הבדל מפתח – בסיסיות לעומת בסיסיות
שני המונחים "בסיסיות" ו"בסיסיות" די מבלבלים. רוב האנשים יודעים שיש הבדל בין שני הפרמטרים הללו, אך רק מעטים מהם מסוגלים להגדיר זאת בצורה נכונה. ההבדל העיקרי בין שני המונחים הללו מוסבר בצורה הטובה ביותר בהגדרות שלהם. בסיסיות היא מדד שתלוי ישירות בסולם ה-pH ובסיסיות היא כמה חומצה דרושה כדי להוריד את ה-pH לערך חומצה משמעותי; זה ידוע גם כיכולת החציצה של גוף מים. במילים אחרות, ערך ה-pH של תמיסות בסיסיות משתנה בין 7-14; כאשר התמיסות עם ערכי pH גבוהים יותר בסיסיות.לשניהם יש כמה הגדרות, אבל הרעיון הכללי דומה.
מהי אלקליניות?
בסיסיות היא אחד הפרמטרים החשובים ביותר בגופים מימיים, והיא חיונית מאוד לאורגניזמים מימיים. אלקליניות מודדת את יכולתם של גופי מים לנטרל חומצות ובסיסים. במילים אחרות, יכולת החציצה של גוף מים היא לשמור על ערך ה-pH בערך יציב למדי. מים המכילים ביקרבונטים (HCO3–), קרבונטים (CO32-) והידרוקסידים (OH–) הם חיץ טוב; הם יכולים לשלב עם יונים H+ במים כדי להעלות את ה-pH (נעשה בסיסי יותר) של המים. כאשר הבסיסיות נמוכה מדי (קיבולת החציצה נמוכה), כל חומצה המוספת לגוף המים מורידה את ה-pH שלה לערך חומצי גבוה יותר.
מה זה בסיסיות?
בסיסיות היא תכונה של בסיסים, הנמדדת בסולם pH. בסיסים הם התרכובות המכילות pH מעל 7; מ-pH=8 (פחות בסיסי) ל-pH=18 (בסיסי יותר). ניתן להגדיר בסיסיות של תרכובת בשלוש דרכים שונות. לפי תורת ארניוס, בסיסים הם החומרים המתנתקים בתווך מימי ומייצרים יונים OH–. בתורת ברונסטד-לורי, מקבלי פרוטונים נקראים בסיסים. לפי תיאוריית לואיס, תורם זוג אלקטרונים נקרא בסיס. בסיסיות היא יינון החוזק להפקת יונים OH–, יכולת לקבל פרוטונים או יכולת לתרום אלקטרונים.
תומס מרטין לורי – תיאוריית ברונסטד-לאורי
מה ההבדל בין אלקליניות לבסיסיות?
הגדרה של אלקליות ובסיסיות:
אלקאליות: ישנן מספר הגדרות.
אלקאליות היא יכולת נטרול החומצה של מומסים בדגימת מים הנמדדת במילי-אקוויוולנטים לליטר.
סכום המינים הכימיים הניתנים לטיטרציה ובלתי קרבונט בדגימת מים מסוננים.
היכולת של מים לנטרל תמיסה חומצית.
יכולת החציצה של מים לשמור על pH יציב למדי, מבלי לשנות את ערך ה-pH שלהם, כאשר מוסיפים חומצה.
בסיסיות: שלוש תיאוריות משמשות להגדרת חומציות ובסיסיות.
Arrenhius: הבסיסים הם המינים המייננים כדי לייצר OH– במים. הבסיסיות גדלה ככל שהם מייננים יותר, ונותנת OH– במים.
Bronsted-Lowry: מקבלי פרוטון (H+) נקראים בסיסים.
לואיס: תורמי זוג אלקטרונים נקראים בסיסים.
גורמים המשפיעים על בסיסיות ובסיסיות:
אלקאליות: הבסיסיות אינה תלויה בערך ה-pH; לגופי מים יכולים להיות ערך pH נמוך יותר (חומצי מאוד) או גבוה יותר (בסיסי) עם ערך גבוה יותר לבסיסיות. האלקליות נקבעת על ידי מספר גורמים כגון סלעים, אדמה, מלחים ופעילויות תעשייתיות מסוימות (מי שפכים המכילים סבון וחומרי ניקוי הם בסיסיים) על ידי האדם. לדוגמה, באזורים שבהם אבן גיר (CaCO3) זמינה באופן משמעותי יכולים להיות יותר מים אלקליים.
בסיסיות: גורמים המשפיעים על הבסיסיות של תרכובת משתנים בהתאם להגדרת הבסיסיות. לדוגמה, זמינות זוג אלקטרונים של בסיס תלויה בשלושה גורמים.
Electronegativity: CH3- > NH2- > HO- > F-
כאשר בוחנים את האטומים באותה שורה בטבלה המחזורית, לאטום האלקטרונילי ביותר יש את הבסיסיות הגבוהה יותר.
גודל: F- > Cl- > Br- > I-
כאשר בוחנים שורה של הטבלה המחזורית, ככל שהאטום גדול יותר כך צפיפות האלקטרונים קטנה יותר והוא פחות בסיסי.
תהודה: RO- >RCO2-
מולקולות בעלות יותר מבני תהודה הן פחות בסיסיות, שכן זמינות האלקטרונים פחותה ממטען שלילי מקומי.
