ההבדל העיקרי בין נתרן לנתרן כלורי הוא שנתרן הוא יסוד כימי ואילו נתרן כלורי הוא תרכובת המכילה יסודות כימיים של נתרן וכלור.
נתרן הוא יסוד חיוני בגופנו. לפיכך, המינון היומי של נתרן הדרוש לגוף בריא הוא 2, 400 מיליגרם. באופן דומה, אנשים צורכים נתרן בתזונה שלהם בצורות שונות, ומקור הנתרן העיקרי הוא מלח או נתרן כלורי. נתרן ומלח משמשים לסירוגין על ידי אנשים כי בסופו של דבר, יש לו אותה מטרה בתוך הגוף. עם זאת, שניהם שונים לחלוטין.
מה זה נתרן?
נתרן הוא יסוד כימי בעל הסמל Na ומספר אטומי 11. הוא נמצא בקבוצה 1 של הטבלה המחזורית של היסודות. מכאן שאנו יכולים לסווג אותו כמתכת אלקלית (מכיוון שכל האיברים בקבוצה 1 נקראים כמתכות אלקליות). יש לו אלקטרון אחד לא מזווג בתור אלקטרון הערכיות שלו, והוא נמצא במסלול החיצוני ביותר. לכן אטומי נתרן נוטים לתרום את האלקטרון הזה ויוצרים קטיון Na+ והופך ליציב. לאחר מכן, זה מוביל להיווצרות של תרכובות יוניות. אנו קוראים להם כמלחי נתרן.
איור 01: הופעה של מתכת נתרן
יש רק איזוטופ יציב אחד לנתרן; Na-23. לפיכך, אנו יכולים לקחת 23 כמשקל האטומי הסטנדרטי של נתרן. אחרי הכל, מתכת זו מופיעה כמתכת כסופה-לבנה, והיא מאוד רכה שנוכל פשוט לחתוך אותה באמצעות סכין.עם זאת, מתכת זו מגיבה מאוד. יתרה מכך, ברגע שהוא נחתך, הצבע הכסוף נעלם עקב היווצרות שכבת התחמוצת.
צפיפות הנתרן נמוכה מזו של מים, ולכן הוא צף במים, תוך תגובה נמרצת. תגובה זו היא מאוד אקסותרמית ולכן, נפיצה. כאשר נתרן נשרף באוויר, הוא נותן להבה צהובה מבריקה. נתרן הוא יסוד חיוני במערכות חיות לשמירה על איזון אוסמוטי, להעברת דחפים עצביים וכו'. נתרן שימושי גם בסינתזה של כימיקלים שונים אחרים, תרכובות אורגניות ולמנורות אדי נתרן.
מהו נתרן כלורי?
נתרן כלורי הוא תרכובת כימית בעלת הנוסחה הכימית NaCl. אנו יכולים לקרוא לו כמלח נתרן מכיוון שהוא מכיל קטיון נתרן. במונחים נפוצים, אנו קוראים לזה בפשטות "מלח". זוהי תרכובת יונית המורכבת מקטיוני נתרן ואניונים כלוריים. יתרה מכך, תרכובת זו אחראית לטעם המלוח של מי הים.
איור 02: הופעת גבישי נתרן כלוריד
נתרן כלורי מופיע כגבישים מעוקבים חסרי צבע. המסה המולרית של תרכובת זו היא 58.44 גרם/מול. כאשר בוחנים את המבנה הקובי של תרכובת יונית זו, כל אחד מקטיון הנתרן שלו מוקף בשישה אניונים כלוריים ולהיפך. לכן, מבנה הגביש שלו הוא מבנה מעוקב במרכז הפנים. ישנם כוחות אלקטרוסטטיים בין היונים ההפוכים.
מים הם ממס מאוד קוטבי שיכול להמיס בתוכם נתרן כלורי. שם, התרכובת מתפרקת ליוני נתרן וכלוריד. לאחר מכן, יונים אלה מוקפים במולקולות מים קוטביות. יתרה מכך, תמיסה מימית נתרן כלורי יכולה להוליך חשמל מכיוון שישנם קטיונים ואניונים שיכולים להוליך חשמל.
מה ההבדל בין נתרן לנתרן כלוריד?
נתרן הוא יסוד כימי בעל הסמל Na ומספר אטומי 11 ואילו נתרן כלורי הוא תרכובת כימית בעלת הנוסחה הכימית NaCl. לפיכך, ההבדל העיקרי בין נתרן לנתרן כלורי הוא שנתרן הוא יסוד כימי ואילו נתרן כלורי הוא תרכובת המכילה יסודות כימיים של נתרן וכלור.
יתר על כן, נתרן מופיע כמתכת כסופה-לבנה ואילו נתרן כלורי מופיע כגבישים מעוקבים חסרי צבע. כהבדל חשוב נוסף בין נתרן לנתרן כלורי, נתרן הוא מאוד תגובתי כאשר הוא נחשף לאוויר רגיל ואילו נתרן כלורי אינו מגיב כאשר הוא נחשף לאוויר. מלבד זאת, הבדל חשוב נוסף בין נתרן לנתרן כלורי הוא שלנתרן יש תגובה נפיצה עם מים בעוד שנתרן כלורי מתמוסס במים ללא מאפיינים נפיצים.
סיכום – נתרן לעומת נתרן כלוריד
נתרן כלורי הוא מלח של נתרן. לכן, ההבדל העיקרי בין נתרן לנתרן כלורי הוא שנתרן הוא יסוד כימי ואילו נתרן כלורי הוא תרכובת המכילה יסודות כימיים של נתרן וכלור.
