מסה מול מסה מולרית
אנו יודעים על מסה למרות שאנו משתמשים בדרך כלל במושג משקל במקום מסה בחיי היומיום שלנו. משקלו של אדם הוא תוצר של מסת גופו וכוח המשיכה של כדור הארץ. מכיוון שהאפקט הגרביטציוני הזה זהה בכל רחבי כדור הארץ, יותר נוח לדבר במונחים של משקל. אבל כשאנחנו מדברים במונחים של עצמים קטנים יותר כמו מולקולות ואטומי חומר, משתמשים במושגים של מסה מולקולרית ומסה מולרית. ישנם הבדלים במסה ובמסה מולרית של חומר שיתבררו לאחר קריאת מאמר זה.
להלכה, המסה של חומר היא המסה היחסית שלו כפי שהיא מתבטאת במונחים של המסה של אטום פחמן שנלקח כ-12.אולם בפועל, המסה המולקולרית של חומר נחשבת לסכום המסות האטומיות של האטומים המרכיבים את המולקולה. לדוגמה, אם עלינו לחשב את המסה המולקולרית של פחמן חד חמצני, עלינו לחבר את המסות האטומיות של פחמן ומימן. מכיוון שהמסה האטומית של פחמן היא 12 וזו של חמצן היא 16, המסה המולקולרית של פחמן חד חמצני היא 12+16=28. באופן דומה, אם החומר הוא פחמן דו חמצני, אנו יודעים שיש שני אטומים של חמצן מעורבים, ולכן המסה המולקולרית של CO2 תחושב באופן הבא: 12+ 16×2=44
מסה מולקולרית היא מספר חסר מימד.
המסה בגרמים של שומה אחת של חומר נקראת המסה המולרית שלו. לחומרים שונים יש מסות טוחנות שונות, וזאת משום שלאטומים של יסודות שונים יש מספר שונה של אלקטרונים, פרוטונים וניוטרונים. שומה אחת של חומר מכילה 6.022 x 1023 אטומים של החומר הזה. זה ידוע גם כמספר של Avogadro. המסה המולרית של פחמן היא 12.011 גרם ואילו זה של מגנזיום הוא 24.3050 גרם.
אבל כשמדובר במסה מולרית של תרכובות, הצעד הראשון הוא לחשב את המסה המולקולרית שלה, שהיא סכום המסות האטומיות של היסודות המרכיבים. הבה ניקח את הדוגמה של מים.
מסה מולקולרית של מים=2 x 1.00794 (מסה אטומית של מימן) + 15.9994 (מסה אטומית של חמצן)=18.0153
מסה מולרית של תרכובת מולקולרית=מסה מולקולרית בגרמים/ 1 מול תרכובת
אז המסה המולרית של מים=18.0153/ 1 מול של H2O
הבדל בין מסה למסה מולרית
• מסה, או מסה מולקולרית של חומר היא המסה של מולקולה אחת של החומר והיא סכום המסות האטומיות של היסודות המרכיבים
• מסה מולרית היא המסה בגרמים של מול אחד של חומר שהוא מספר האטומים בשומה אחת של החומר. זהו מספר קבוע שנקרא המספר של Avogadro.
• בעוד שמסה מולקולרית היא מספר חסר ממד המבוטא ביחס למסה של אטום הפחמן, המסה המולרית מבוטאת בגרמים
• רבים חושבים ששני המונחים זהים אבל בפועל, המסה הממוצעת אינה זהה למסה של מולקולה בודדת
• כאשר בוחנים מולקולות קטנות, ההבדל הוא זעיר והשתיים שוות בערך
