ההבדל העיקרי בין נתרן כלורי ואשלגן כלורי הוא שהפרש האלקטרושליליות בין K ל-Cl גבוה יותר מזה של Na ו-Cl.
נתרן כלורי ואשלגן כלורי הם תרכובות יוניות. שניהם מוצקים, והקטיונים והאניונים שלהם נמצאים במבנה צפוף. אלו מתכות מקבוצה 1, בעלות היכולת ליצור קטיונים +1. כלוריד הוא האניון -1 שנוצר על ידי יסוד קבוצה 7, כלור. כיוון שאלמנטים מקבוצה 1 הם אלקטרו-חיוביים וקבוצה שבעה יסודות הם אלקטרושליליים; ההבדל באלקטרושליליות שלהם גדול יותר. לכן, הם יוצרים קשרים יוניים. אשלגן הוא אלקטרופוזיטיבי יותר מנתרן, כך שההבדל באלקטרושליליות בין K ל-Cl גבוה יותר מזה של Na ו-Cl.
מהו נתרן כלורי?
נתרן כלורי, או מלח, הוא גביש בצבע לבן עם הנוסחה המולקולרית NaCl. זוהי תרכובת יונית. נתרן הוא מתכת מקבוצה 1 ויוצר קטיון טעון +1. יתר על כן, תצורת האלקטרונים שלו היא 1s2 2s2 2p6 3s1זה יכול לשחרר אלקטרון אחד, שנמצא ב-3s suborbital ומייצר קטיון +1.
אלקטרוניטיביות של נתרן נמוכה מאוד, מה שמאפשר לו ליצור קטיונים על ידי תרומת אלקטרון לאטום אלקטרונילי גבוה יותר (כמו הלוגנים). לכן, נתרן מייצר לעתים קרובות תרכובות יוניות. כלור הוא לא מתכת ויש לו את היכולת ליצור אניון טעון -1. תצורת האלקטרונים שלו היא 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 מכיוון שבתת-הרמה p צריכה להיות 6 אלקטרונים כדי לקבל את תצורת האלקטרונים של הגז האציל של ארגון, לכלור יש את היכולת למשוך אלקטרון. עם המשיכה האלקטרוסטטית בין הקטיון Na+ והאניון Cl–, NaCl השיג מבנה סריג.
איור 01: מלח שולחן
בגביש, שישה יוני כלוריד מקיפים כל יון נתרן, וכל יון כלוריד מוקף בשישה יוני נתרן. בשל כל האטרקציות בין יונים, מבנה הגביש יציב יותר. מספר היונים המצויים בגביש הנתרן כלורי משתנה בהתאם לגודלו. יתר על כן, תרכובת זו מתמוססת בקלות במים ויוצרת תמיסה מלוחה.
נתרן כלורי מימי ונתרן כלורי מותך יכולים להוליך חשמל עקב נוכחות של יונים. הייצור של NaCl הוא בדרך כלל באמצעות מי ים מתאדים. יתר על כן, אנו יכולים לייצר תרכובת זו בשיטות כימיות, כגון הוספת HCl למתכת נתרן. אלו שימושיים כחומרי שימור מזון, בהכנות למזון, כחומר ניקוי, למטרות רפואיות וכו'.
מהו אשלגן כלוריד?
פוטסיום כלוריד, או KCl, הוא מוצק יוני. זה בצורת צבע לבן. נקודת ההיתוך שלו היא בערך 770 מעלות צלזיוס, ונקודת הרתיחה היא 1420 מעלות צלזיוס. אשלגן כלוריד שימושי בעיקר בייצור דשנים מאחר וצמחים זקוקים לאשלגן לצמיחה והתפתחות שלהם.
איור 02: אשלגן כלוריד
KCl, בהיותו מלח, מסיס מאוד במים. לכן, הוא משחרר בקלות אשלגן למי האדמה כך שצמחים יכולים לקלוט אשלגן בקלות. זה שימושי גם ברפואה ובעיבוד מזון. יתר על כן, אשלגן כלורי חשוב בייצור אשלגן הידרוקסיד ומתכת אשלגן.
מה ההבדל בין נתרן כלורי ואשלגן כלורי?
נתרן כלורי או מלח הוא גביש בצבע לבן עם הנוסחה המולקולרית NaCl. מצד שני, אשלגן כלורי או KCl הוא מוצק יוני. ההבדל העיקרי בין נתרן כלורי ואשלגן כלורי הוא שהפרש האלקטרושליליות בין K ל-Cl גבוה יותר מזה של Na ו-Cl. המסה המולרית של KCl גבוהה מזו של NaCl'; המסה המולארית של נתרן כלורי היא 58.44 גרם/מול, ועבור אשלגן כלורי היא 74.55 גרם/מול. מלבד זאת, אנשים שלא רוצים לצרוך Na יכולים לקבל מלח KCl, במקום מלח שולחני NaCl.
סיכום – נתרן כלוריד לעומת אשלגן כלוריד
פוטסיום כלוריד הוא KCl ונתרן כלורי הוא NaCl. אשלגן הוא אלקטרו-חיובי יותר מנתרן, כך שההפרש האלקטרוניטיביות בין K ל-Cl גבוה יותר מזה של Na ו-Cl.
