ההבדל העיקרי בין המסה האטומית למסה האטומית הממוצעת הוא שהמסה האטומית היא המסה של אטום, בעוד שהמסה האטומית הממוצעת היא המסה של אטום של יסוד כימי מסוים המחושבת על ידי התחשבות באיזוטופים של אותו יסוד.
לרוב אנו משתמשים במונחים מסה אטומית ומסה אטומית ממוצעת לסירוגין; עם זאת, הם שני מונחים שונים.
מהי מסה אטומית?
מסה אטומית היא המסה הכוללת של נוקלונים הנמצאים בגרעין של אטום. נוקלאון הוא או p7p או נויטרון. מכאן שמסה אטומית היא המסה הכוללת של הפרוטונים והנייטרונים הנמצאים בגרעין.למרות שגם אלקטרונים קיימים באטומים, מסת האלקטרונים לא משמשת בחישובים מכיוון שהאלקטרונים כל כך קטנים ובעלי מסה זניחה בהשוואה לפרוטונים ונייטרונים.
בניגוד למסה אטומית יחסית, כאן אנו מחשבים את המסה של כל אטום ואטום מבלי לחשב ערך ממוצע כלשהו. לכן, אנו מקבלים ערכים שונים עבור מסות אטומיות של איזוטופים שונים. הסיבה לכך היא שמספר הנוקלונים הקיימים באיזוטופים של אותו יסוד שונה זה מזה.
בוא נבחן דוגמה:
המסה האטומית של מימן=2
לכן, המסה האטומית של איזוטופ מימן-2 (דוטריום) מחושבת באופן הבא.
מספר הפרוטונים בגרעין=1
מספר הנייטרונים בגרעין=1
לכן, המסה האטומית של מימן=(1 אמו + 1 אמו)=2 אמו
כאן, המסה האטומית ניתנת על ידי היחידה אמו (יחידות מסה אטומית). לפרוטון אחד או לנייטרון יש מסה של 1 אמו.
מהי מסה אטומית ממוצעת?
מסה אטומית ממוצעת היא המסה של אטום של יסוד כימי מסוים המחושבת על ידי התחשבות באיזוטופים של יסוד זה. בכך, ערך המסה תלוי בשפע הטבעי של יסוד כימי.
יש שני שלבים לחישוב המסה האטומית הממוצעת.
- כפל את המסה האטומית של כל איזוטופ מהשפע הטבעי (לקיחת השפע כאחוז) בנפרד.
- הוסף את הערכים שהתקבלו יחד כדי לקבל את המסה האטומית הממוצעת.
בוא נבחן דוגמה:
ישנם שני איזוטופים של פחמן כמו פחמן-12 ופחמן-13.השפע שלהם הוא 98% ו-2, בהתאמה. אז נוכל לקבוע את המסה האטומית הממוצעת של פחמן באמצעות חישוב. כאן, עלינו להכפיל את המסות האטומיות של כל איזוטופ עם ערך השפע. לאחר מכן, עלינו לקחת את השפע כערך שני עשרוני, לא כאחוז. לאחר מכן, נוכל להוסיף את הערכים שהתקבלו.
Carbon-12: 0.9812=11.76
Carbon-13: 0.0213=0.26
אז, המסה האטומית הממוצעת של פחמן היא=11.76+0.26=12.02 גרם/מול.
מה ההבדל בין מסה אטומית למסה אטומית ממוצעת?
למרות שהמונח מסה אטומית ומסה אטומית ממוצעת נשמעים דומים, הם שני מונחים שונים. ההבדל העיקרי בין המסה האטומית למסה האטומית הממוצעת הוא שהמסה האטומית היא המסה של אטום, ואילו המסה האטומית הממוצעת היא המסה של אטום של יסוד כימי מסוים המחושבת על ידי התחשבות באיזוטופים של אותו יסוד. המונח מסה אטומית מתייחס למסה של אטום בודד בעוד שהמונח מסה אטומית ממוצעת מתייחס למסה של יסוד כימי.
סיכום – מסה אטומית לעומת מסה אטומית ממוצעת
מסה אטומית מתייחסת למסה של אטום בודד, אך מסה אטומית ממוצעת מתייחסת למסה הממוצעת של אטום של יסוד כימי מסוים. לכן, ההבדל העיקרי בין המסה האטומית למסה האטומית הממוצעת הוא שהמסה האטומית היא המסה של אטום, בעוד שהמסה האטומית הממוצעת היא המסה של אטום של יסוד כימי מסוים המחושבת על ידי התחשבות באיזוטופים של אותו יסוד.
