ההבדל העיקרי בין מסה מולקולרית למסה מולקולרית הוא שהמסה המולרית נותנת את המסה הממוצעת של המולקולה ואילו המסה המולקולרית נותנת את המסה של מולקולה בודדת.
אטומים יכולים להצטרף יחד בשילובים שונים כדי ליצור מולקולות ותרכובות אחרות. מבנים מולקולריים נותנים את היחסים המדויקים של אטומים; לפיכך, אנו יכולים לכתוב נוסחאות מולקולריות לתרכובות. אלה חשובים בקביעת המסות המולקולריות או המסות המולריות. אנחנו יכולים לאפיין מולקולות עם המסות שלהן. הידיעה הזו מאוד שימושית בעבודת מעבדה בעת מדידת התרכובות לתגובות.
מהי מסה מולרית?
אנו יכולים לקרוא למסה מולרית גם כמשקל מולקולרי. לפיכך, זוהי המסה של חומר עבור כמות נתונה. יחידת SI למסה המולרית היא g mol-1 זה נותן את כמות האטומים/מולקולות/תרכובות הנמצאות בשומה אחת של החומר. במילים אחרות, זוהי המסה של אבוגדרו מספר אטומים/מולקולות או תרכובות.
חשוב למדוד את משקל האטומים והמולקולות בתרחיש המעשי. אבל קשה לשקול אותם כחלקיקים בודדים, שכן המסות שלהם ממש קטנות לפי פרמטרי השקילה הרגילים (כגון גרם או קילוגרמים). לכן, כדי למלא את הפער הזה ולמדוד את החלקיקים במושג מסה מולרית ברמה מקרוסקופית זה שימושי.
איור 01: מולקולה טריאטומית
ההגדרה של מסה מולרית קשורה ישירות לאיזוטופ פחמן-12. המסה של שומה אחת של אטומי פחמן-12 היא בדיוק 12 גרם, שזו המסה המולרית שלו, היא בדיוק 12 גרם לכל מול. אנו יכולים לחשב את המסה המולרית של מולקולות המכילות את אותו אטום כמו O2 או N2 על ידי הכפלת מספר האטומים במסה המולרית של אטומים. יתרה מכך, אנו יכולים לחשב מסה מולרית של התרכובות כמו NaCl או CuSO4 על ידי הוספת המסות האטומיות של כל אטום.
מהי מסה מולקולרית?
מסה מולקולרית של תרכובת היא המסה של מולקולה אחת. אנו יכולים למדוד זאת באמצעות יחידות מסה אטומית (אמו). יחידת מסה אטומית אחת היא אחת-עשרה מהמסה של איזוטופ C-12. כאשר אנו מחלקים את המסה של מולקולה במסה של שתים עשרה מהמסה של איזוטופ C-12, נקבל את המסה היחסית. יתר על כן, המסה המולקולרית שונה בהתאם לאיזוטופים שהמולקולה מכילה. בעת חישוב המסה המולקולרית, עלינו לשקול את המסה האיזוטופית הרלוונטית.
מה ההבדל בין מסה מולרית למסה מולקולרית?
מסה מולקולרית נותנת את המסה של מולקולה בודדת (סכום המסות האטומיות במולקולה), בעוד שמסה מולקולרית נותנת את המסה הממוצעת של המולקולה (מסה של מספר מולקולות של אבוגדרו). מכאן שזה ההבדל העיקרי בין מסה מולרית למסה מולקולרית. לכן, המסה המולקולרית של מולקולה המכילה איזוטופים כבדים יותר יכולה להיות גבוהה ביחידות בודדות מהמסה המולרית. אחרת, הערך של המסה המולרית והמסה המולקולרית זהה למדי עבור מולקולה דומה; רק היחידות שונות. הבדל משמעותי אחד בין מסה מולקולרית למסה מולקולרית הוא שיחידת המסה המולקולרית היא אמו, ויחידת המסה המולקולרית היא gmol-1
יתר על כן, זה מדויק להשתמש במסה המולקולרית בחישובים של כמויות גבוהות יותר של מולקולות מאשר שימוש במסה המולקולרית. יתרה מכך, במדידה, הבדל אחד בין מסה מולרית למסה מולקולרית הוא שהמסה המולרית היא מדידה, שאנו יכולים לתת עבור אטום, מולקולה או תרכובת.אבל אנחנו יכולים לקבוע את המסה המולקולרית רק במולקולות. אם מדובר במסה של אטום, אנו משתמשים בטרמינולוגיה שונה; מסה אטומית.
האינפוגרפיה שלהלן מציגה את ההבדל בין מסה מולרית למסה מולקולרית בצורה טבלאית.
סיכום – מסה מולרית לעומת מסה מולקולרית
הערך של המסה המולרית והמסה המולקולרית זהה למדי עבור מולקולה דומה. אבל, עבור מולקולה המכילה איזוטופים כבדים יותר, המסה המולקולרית גבוהה מהמסה המולרית. לסיכום, ההבדל העיקרי בין מסה מולקולרית למסה מולקולרית הוא שהמסה המולקולרית נותנת את המסה הממוצעת של המולקולה ואילו המסה המולקולרית נותנת את המסה של מולקולה בודדת.
