מסה אטומית לעומת מסה מולרית
אטומים יכולים להצטרף בשילובים שונים ליצירת מולקולות ותרכובות אחרות. מבנים מולקולריים נותנים את היחסים המדויקים של אטומים; לפיכך, אנו יכולים לכתוב נוסחאות מולקולריות לתרכובות. אלה חשובים בקביעת המסות המולקולריות או המסות המולריות. מולקולות מאופיינות במסה שלהן. לדעת על המסה המולקולרית שימושי בעת מדידת התרכובות לתגובות בעבודת מעבדה. עם זאת, מדידת מסה מולקולרית קשה מכיוון שהיא מסה קטנה. לכן, ישנן שיטות אחרות, שאנו יכולים לאמץ במדידת מסות האטומים והמולקולות.
מהי מסה אטומית?
אטומים מורכבים בעיקר מפרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים. מסה אטומית היא פשוט המסה של אטום. במילים אחרות, זהו אוסף המסות של כל הנייטרונים, הפרוטונים והאלקטרונים באטום בודד, במיוחד, כאשר האטום אינו זז (מסת מנוחה). מסת מנוחה נלקחת כי; על פי יסודות הפיזיקה, הוכח שכאשר אטומים נעים במהירות גבוהה מאוד המסות גדלות. עם זאת, מסת האלקטרונים קטנה מאוד בהשוואה למסה של פרוטונים וניוטרונים. אז אנחנו יכולים לומר שתרומת האלקטרונים למסה אטומית קטנה יותר. לרוב האטומים בטבלה המחזורית יש שני איזוטופים או יותר. איזוטופים נבדלים זה מזה על ידי מספר שונה של נויטרונים, למרות שיש להם אותה כמות פרוטון ואלקטרונים. מכיוון שכמות הנייטרונים שלהם שונה, לכל איזוטופ יש מסה אטומית שונה. אם מחשבים את הממוצע של כל מסת האיזוטופ, זה ידוע בתור המשקל האטומי. לכן המסה של איזוטופ ספציפי היא המסה האטומית באטום, שיש לו כמה איזוטופים.
מהי מסה מולרית?
זו המסה של חומר עבור כמות נתונה. יחידת SI למסה המולרית היא g mol-1 זה נותן את כמות האטומים/מולקולות/תרכובות הנמצאות בשומה אחת של החומר. במילים אחרות, זוהי המסה של אבוגדרו מספר אטומים/מולקולות או תרכובות. זה ידוע גם בתור משקל מולקולרי. עם זאת, במשקל מולקולרי, כמות מולקולות בשומה אחת נקבעת. חשוב למדוד את משקלם של אטומים ומולקולות בתרחיש המעשי, אך קשה לשקלל אותם כחלקיקים בודדים, שכן המסות שלהם קטנות מאוד לפי פרמטרי השקילה הרגילים (גרמים או קילוגרמים). לכן, כדי למלא את הפער הזה ולמדוד את החלקיקים ברמה מקרוסקופית, מושג המסה המולרית שימושי. ההגדרה של מסה מולרית קשורה ישירות לאיזוטופ פחמן-12. המסה של שומה אחת של אטומי פחמן 12 היא בדיוק 12 גרם, כלומר המסה המולרית שלו היא בדיוק 12 גרם לכל שומה.מסה מולרית של מולקולות המכילות את אותו אטום כמו O2 או N2 מחושבת על ידי הכפלת מספר האטומים במסה המולרית של האטומים. המסה המולרית של התרכובות כמו NaCl או CuSO4 מחושבת על ידי הוספת המסות האטומיות של כל אטום.
מה ההבדל בין מסה אטומית למסה מולרית?
• מסה אטומית היא המסה של אטום בודד. המסה המולרית נותנת את כמות האטומים/מולקולות/תרכובות הנמצאות בשומה אחת של החומר.
• מסה אטומית מתייחסת רק לאטומים, אבל מסה מולרית מתייחסת לכל אטום, מולקולה, יון וכו'.
