ההבדל העיקרי בין ניטריט לחנקן דו-חמצני הוא שהניטריט הוא אניון ואילו החנקן הדו-חמצני הוא מולקולה.
גם לניטריט וגם לחנקן דו-חמצני יש אותו מספר של אטומי חנקן וחמצן; אטום חנקן אחד ושני אטומי חמצן. אפילו מבנה המתחם דומה. אבל, הם שונים זה מזה לפי המטען החשמלי שהם נושאים עליהם. תן לנו לדון בפרטים נוספים עליהם.
מה זה ניטריט?
Nitrite הוא אניון בעל הנוסחה הכימית NO–2 לתרכובת זו יש שני קשרים כימיים קוולנטיים בעלי אורכי קשר שווים.יתר על כן, אניון זה הוא יון סימטרי. לכן, הוא יכול לעבור חמצון או הפחתה. כתוצאה מכך, הוא יכול לפעול גם כחומר מצמצם וגם כחומר מחמצן.
איור 01: מבנה של יון ניטריט
המסה המולרית של אניון זה היא 46.01 גרם/מול. עם פרוטונציה, אניון זה יוצר חומצה חנקנית שהיא חומצה חלשה לא יציבה. אניון זה יכול ליצור גם מלחים ומתחמי קואורדינציה. יתרה מכך, ישנם ניטריטים אורגניים המורכבים מאסטרים של חומצה חנקתית.
מהו דו תחמוצת החנקן?
חנקן דו חמצני הוא תרכובת אנאורגנית בעלת הנוסחה הכימית NO2. יתר על כן, זוהי תרכובת ניטרלית עם מטען חשמלי אפס. המסה המולרית של תרכובת זו היא 46.05 גרם/מול. הוא מתרחש כגז המופיע בצבע כתום.עם זאת, יש לו ריח חריף כמו בגז כלור.
איור 02: מבנה כימי של דו תחמוצת החנקן
יתר על כן, התרכובת הזו היא פרמגנטית. אורכי הקשר בין אטום חנקן לאטומי חמצן שווים; אורך האג"ח של כל אג"ח הוא 119.7 אחה"צ. זהו חומר מחמצן חזק. הוא יכול לעבור הפחתה גם כן.
מה ההבדל בין ניטריט לדו תחמוצת החנקן?
ניטריט הוא אניון בעל הנוסחה הכימית NO–2 זה אניון. המסה המולרית של אניון זה היא 46.01 גרם/מול. לאטום החנקן של האניון הזה יש מצב חמצון +3. זה יכול ליצור מלחים, מתחמי קואורדינציה או מתרחש במינרלים. מצד שני, חנקן דו חמצני הוא תרכובת אנאורגנית בעלת הנוסחה הכימית NO2, והיא תרכובת ניטרלית בעלת מטען חשמלי אפס.המסה המולרית של תרכובת זו היא 46.05 גרם/מול. הוא מופיע כגז בעל מראה בצבע כתום. יתר על כן, לאטום החנקן של מולקולה זו יש מצב חמצון +4. אלו הם ההבדלים העיקריים בין ניטריט לחנקן דו חמצני.
סיכום – ניטריט לעומת דו תחמוצת החנקן
גם לניטריט וגם לחנקן דו חמצני יש את אותה נוסחה מולקולרית אבל יש ביניהם הבדלים רבים כפי שצוין לעיל. ההבדל העיקרי בין ניטריט לחנקן דו חמצני הוא שהניטריט הוא אניון ואילו החנקן דו חמצני הוא מולקולה.
