הבדל בין הידרוקסיל והידרוקסיד

2024 מְחַבֵּר: Alex Aldridge | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-17 13:39

הבדל מפתח - Hydroxyl לעומת Hydroxide

שני המונחים הידרוקסיל והידרוקסיד נשמעים דומים מאוד מכיוון שלשניהם יש שני אטומים דומים, חמצן (O=16) ומימן (H=1). הידרוקסיד הוא יון שלילי בעל מטען יחיד והידרוקסיל אינו נמצא בצורתו החופשית, הוא חלק ממולקולה או יון אחר. יוני הידרוקסיד מגיבים יותר מקבוצת ההידרוקסיל במולקולה. זהו ההבדל העיקרי בין הידרוקסיל להידרוקסיד.

מה זה Hydroxyl?

Hydroxyl היא תרכובת ניטרלית והיא התרכובת הניטרלית החשמלית המקבילה של יון הידרוקסיד. הצורה החופשית של הידרוקסיל (•HO) היא רדיקל וכאשר הוא נקשר באופן קוולנטי למולקולות אחרות הוא מסומן כקבוצת ההידרוקסיל (–OH).קבוצות הידרוקסיל יכולות לפעול כנוקלאופילים ורדיקל הידרוקסיל משמש כזרז בכימיה אורגנית. קבוצות הידרוקסיל אינן ריאקטיביות במיוחד כמו הנוקלאופילים האחרים. עם זאת, הם המסייעים ביצירת כוחות תוך מולקולריים חזקים הנקראים 'קשרי מימן'.

מה זה הידרוקסיד?

הידרוקסיד הוא אניון דיאטומי המכיל אטום חמצן ואטום מימן. הקשר בין חמצן לאטום מימן הוא קוולנטי והנוסחה הכימית שלו היא OH^{– יינון עצמי של מים מייצר יוני הידרוקסיל ולכן יוני הידרוקסיל הם חלק טבעי במים. יוני הידרוקסיד משמשים כבסיס, ליגנד, נוקלאופיל וכזרז בתגובות כימיות. בנוסף, יוני מימן מייצרים מלחים עם קטיוני מתכת ורובם מתנתקים בתמיסות מימיות, ומשחררים יוני הידרוקסיד מומסים.חומרים כימיים אנאורגניים רבים מכילים את המונח "הידרוקסיד" בשמם, אך הם אינם יוניים והם תרכובות קוולנטיות המכילות קבוצות הידרוקסיל.}

מה ההבדל בין הידרוקסיל להידרוקסיד?

מבנה:

Hydroxyl: Hydroxyl היא תרכובת ניטרלית מבחינה חשמלית שניתן למצוא בשתי דרכים, כצורה הרדיקלית והקוולנטית.

רדיקל הידרוקסיל כאשר הוא קשור באופן קוולנטי למולקולה

Hydroxide: הידרוקסיד הוא יון בעל מטען שלילי והמטען השלילי נמצא על אטום החמצן.

נכסים:

Hydroxyl: קבוצות הידרוקסיל נמצאות בתרכובות אורגניות רבות; אלכוהולים, חומצות קרבוקסיליות וקבוצות הידרוקסיל המכילות סוכר. תרכובות המכילות קבוצות הידרוקסיל כגון מים, אלכוהול וחומצות קרבוקסיליות ניתנות לביטול פרוטונים בקלות. בנוסף, קבוצות הידרוקסילים אלו עוסקות ביצירת קשרי מימן. קשרי מימן עוזרים למולקולות להיצמד זה לזה וזה מוביל לנקודות רתיחה והתכה גבוהות יותר. באופן כללי, תרכובות אורגניות מסיסות במים בצורה גרועה; מולקולות אלו הופכות מעט מסיסות במים כאשר הן מכילות שתי קבוצות הידרוקסיל או יותר.

Hydroxide: רוב הכימיקלים המכילים הידרוקסיד נחשבים כמאכלים מאוד, וחלקם מזיקים מאוד. כאשר הכימיקלים הללו מומסים במים, יון ההידרוקסיד פועל כבסיס חזק להפליא.מכיוון שיון הידרוקסיד נושא מטען שלילי, הוא נקשר לרוב ליונים בעלי מטען חיובי.

כמה תרכובות יוניות המכילות קבוצות הידרוקסיד במולקולה שלהן מתמוססות ממש טוב במים; ניתן לקחת בסיסים קורוזיביים כגון נתרן הידרוקסיד (NaOH) ואשלגן הידרוקסיד (KOH) כדוגמאות. עם זאת, כמה תרכובות יוניות המכילות הידרוקסיד אינן מסיסות מעט במים; דוגמאות לכך הן נחושת (II) הידרוקסיד [Cu(OH)₂ - בצבע כחול עז] וברזל (II) הידרוקסיד[Fe(OH)_{2 – חום].}

תגובתיות:

Hydroxyl: קבוצות הידרוקסיל פחות תגובתיות בהשוואה לקבוצת הידרוקסיד. אבל, קבוצות הידרוקסיל יוצרות בקלות קשרי מימן ותורמות להפיכת מולקולות למסיסות יותר במים.

עם זאת, רדיקלי הידרוקסיל הם מאוד תגובתיים ושימושיים מאוד בתגובות כימיות אורגניות.

Hydroxide: קבוצת הידרוקסידים (OH^{–) נחשבת לנוקלאופיל חזק בכימיה אורגנית.}