועל לפי כלל היחס הסטוכיומטרי. מספר המולקולות הכלולות בנוסחה המולקולרית הוא כדלקמן.
| Prefix | מספר מולקולות מים | נוסחה מולקולרית | שם |
| מונו- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | מונוהידראט אמוניום אוקסלט |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | סידן כלורי דיהידראט |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | נתרן אצטט טריהידראט |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Iron (III) phosphate tetrahydrate |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Copper(II) sulphate pentahydrate |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II) chloride hexahydrate |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | מגנזיום סולפט הפטהידרט |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Barium hydroxide octahydrate |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | נתרן פחמתי דקהידרט |
תמונה באדיבות: "סיליקה ג'ל pb092529" מאת Wiebew - עבודה משלו. (CC BY-SA 3.0) באמצעות Wikimedia Commons "Magnesium sulfate heptahydrate". (דומיין ציבורי) באמצעות Wikimedia Commons
