הבדל בין Kc ל-Kp

2024 מְחַבֵּר: Alex Aldridge | [email protected]. שונה לאחרונה: 2023-12-17 13:39

הבדל מפתח – Kc לעומת Kp

Kc ו-Kp הם קבועי שיווי משקל. קבוע שיווי המשקל של תערובת תגובה הוא מספר המבטא את היחס בין הריכוזים או הלחץ של מוצרים ומגיבים בתערובת תגובה זו. ההבדל העיקרי בין Kc ל-Kp הוא ש-Kc הוא קבוע שיווי המשקל שניתן על ידי מונחי הריכוז ואילו Kp הוא קבוע שיווי המשקל שניתן על ידי מונחי הלחץ.

קבוע שיווי משקל זה ניתן לתגובות הפיכות. Kc הוא קבוע שיווי המשקל הנתון כיחס בין ריכוזי תוצרים ומגיבים ואילו Kp הוא קבוע שיווי המשקל שניתן כיחס בין לחץ התוצרים והמגיבים.

מה זה Kc?

Kc הוא קבוע שיווי המשקל שניתן כיחס בין ריכוזי תוצרים ומגיבים. הריכוזים המולאריים של הרכיבים משמשים לביטוי של Kc.

aA + bB ↔ cC + dD

ניתן לכתוב את קבוע שיווי המשקל עבור התגובה לעיל כ:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B] ^b

[A], [B], [C] ו-[D] הם ריכוזים של מגיבים A, B ומוצרי C, D. המעריכים "a', "b", "c" ו- "d" הם מקדמים סטוכיומטריים של כל מגיב ומוצר במשוואה הכימית. בביטוי של Kc, ריכוזי המגיבים והתוצרים מועלים לחזקות השווים למקדמים הסטוכיומטריים שלהם.

מה זה Kp?

Kp הוא קבוע שיווי המשקל שניתן כיחס בין הלחץ של תוצרים ומגיבים. קבוע שיווי משקל זה ישים עבור תערובות תגובה גזיות. Kp תלוי בלחצים חלקיים של רכיבים גזים בתערובת התגובה.

איור 1: לחצים חלקיים של רכיבי גז בתערובת.

pP + qQ ↔ rR + sS

ניתן לכתוב את קבוע שיווי המשקל עבור התגובה לעיל כ:

Kp=p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

"p" מציין את הלחץ החלקי. לכן, p_P, p_Q, p_R ו-p_{Sהם לחצים חלקיים של רכיבי גז P, Q, R ו-S. המעריכים "p", "q", "r" ו-"s" הם מקדמים סטוכיומטריים של כל מגיב ומוצר במשוואה הכימית.}

מהו הקשר בין Kc ל-Kp?

Kp=Kc(RT)^Δ

כאשר Kp הוא קבוע שיווי המשקל של הלחץ, Kc הוא קבוע שיווי המשקל של הריכוז, R הוא קבוע הגז האוניברסלי (8.314 Jmol^-1K^{-1), T היא הטמפרטורה ו-Δn היא ההפרש בין סך המולים של מוצרי גז לבין סך המולות הגז מגיבים.}

מה ההבדל בין Kc ל-Kp?

Kc לעומת Kp
Kc הוא קבוע שיווי המשקל שניתן כיחס בין ריכוזי מוצרים ומגיבים.	Kp הוא קבוע שיווי המשקל שניתן כיחס בין הלחץ של מוצרים ומגיבים.
מגיבים
Kc יכול לשמש עבור תערובות תגובה גזים או נוזליים.	Kp משמש רק עבור תערובות תגובה גזים.
Units
Kc ניתן לפי יחידות ריכוז.	Kp ניתן על ידי יחידות לחץ.

סיכום – Kc לעומת Kp

קבוע שיווי משקל של תערובת תגובה מסביר את היחס בין תוצרים למגיבים הנמצאים בתערובת תגובה זו במונחים של ריכוזים (ניתן כ-Kc) או לחץ חלקי (נתון כ-Kp). ההבדל העיקרי בין Kc ל-Kp הוא ש-Kc הוא קבוע שיווי המשקל שניתן על ידי מונחי הריכוז ואילו Kp הוא קבוע שיווי המשקל שניתן על ידי מונחי הלחץ.